1、东北师范大学附属中学网校（版权所有 不得复制）期数： 0509 HXG3 006学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟审稿老师：曲宝琦 同步教学信息训 练 篇第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化 第二节 离子反应的本质第I卷（选择题，共50分）一、选择题：(本题包括10小题，每小题5分，共50分。)1、某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，在该溶液中能够大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、MnO4、NO3BNH4+、Mg2+、K+、SO42CCa2+、Ba2+、NO3、ClDBa2+、Zn2+、CH3COO、Cl2、下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANa+、
2、HCO3、K+、OHBFe3+、SCN、NH4+、ClCFe2+、H+、SO42、NO3DAlO2、OH、Na+、NH4+3、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CNO3、Ba2+、K+、ClDNO3、K+、AlO2、OH4、下列各组离子，在溶液中一定能以较高浓度共存的是（ ）ApH=2的溶液中：NO3、I、Fe2+、K+BpH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42CpH=14的溶液中：S2、SO42、Na+、K+D水电离出的H+=1014mol/L溶液中：K+、Na+、SO42、
3、CO325、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+6、下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）ApH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水电离出的c(H+)=1101molL1的溶液中，K+、HCO3、Cl、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3、SO42D在AlCl3溶液中Na+、AlO2、SO42、NO37、某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2
4、O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（ ）ACH3COOBSO32CCO32DHCO38、已知碳酸中c(CO32)比偏铝酸中c(AlO2)大得多，则下列推论中正确的是（ ）A通入适量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成B含CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2CHCO3只能与Al3+反应而不能和AlO2反应DNH4+、AlO2和HCO3能大量共存于同一溶液中9、在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A变蓝色B变深C变浅D不变10、在一接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、I、SO
5、326种离子中的几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述事实推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）ANH4+、Br、CO32BNH4+、SO32、ICFe2+、I、SO32DFe2+、CO32、I第II卷(非选择题，共50分)二、填空题1、（16分）把下列化学方程式改写成离子方程式(1) MgSO4+2KOH = Mg(OH)2+K2SO4(2) Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O(3)Cl2+H2O = HCl+HClO(4)Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2
6、SO42、（14分）(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。(2)向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。三、计算题：（20分）在某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？(反应后溶液体积的变化忽略不计)参考答案：一、1、 BC 2、C 3、CD 4、C 5、AC6、A 7、A 8、A 9、C 10、C二、1、(1)Mg2+2OH=Mg(OH)2(2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (3)Cl2+H2O=H+Cl+HClO(4)Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO422、(1)2H+2SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4+SO42(2)Ba2+SO42=BaSO4三、解析：Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，Cu(NO3)2在溶液中电离出的NO3可跟H2SO4电离出的H+形成硝酸继续和Cu反应，故可利用离子方程式计算：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O讨论： 说明Cu过量 说明NO3过量故用H+计算：
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