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氧化还原规律及其应用专题复习
  (一)、价态决定性质的规律：当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。
应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无
如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。
【例题1】请判断下列几个问题的正误：
 ①H2S只具有还原性？　
 ②金属单质既有氧化性又有还原性
 ③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响
 【例题2】在下列各组物质中，只有还原性的是（    ）
A、Fe、Cl-、S2-     B、Cl-、CO、Na+    C、Fe2+、SO42-、NO3-   D、Fe3+、O2、H2S
(二)、强者生成弱者的规律
氧化剂    ＋     还原剂     ＝      还原产物    ＋    氧化产物
（较强氧化性)       （较强还原性）      （较弱还原性)    （较弱氧化性）
  氧化性：氧化剂 > 氧化产物        还原性：还原剂 > 还原产物
 应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
 【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（     ）
 H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4     2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3
A、H2SO3 > I－ > Fe2+ > NO              B、I－ > Fe2+ > H2SO3 > NO
C、Fe2+ > I－ > H2SO3 > NO              D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I－
应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生
 【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为   Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（    ）
 A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42－+ 4H+     B、2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－
 C、2Br－+4H+ + SO42－== SO2 + Br2 + 2H2O          D、I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42－ + 2I－
  (三)、相邻价态转化规律
 规律：
1、元素相邻价态间的转化最容易。浓硫酸 → SO2   S → SO2   Fe3+ → Fe2+ → Fe
2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2
3、同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。
 4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。
 应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物
【例题5】
 请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平
(1)H2S 、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O                                               
(2) NO2 、 H2O 、Cu 、HNO3(浓) 、Cu(NO3)2                                        
 (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓)                                              
(4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、 HNO3和Fe2(SO4)3                                     
 (四)、强者反应优先的规律
 规律： 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
 应用: 判断氧化还原反应的先后顺序
【例题6】
 ①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe3+ 、Cu2+、 H+，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是                      
 ②（已知还原性：I- > Fe2+ > Br-）
将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：                                               
将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：                                                
(五)、电子得失守恒的规律
 规律： 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
 应用:有关氧化还原反应的计算
 【例题7】
 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是       （注：Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）
【例题8】
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:  NH4NO3 → HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（     ）
A. 5:3              B. 5:4             C. 1:1             D. 3:5
 四、【跟踪检测】
 1、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（     ）
A．Mg            B．H+         C．Zn2＋         D．HS-
 2、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（     ）
A、上述实验证明氧化性：MnO4— > Cl2 > Fe3+ >I2
B、上述实验中共有两个氧化还原反应
C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
3、四大基本反应中，能够生成水的反应类型有(         )种
A、1               B、2               C、3              D、4
4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2 → H2O        IO3— → I2        MnO4— → Mn2+       HNO2 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（    ）
A、H2O2                     B、IO3—                 C、MnO4—             D、HNO2