高三化学006.doc

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期数： 0509 HXG3 006
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

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训 练 篇

第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化
第二节 离子反应的本质
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题：(本题包括10小题，每小题5分，共50分。)
1、某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，在该溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、MnO4－、NO3－ B．NH4+、Mg2+、K+、SO42－
C．Ca2+、Ba2+、NO3－、Cl－ D．Ba2+、Zn2+、CH3COO－、Cl－
2、下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Na+、HCO3－、K+、OH－ B．Fe3+、SCN－、NH4+、Cl－
C．Fe2+、H+、SO42－、NO3－ D．AlO2－、OH－、Na+、NH4+
3、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．NO3－、Ba2+、K+、Cl－ D．NO3－、K+、AlO2－、OH－
4、下列各组离子，在溶液中一定能以较高浓度共存的是（ ）
A．pH=2的溶液中：NO3－、I－、Fe2+、K+
B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．pH=14的溶液中：S2－、SO42－、Na+、K+
D．水电离出的[H+]=10－14mol/L溶液中：K+、Na+、SO42－、CO32－
5、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
6、下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）
A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水电离出的c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－
D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－
7、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（ ）
A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－
8、已知碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中c(AlO2－)大得多，则下列推论中正确的是（ ）
A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成
B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－
C．HCO3－只能与Al3+反应而不能和AlO2－反应
D．NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中
9、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
10、在一接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述事实推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A．NH4+、Br－、CO32－ B．NH4+、SO32－、I－
C．Fe2+、I－、SO32－ D．Fe2+、CO32－、I－
第II卷(非选择题，共50分)
二、填空题
1、（16分）把下列化学方程式改写成离子方程式

(1) MgSO4+2KOH = Mg(OH)2↓+K2SO4

(2) Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O

(3)Cl2+H2O = HCl+HClO

(4)Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4

2、（14分）(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________。

(2)向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：___________________________。

三、计算题：

（20分）在某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？(反应后溶液体积的变化忽略不计)

参考答案：
一、
1、 BC 2、C 3、CD 4、C 5、AC
6、A 7、A 8、A 9、C 10、C
二、
1、(1)Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(3)Cl2+H2O=H++Cl－+HClO
(4)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO42－

2、(1)2H++2SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓+SO42－

(2)Ba2++SO42－=BaSO4↓
三、
解析：Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，Cu(NO3)2在溶液中电离出的NO3－可跟H2SO4电离出的H+形成硝酸继续和Cu反应，故可利用离子方程式计算：
3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO+4H2O

讨论：
说明Cu过量

说明NO3－过量
故用H+计算：