溶液的配制与分析.doc

高一化学练习----溶液的配制与分析（1）
班级 姓名
一．选择题
1． lmol·L-1硫酸溶液的含义是 （ ）
A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
2．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
3．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是 （ ）
A. 40g NaOH溶于1L水中 B. 58.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C. 28gKOH溶于水制成1L溶液 D. 1L 2％的NaOH溶液
4．配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是 （ ）
A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g
5. 将5.85g NaCl溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaCl的物质的量浓度是 （ ）
A. 1 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.01 mol·L-1 D. 10 mol·L-1
二．填空题
1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为___ _。
2. 物质的量浓度为2 mol·L-1的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为__ 。
3. 5.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为__ 。
4. 10mol HCl能配成__ __L物质的量浓度为4 mol·L-1的盐酸 。
5. 配制物质的量浓度0.5mol.L-1 的CuSO4溶液500mL。若用无水CuSO4配制，需要无水CuSO4_ g；若用CuSO4.5H2O配制，需要CuSO4.5H2O__ g。
6. 现欲用12 mol·L-1的浓HNO3配制3 mol·L-1的HNO3 100mL，则需取用___ mL的浓HNO3 。
三、计算题
1. 配制500ml 0.200 mol·L-1 的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？

﹡2．将标准状况下，V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑴溶质的质量分数 ⑵物质的量浓度。

高一化学练习----溶液的配制与分析（2）
班级 姓名
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 （ ）
A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
2．下列溶液中Cl-物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
3．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL, 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和 0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液100 mL, 这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）
A．1:1:1 B．3:2:1 C.3:2:3 D．1:1:3
4．若20g 密度为d g/cm3的氯化钙溶液中含1g Ca2+，则Cl-的物质的量浓度是 （ ）
A．2.5d mol·L-1 B. 20/d mol·L-1 C．d/400 mol·L-1 D．1.25d mol·L-1
ab 22.4
a 22.4
5．将标准状况下aL HCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该溶液中HCl的物质的量浓度为 （ ）
22.4
22400 22.4
A． mol·L-1 B． mol·L-1
ab 22.4
1000ab 22.4

22400+36.5a 22.4
22400+36.5a 22.4
C． mol·L-1 D． mol·L-1
6．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L
7．分别用0.20mol·L-1 AgNO3溶液10mL与同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是
A．KCl B．MgCl2 C．BaCl2 D．AlCl3 （ ）
8. 用10 mL 0.1 mol／L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
9..2mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是 （假定混合后液体体积不变。）
10. 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·㎝-3。
⑴ 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

⑵ 配制100mL3.00 mol·L-1的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)

⑶用100mL 3.00 mol·L-1的盐酸与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气的体积是多少？

高一化学练习----溶液的配制与分析（3）
班级 姓名
一、选择题
1. 容量瓶上需标为①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线五项中的 （ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③⑤
2．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙 （ ）
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
3．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g （ ）
二、填空题
1．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称是： ；
（2）经计算需要CuSO4·5H2O： 克；
（3）用 取CuSO4·5H2O放入 中，加入适量水，用 搅拌；
（4）把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 2～3次，把 也移入 中，并摇匀；
（5）再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；
（6）盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。