2017－2018年巩义市九年级化学期末试题.docx

2017—2018学年度九年级第一次质量检测试卷
化 学
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Fe：56 Al：27
一、选择题(本题包括直4个小题，每小题1分，共14分)下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号在答题卡上涂黑。
1．下列变化，属于化学变化的是 【 】
A．冰雪融化 B．钢铁生锈 C．汽油挥发 D．刻舟求剑
2．“含氟牙膏”中的“氟”指的是 【 】
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
3．2017年巩义市被评为“全国文明城市”，下列做法有不利于环境保护的是 【 】
A．焚烧落叶，减少垃圾的运输量 B．以汽油为燃料的公交车改为电动车
C．市区内禁止燃放烟花爆竹 D．喷水雾汽车不间断对市区主干道洒水
4．“节约用水，从我做起”下列图标中，节约用水标志的是 【 】

A B C D
5．下列物质的性质和用途描述对应正确，且属于物质化学性质的是 【 】
A．洗涤剂有乳化作用，可以除去衣服上的油污
B．氧气有助燃性，可用作燃料
C．氮气的性质不活泼，可用作保护气
D．铜有导电性，可用作导线
6．下列物质由离子构成的是 【 】
A．氯化钠 B．水 C．汞 D．二氧化碳
7．亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力。亚硒酸钠中硒元素的化合价是【 】
A．+2 B． +4 C．+3 D．－4
8．推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是 【 】
A．氧化物中含有氧元素，乙醇中含有氧元素，所以乙醇是氧化物
B．可燃物燃烧需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物一定能燃烧
C．我国古代字画用墨书写保存长久不变色，所以碳的化学性质在常温下稳定
D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
9．下图所示的实验不能达到目的的是 【 】

A B C D
A．测定空气中氧气的含量 B．比较镁与铁的金属活动性
C．不同物质的着火点不同 D．探究溶剂种类对物质溶解性的影响
10．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3说法正确的是 【 】
A．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2：3
B．N(NO2)3的相对分子质量为152
C．N(NO2)3中总共有4个N原子和6个O原子
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为53.8％
11．下列说法正确的是 【 】
A．加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集，实验完毕应先熄灭酒精灯，后从水槽中移出导管
B．一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜，后通入一氧化碳气体
C．合金的熔点比组成它的纯金属的熔点高
D．除去硝酸钾溶液中的氯化钠得到纯净的硝酸钾，可以采用冷却热饱和溶液的方法
12．下列对一些事实的微观解释不正确的是 【 】
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
B
6000L氧气加压情况下能装入体积为40L的钢瓶中
加压时分子间的间隔变小
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌能使蔗糖在水中的溶解度变大
D
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来
气体在水中的溶解度随压强
13．化合物R与足量的氧气在密闭容器中充分燃烧，生成CO2和H2O，测得反应前后物质的质量如下表，下列说法错误的是 【 】

R
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
23
64
0
0
反应后的质量/g
0
16
x
27
A．该反应为化合反应
B．若R的相对分子质量为46，则R与氧气的化学计量数之比为1：3
C．x的值为44
D．参加反应的R与O2的质量之比为23：48
14．镁铝合金xg和足量的盐酸反应，可以生成0.2gH2，则x的值可能为 【 】
A．1.6 B．2 C．3 D．无法确定
二、填空题(本题共6个小题，每空1分，共16分)
15．小茗同学发现化学知识与生活息息相关，请回答下列问题：
(1)他家用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质。
(2)生活中可用________方法将硬水转化成软水。
16．浓硝酸在光照条件下分解的方程式为4HNO3(浓)4X↑+O2↑+2H2O，则X的化学式为______，生成物中X与氧气的质量比为_______。
17．(1)元素的种类不同是因为___________。
(2)水和双氧水的元素组成相同，化学性质不同的原因是________________。
18．右图是铁元素在元素周期表中的信息，在此元素周期表中，铁元素的原子序数是______；图2所表示的微粒为______，(填“离子”或“原子”)铁元素可以在图2元素所组成的气体单质中剧烈燃烧，写出反应的化学方程式______________________。

19．根据右图回答下列问题：
(1)甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是_________。
(2)40℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到20℃，析出固体较多的是_____。
(3)40℃时，将28g的饱和溶液稀释成质量分数为20％的稀溶液，需要加水_____g。
20．A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，其中A为气体单质，B为黑色固体，D为红色金属单质，E可用于实验室制取二氧化碳。

试回答：
(1)若F为一种有毒气体，则B与F发生反应的现象为_____________________；
(2)若B与F之间发生置换反应，则反应的化学方程式为___________________；
(3)反应E→C的反应方程式________________________；
(4)写出C物质的一种用途________________________。
三、简答题(本题共4个小题，共10分)
21、根据下图回答问题。

(1)甲实验在自来水的净化过程中的作用?

(2)乙实验可以得到的结论有哪些?(写出一条)

22．下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“●”和“○ ”
分别表示氢原子和氧原子。

(1)在线框内画出应填的微粒示意图。
(2)写出该反应的化学方程式。

23．(1)天然气已经输送到千家万户，写出其燃烧的化学方程式。

(2)用方程式表示二氧化碳使紫色石蕊溶液变成红色的原因。

(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可以为氢动力汽车提供能源，写出该反应的化学方程式。

24．在实验室中可选择下图装置制取气体。

(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。

(2)制取CO2的发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么?

(3)若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置?(写出一套即可)

四、综合应用题(共10分)
25．铝、铁、银这三种金属材料对人类社：会的发展起着重要的作用。
(1)这三种金属都可以抽成丝，说明它们有______性。
(2)为探究这三种金属的活动性顺序，某同学选择了以下几种方案，能达到目的的一组是____。
①Fe AlCl3溶液 AgNO3溶液
②Ag Fe AlCl3溶液
③Ag AlCl3溶液 FeCl2溶液
(3)取一定量的Al、Fe放入AgNO3溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有_______，滤液中一定没有________(均填化学式)。
(4)下图所示的装置表示了炼铁的原理，从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是___________________。写出装置B中所发生反应的化学方程式___________________________。

(5) 工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料冶炼铁。某钢厂冶炼896kg铁，需要含Fe2O3 64％的赤铁矿多少千克?