非金属及其化合物教学建议及教材分析.ppt

本本章章在在高高一一化化学学教教材材中中有有着着“承承上上启启下下”的的作作用用。它它安安排排在在“金金属属及及其其化化合合物物”之之后后，是是常常见见无无机机化化合合物物性性质质等等知知识识的的继继续续，在在进进一一步步了了解解元元素素化化合合物物的的研研究究方方法法的的同同时时，又又为为元元素素族族概概念念的的形形成成，元元素素性性质质的的递递变变规规律律、元元素素周周期期表表的的形形成成积积累累感感性性材材料料，是是学学生生学学习习元元素素周周期期律、元素周期表知识的重要基础。律、元素周期表知识的重要基础。一、理解课标、了解考纲，准确把握教学内容和要求一、理解课标、了解考纲，准确把握教学内容和要求 1课标要求课标要求 内容标准内容标准 活动与探究建议活动与探究建议 通过实验了解氯、通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金氮、硫、硅等非金属及其重要化合物属及其重要化合物的主要性质，认识的主要性质，认识其在生产中的应用其在生产中的应用和对生态环境的影和对生态环境的影响响实验：氯气的漂白性实验：氯气的漂白性查阅资料：日常生活中的含氯查阅资料：日常生活中的含氯化合物；硅及其化合物在信息技化合物；硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用。术、材料科学等领域的应用。查阅资料并讨论：减少向大气查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。施。讨论：自然界碳、氮循环对维讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用持生态平衡的作用。2了解考纲了解考纲 2007全国统一考试全国统一考试 20072007广东考纲广东考纲 1 1卤族元素卤族元素典型的非金属典型的非金属（1 1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。（2 2）从从原原子子的的核核外外电电子子排排布布，理理解解卤卤族族元元素素（单单质质、化化合合物物）的相似性和递变性。的相似性和递变性。（3 3）以氯化氢为例，了解卤化氢的性质和用途。）以氯化氢为例，了解卤化氢的性质和用途。（4 4）掌握盐酸的制备、性质、用途。）掌握盐酸的制备、性质、用途。（5 5）了解氯化钠等重要的金属卤化物的性质和用途。）了解氯化钠等重要的金属卤化物的性质和用途。（6）了解）了解HClO（次氯酸）的重要性和用途，漂白粉的组成、（次氯酸）的重要性和用途，漂白粉的组成、性质和用途性质和用途2 2其他常见的非金属元素（如：其他常见的非金属元素（如：H H、O O、S S、N N、P P、C C、SiSi）（1 1）了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并进行比较。）了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并进行比较。（2 2）了解这些元素的氧化物的重要性质。）了解这些元素的氧化物的重要性质。（3 3）以）以O O2 2为例，了解过氧化物的性质。为例，了解过氧化物的性质。（4 4）掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质、用途。）掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质、用途。（5 5）了解磷酸和硅酸的主要性质和用途。）了解磷酸和硅酸的主要性质和用途。（6 6）了了解解硫硫、氮氮、碳碳的的氧氧化化物物对对大大气气的的污污染染，以以及及防防止止大大气气污染。污染。（7）了解一些生活用水的净化及工业污水的处理方法。）了解一些生活用水的净化及工业污水的处理方法。常常见见非非金金属属元元素素(如如H H、C C、N N、0 0、SiSi、S S、ClCl等等)(1)(1)了了解解常常见见非非金金属属元元素素单单质质及及其其重重要要化化合合物物的的主主要要性性质质及应用及应用 (2)(2)了了解解常常见见非非金金属属元元素素单单质质及及其其重重要要化化合合物物对对环环境境质质量量的影响的影响（3）以上各部分知）以上各部分知识的综合应用。识的综合应用。二、教材分析二、教材分析 1 1明确目标明确目标 掌握重点掌握重点第一节：要求了解硅在自然界中的存在形式，了解硅晶体的性质及用途；第一节：要求了解硅在自然界中的存在形式，了解硅晶体的性质及用途；知道二氧化硅的性质和用途；了解硅酸盐的用途。知道二氧化硅的性质和用途；了解硅酸盐的用途。教材内容的增删与改进：教材内容的增删与改进：增加了碳元素的原子结构示意图增加了碳元素的原子结构示意图 硅酸盐的丰硅酸盐的丰富性改为富性改为“科学视野科学视野”增加了普通玻璃、水泥生产介绍增加了普通玻璃、水泥生产介绍 课后习题增课后习题增加了加了“碳、硅结构、性质碳、硅结构、性质”比较。突出了结构与性质的关系。比较。突出了结构与性质的关系。重点：二氧化硅的性质重点：二氧化硅的性质 第二节：要求了解氯及其化合物的性质和用途，理解漂白粉等含氯化合物第二节：要求了解氯及其化合物的性质和用途，理解漂白粉等含氯化合物的漂白原理和生产原理，学会的漂白原理和生产原理，学会ClCl-的检验方法。简介卤素。的检验方法。简介卤素。教材内容的增删与改进：教材内容的增删与改进：删掉删掉“学与问学与问”：自来水为什么有气味：自来水为什么有气味 增增加了加了ClCl2 2与与CaCa(OHOH)2 2的反应方程式的反应方程式 增加了增加了p.80 p.80“学与问学与问”重点：氯气的性质重点：氯气的性质 第三节：要求了解二氧化硫的性质，能用方程式说明二氧化硫生产硫酸的第三节：要求了解二氧化硫的性质，能用方程式说明二氧化硫生产硫酸的基本原理；了解氮的氧化物的性质，探究基本原理；了解氮的氧化物的性质，探究NONO、NONO2 2制硝酸的可能方法。了解制硝酸的可能方法。了解二氧化硫、氮的氧化物对大气的污染二氧化硫、氮的氧化物对大气的污染。教材内容的增删与改进：教材内容的增删与改进：增加了硫元素存在形式及硫单质物理性质的介绍增加了硫元素存在形式及硫单质物理性质的介绍 增加了三氧化硫物理化学性质的内容增加了三氧化硫物理化学性质的内容 把二氧化硫的漂白作用由把二氧化硫的漂白作用由“资料资料卡片卡片”改为正文改为正文 增加了增加了“资料卡片资料卡片”预防硫化氢中毒预防硫化氢中毒 删掉删掉“科学科学视野视野”信使分子信使分子NONO 习题增加了硫元素不同价态之间的转化、硫酸生产习题增加了硫元素不同价态之间的转化、硫酸生产的计算及氮元素价态的变化与氧化还原的关系的内容。的计算及氮元素价态的变化与氧化还原的关系的内容。重点：重点：二氧化硫的性质，氮的氧化物的性质，二氧化硫、氮的氧化物对二氧化硫的性质，氮的氧化物的性质，二氧化硫、氮的氧化物对大气的污染。大气的污染。第四节：要求了解浓硫酸的吸水性、脱水性和酸性；用氧化还原的知识分第四节：要求了解浓硫酸的吸水性、脱水性和酸性；用氧化还原的知识分析并理解浓硫酸、硝酸的强氧化性。知道氨气的性质、制法及检验。知道析并理解浓硫酸、硝酸的强氧化性。知道氨气的性质、制法及检验。知道铵盐的性质。铵盐的性质。教材内容的增删与改进：教材内容的增删与改进：先介绍酸改为先介绍氨先介绍酸改为先介绍氨 增加增加N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 反应式反应式 增加增加“思考与交流思考与交流”氨经一系列反氨经一系列反应可得到硝酸应可得到硝酸 习题增加了习题增加了“硫酸性质，离子反应、离子共存，溶硫酸性质，离子反应、离子共存，溶液中离子浓度的计算液中离子浓度的计算”等内容。使知识更加系统。等内容。使知识更加系统。重点：硫酸、硝酸的强氧化性，氨气的性质重点：硫酸、硝酸的强氧化性，氨气的性质 2三套教材比较三套教材比较 人教版人教版苏教版苏教版鲁科版鲁科版主主要要知知识识点点1硅在自然界的硅在自然界的存在存在,单质的性质单质的性质和用途和用途2二二氧氧化化硅硅的的性性质和用途质和用途3硅硅酸酸的的性性质质和和制法制法4硅硅酸酸盐盐的的性性质质和用途和用途5氯气的性质氯气的性质6HClO的性质的性质1 1硅的性质、信息硅的性质、信息材料材料2 2二氧化硅的性质二氧化硅的性质和用途和用途3 3硅酸盐的用途硅酸盐的用途4.4.氯碱工业氯碱工业5.5.氯气的性质氯气的性质6.6.海水中提取溴碘海水中提取溴碘7.7.卤素单质氧化性比卤素单质氧化性比较较8.8.二氧化硫的性质二氧化硫的性质9.9.酸雨的形成及危害酸雨的形成及危害1010二氧化硫的回收二氧化硫的回收1111硫酸的制备硫酸的制备1212浓硫酸的特性浓硫酸的特性1 1碳的同素异形体碳的同素异形体的结构的结构2 2碳酸盐的性质碳酸盐的性质3 3碳及其化合物的碳及其化合物的转化转化4 4单质硅的性质与单质硅的性质与用途用途5 5二氧化硅的性质二氧化硅的性质和用途和用途6 6硅酸盐与材料硅酸盐与材料7 7海水中的化学元海水中的化学元素素8 8氯碱工业氯碱工业9 9溴、碘单质的性溴、碘单质的性质质1010硫单质的存在、硫单质的存在、性质与用途性质与用途人教版人教版苏教版苏教版鲁科版鲁科版主主要要知知识识点点 7漂漂白白粉粉的的生生产产原原理理及及用途用途8Cl的检验的检验9卤素简介卤素简介10硫硫的的存存在在，单单质质硫硫的的性质性质11二二氧氧化化硫硫、三三氧氧化化硫硫的性质的性质1212二二氧氧化化氮氮、一一氧氧化化氮氮的生成与性质的生成与性质1313SOSO2 2、NONO2 2对对大大气气的的污污染染1414氨氨气气的的工工业业、实实验验室室制法和氨气的性质制法和氨气的性质1313几种重要几种重要的硫酸盐的硫酸盐1414硫和含硫硫和含硫化合物的相互化合物的相互转化转化1515氮氧化物氮氧化物对环境污染与对环境污染与防治防治1616二氧化氮、二氧化氮、一氧化氮的生一氧化氮的生成与性质成与性质1717氨气的制氨气的制取和氨气的性取和氨气的性质质1111二氧化硫二氧化硫的性质的性质1212硫酸的工硫酸的工业制备业制备1313酸雨的危酸雨的危害与防治害与防治14硫酸盐的硫酸盐的性质与用途性质与用途1515二二氧氧化化氮氮、一一氧氧化化氮氮的的生生成与性质成与性质1616氨氨气气的的合合成成和和氨氨气气的的性性质、用途质、用途人教版 苏教版 鲁科版 主主要要知知识识点点1515浓浓硫硫酸酸、硝硝酸的强氧化性酸的强氧化性16氮的多种价氮的多种价态的化合物态的化合物1818铵盐的性质铵盐的性质1919工业制硝酸工业制硝酸20硝酸的性质硝酸的性质1717铵盐的性质铵盐的性质 1818硝酸的性质硝酸的性质19氮氧化物的危氮氧化物的危害害探探究究活活动动二氧化氮与水二氧化氮与水的反应的反应 1氯气的性质氯气的性质2氯水中主要氯水中主要有哪些物质？有哪些物质？3卤素单质与卤素单质与化合物之间的反化合物之间的反应应4铵盐的性质铵盐的性质 1 1碳酸钠与碳酸碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质氢钠的化学性质2 2模拟溶洞的模拟溶洞的“形成形成”3 3不同价态硫元不同价态硫元素间的转化素间的转化4氯、溴、碘单氯、溴、碘单质氧化性强弱比较质氧化性强弱比较人教版 苏教版 鲁科版 实践活动 1 1分析空分析空气污染的成气污染的成因因2雨水雨水pH的测定的测定 1 1查阅资料：酸雨的查阅资料：酸雨的危害与防治危害与防治2 2查阅资料：了解氮查阅资料：了解氮氧化物对环境的影响氧化物对环境的影响3 3查阅资料：了解水查阅资料：了解水泥、玻璃、陶瓷工业的泥、玻璃、陶瓷工业的发展发展4 4查阅资料：了解海查阅资料：了解海水晒盐的过程和水晒盐的过程和NaClNaCl的的用途用途5 5查阅资料：了解氯查阅资料：了解氯气的用途气的用途6查阅资料：氯碱厂查阅资料：氯碱厂厂址如何选择？厂址如何选择？1 1查阅资料：查阅资料：了解减产二氧了解减产二氧化硫排放的措化硫排放的措施施2查阅资料：查阅资料：食盐的用途食盐的用途 3知识结构知识结构 单质单质化合物化合物非非金金属属及及其其化化合合物物氧化物氧化物SO2、NO2SiO2氢化物氢化物NH3含氧酸含氧酸H2SO4、HNO3、HClOH2SiO3含氧酸盐含氧酸盐NaClO、Ca(ClO)2硅酸盐硅酸盐Cl2SN2Si三、教学建议三、教学建议 （一）深入研究教材中知识呈现主线，合理重组教学内容（一）深入研究教材中知识呈现主线，合理重组教学内容例一：第一节例一：第一节 硅及其化合物硅及其化合物的教学的教学 1 1可根据碳、硅原子结构相似，通过回忆碳的可根据碳、硅原子结构相似，通过回忆碳的化学性质，让学生推测硅可能化学性质，让学生推测硅可能有哪些化学性质？有哪些化学性质？2 2通过视频展示金刚石和晶体硅的结构，由通过视频展示金刚石和晶体硅的结构，由学生已知的金刚石推出晶体硅的性质；学生已知的金刚石推出晶体硅的性质；3 3回忆二氧化碳的化学性质回忆二氧化碳的化学性质,推测推测SiOSiO2 2可能可能的化学性质的化学性质?晶体硅的结构模型晶体硅的结构模型 4 4由由比较比较COCO2 2与沙子的主要成分与沙子的主要成分SiOSiO2 2的物理性质，思考讨论造成差异的原的物理性质，思考讨论造成差异的原因？因？5 5由碳酸的性质、制法推导出硅酸的性质、制法。建立由单质由碳酸的性质、制法推导出硅酸的性质、制法。建立由单质氧化氧化物物对应水化物（酸）的知识体系。对应水化物（酸）的知识体系。6通过通过“材料材料”学习硅、二氧化硅、硅酸盐的用途。学习硅、二氧化硅、硅酸盐的用途。经过整合让学生有规律可循，方便学习。在这里不要求学生掌握晶体结经过整合让学生有规律可循，方便学习。在这里不要求学生掌握晶体结构，只是让学生积累感性认识，为以后学习晶体结构打基础。构，只是让学生积累感性认识，为以后学习晶体结构打基础。通通过过多多媒媒体体展展示示干干冰冰和和SiOSiO2 2晶晶体体的的结结构构，了了解解晶晶体体结结构构的的不不同同，而而引引起起性质不同。从而建立结构决定性质的概念。性质不同。从而建立结构决定性质的概念。水水 晶晶 制制 品品现现代代通通信信用用光光缆缆 （二）设置（二）设置“问题问题”进行探究式教学进行探究式教学例例二二：第第二二节节 富富集集在在海海水水中中的的元元素素氯氯的教学时可设置以下问题：的教学时可设置以下问题：1.1.由氯原子最外层由氯原子最外层7 7个电子易得电子，推测个电子易得电子，推测氯气的化学性质？可与哪些物质反应？氯气的化学性质？可与哪些物质反应？现现象象结结论论金属（金属（Fe、Cu）非金属（非金属（H2）有色布条有色布条干燥布条干燥布条湿润布条湿润布条水水NaOH溶液（酚酞）溶液（酚酞）结结论论通过实验验证通过实验验证：2氯气与水是否发生了反应？氯水中可能含有哪些物质？氯气与水是否发生了反应？氯水中可能含有哪些物质？通过实验验证：通过实验验证：氯水中可能存在的粒子氯水中可能存在的粒子 实验实验方案方案 现现 象象 结论 pH试纸 AgNO3溶液 有色布条 石蕊试液 淀粉KI试纸 3 3BrBr、I I与与ClCl原子结构相似，最外层都是原子结构相似，最外层都是7 7个电子，所以单质与个电子，所以单质与ClCl2 2性质相似，性质相似，具有强氧化性。如何判断具有强氧化性。如何判断ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性强弱？的氧化性强弱？通过实验验证：通过实验验证：现象现象 结论结论溴化钠溶液中加氯水，加溴化钠溶液中加氯水，加CCl4碘化钾溶液中加氯水，加碘化钾溶液中加氯水，加CCl4碘化钾溶液中加溴水，加碘化钾溶液中加溴水，加CCl4氯化钠溶液中加溴水，加氯化钠溶液中加溴水，加CCl4结论结论 （三）渗透环保教育（三）渗透环保教育本章所涉及到的与环保有关的知识点：本章所涉及到的与环保有关的知识点：1 1“ClCl2 2的毒性的毒性”展示图片展示图片ClCl2 2泄漏事件及历史资料，说明泄漏事件及历史资料，说明ClCl2 2的毒性的毒性对环境造成危害，甚至成为杀人武器。对环境造成危害，甚至成为杀人武器。2 2SOSO2 2的危害的危害SOSO2 2人体健康的人体健康的“杀手杀手”展示图片展示图片酸雨的形成，说明酸雨的成因、危害，并讨论防治污染、保护酸雨的形成，说明酸雨的成因、危害，并讨论防治污染、保护环境的措施。环境的措施。大气污染大气污染空气质量日报：空气污染指数项目（空气质量日报：空气污染指数项目（SOSO2 2、NONO2 2和可吸入颗粒物）和可吸入颗粒物）漂白性被不法商人利用漂白性被不法商人利用 3 3氮氧化物氮氧化物光化学烟雾：震惊世界的伦敦烟雾光化学烟雾：震惊世界的伦敦烟雾酸雨酸雨被被酸酸雨雨腐腐蚀蚀的的雕雕像像 2005年京沪高速淮安年京沪高速淮安 段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上约后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，组织周围居民泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些并尽量将居民安置在附近的某些制高点制高点,迅迅速向车头速向车头喷水喷水和和喷洒已稀释的喷洒已稀释的氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液。氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。激迷走神经引起反射性的心跳停止。趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，万人中毒，5000人死亡人死亡.这就是战争史上的第一次化学这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。了人类战争的史册。例三：第三节例三：第三节 硫和氮的氧化物的教学设计：硫和氮的氧化物的教学设计：1 1在了解了在了解了SOSO2 2的危害后，引入问题：怎么得的危害后，引入问题：怎么得到到SOSO2 2？SOSO2 2属于哪类氧化物？有哪些性质？属于哪类氧化物？有哪些性质？酸性氧化物酸性氧化物CO2SO2与水反应与水反应 与与NaOH反应反应 与与CaO反应反应 与与Na2CO3反应反应 学生实验学生实验SO2分别通入分别通入现现象象紫色石蕊试液紫色石蕊试液 紫色花瓣紫色花瓣品红溶液品红溶液 结结论论 提出问题：提出问题：Cl2与与SO2的漂白原理是否相同？的漂白原理是否相同？氯气与二氧化硫漂白性的比较：氯气与二氧化硫漂白性的比较：氯氯气气二氧化硫二氧化硫原原理理实实质质效效果果范范围围 提出问题：酸雨是怎样形成的？提出问题：酸雨是怎样形成的？展示展示NONO2 2样品，思考样品，思考NONO2 2是如何形成酸雨的？如何解释是如何形成酸雨的？如何解释“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”？实验：实验：将一试管将一试管NONO2 2倒扣于水中倒扣于水中 将剩余气体与空气接触将剩余气体与空气接触 N N2 2 NO NO NO NO2 2 HNO HNO3 3 SOSO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO3 3 ；H H2 2SOSO3 3+O+O2 2=H=H2 2SOSO4 4 分析价态变化说明分析价态变化说明SOSO2 2有什么性质？有什么性质？提出问题：能否用水完全吸收提出问题：能否用水完全吸收NONO2 2？3NO2+H2O =2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2 （要同时通（要同时通O2）得出：得出：4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3 提出问题：还可用什么溶液来吸收提出问题：还可用什么溶液来吸收NONO2 2？实验：将一试管实验：将一试管NO2倒扣于倒扣于NaOH溶液中溶液中 （四）在实验装置设计的教学中培养学生能力（四）在实验装置设计的教学中培养学生能力例四例四 第四章第四章 氨、硫酸和硝酸氨、硫酸和硝酸的教学中可作如下设计：的教学中可作如下设计：1 1提出问题：氨气是否易溶于水？如何设计一提出问题：氨气是否易溶于水？如何设计一个装置进行实验证明？个装置进行实验证明？根根据据学学生生所所设设计计的的装装置置，讨讨论论是是否否可可行行？如如何何改改进进？并并预预计计可可能能产产生生的的现现象象及及原原理理。引引出出喷喷泉泉实实验。（根据学生能力可进一步设计喷泉装置）验。（根据学生能力可进一步设计喷泉装置）2设计对比实验：设计对比实验：Cu与与现象现象结论结论稀稀H2SO4 浓浓H2SO4 提提出出问问题题：浓浓H H2 2SOSO4 4反反应应生生成成的的气气体体是是什什么么物物质质？如如何验证？画出实验装置图（若考虑环保应如何改进）何验证？画出实验装置图（若考虑环保应如何改进）3设计对比实验：设计对比实验：Cu与与现象现象结论结论稀稀HNO3浓浓HNO3提提出出问问题题：铜铜与与稀稀硝硝酸酸反反应应，试试管管上上部部出出现现红红棕棕色色气气体体,能能否否说说明明产产物物是是NONO2 2?为为什什么么?若若要要证证明明产产物物是是NONO而而不不是是NONO2 2（即即要要观观察察到到无无色色气气体体）应应如如何何设设计实验装置？画出装置图。计实验装置？画出装置图。以上设计有一定难度，对学生能力要求较高，不一定要求学生全部掌握，以上设计有一定难度，对学生能力要求较高，不一定要求学生全部掌握，可在老师的引导下逐步写成，并在以后的学习中逐渐提高能力。可在老师的引导下逐步写成，并在以后的学习中逐渐提高能力。例五例五元素不同价态的转变关系的应用元素不同价态的转变关系的应用 如：如：H H2 2S S S SOS SO2 2 SO SO3 3 H H2 2SOSO4 4 N N2 2 NHNH3 3 NO NO NO NO2 2 HNO HNO3 3 通过一系列转化关系的分析，复习巩固氧化还原通过一系列转化关系的分析，复习巩固氧化还原反应的知识，同时使学生了解到工业上硫酸、硝反应的知识，同时使学生了解到工业上硫酸、硝酸的制备过程酸的制备过程,并为后一步解无机推断题积累知识并为后一步解无机推断题积累知识.四、典型例题四、典型例题 1.1.石英砂石英砂(主要成分为主要成分为SiOSiO2 2)是一种常用工业原是一种常用工业原料料,其中常混有少量碳酸钙其中常混有少量碳酸钙,要除去石英砂中的要除去石英砂中的少量碳酸钙少量碳酸钙,应采用的方法是应采用的方法是()()A.A.用水溶解后过滤分离用水溶解后过滤分离 B.B.用稀硫酸溶解后过渡分离用稀硫酸溶解后过渡分离C.C.用酒精灯加热用酒精灯加热 D.D.用稀盐酸溶解后过滤分离用稀盐酸溶解后过滤分离D 2已知已知A是一种半导体单质，是一种半导体单质，B为制造光导纤维为制造光导纤维的材料，的材料，D为白色胶状沉淀。根据下图中所表示的为白色胶状沉淀。根据下图中所表示的下图关系，按要求填空：下图关系，按要求填空：C，高温，高温煅烧煅烧NaOH溶液溶液BCDA答案：答案：SiOSiO2 2、H H2 2SIOSIO3 3 SIO SIO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3 写出物质的化学式：写出物质的化学式：B B ，D D 。写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：B CB C .C D C D .3 3某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气（已知氯气难溶于饱某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气（已知氯气难溶于饱和食盐水）。提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高和食盐水）。提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KmnO2KmnO4 4+16HCl+16HCl（浓）（浓）=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O装置装置H H中盛放的试剂是中盛放的试剂是 。尾气处理时关闭弹簧夹尾气处理时关闭弹簧夹a a和弹簧夹和弹簧夹 ，打开弹簧夹，打开弹簧夹 。处理尾气时，发生反应的化学方处理尾气时，发生反应的化学方程式程式 。用含用含0.032 mol HCl0.032 mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾反应的浓盐酸跟足量高锰酸钾反应,产生氯气的物质产生氯气的物质的量应的量应 (填填”大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”)0.01 mol)0.01 mol。答案答案:饱和食盐水饱和食盐水b b、c c2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O O 小于小于 4 4用胶头滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚用胶头滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直至红色酞的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。褪色的原因可能有两种，请用简要的刚好褪去。褪色的原因可能有两种，请用简要的文字说明：文字说明：。请设计简单的实验证明红色褪去的原因是请设计简单的实验证明红色褪去的原因是还还是是？简述所用试剂、操作、现象及结论？简述所用试剂、操作、现象及结论 。答案答案:氯水中氢离子与碱中和氯水中氢离子与碱中和 氯水中次氯酸氧化所致氯水中次氯酸氧化所致 向褪向褪色后的溶液中再加入过量的色后的溶液中再加入过量的NaOHNaOH溶液溶液,若恢复红色则若恢复红色则正确正确,若仍为无色若仍为无色,则则 正确正确 5 5银耳本身为淡黄色，不法商贩生产出一种银耳本身为淡黄色，不法商贩生产出一种“雪雪耳耳”，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，放在密封状况良好的塑料棚内，棚的一端置一口锅，棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳雪耳”就制成了。这种就制成了。这种“雪耳雪耳”对人体是有害的。对人体是有害的。将银耳制作成将银耳制作成“雪耳雪耳”利用了利用了 ()()A A硫的还原性硫的还原性 B B硫的氧化性硫的氧化性 C C二氧化硫的还原性二氧化硫的还原性 D D二氧化硫的漂白性二氧化硫的漂白性 D D 6 6右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入少量气体中缓缓通入少量气体X X，若关闭活塞，若关闭活塞K K，则品红溶液，则品红溶液褪色。据此判断气体褪色。据此判断气体X X和洗气瓶内的溶液和洗气瓶内的溶液Y Y可能的组可能的组合是（合是（）ABCDX 氯气氯气 二氧化二氧化硫硫二氧化二氧化碳碳氯化氢氯化氢Y 饱和饱和食盐食盐水水饱和饱和NaHCO3溶液溶液Na2SO3溶液溶液饱和饱和NaHSO3溶液溶液ADAD 7 7下图虚线框图中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反下图虚线框图中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生所有气体产物。应产生所有气体产物。回答下列问题：回答下列问题：如果装置中如果装置中、三部分的连接顺序改为三部分的连接顺序改为、，则可以检出的物质是，则可以检出的物质是 ，不能检出的物，不能检出的物质是质是 。如果将仪器的连接顺序变为如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检，则可以检出的物质是出的物质是 ，不能检出的物质是，不能检出的物质是 。如果将仪器的连接顺序变为如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检，则可以检出的物质是出的物质是 ，不能检出的物质是，不能检出的物质是 。答案：答案：SOSO2 2、COCO2 2 H H2 2O O H H2 2O SOO SO2 2、COCO2 2 SOSO2 2、COCO2 2 H H2 2O O 8 8已知在水溶液中，硝酸能将已知在水溶液中，硝酸能将SOSO2 2氧化成氧化成SOSO4 42 2。碳与浓硫酸共热。碳与浓硫酸共热产生的气体产生的气体X X和铜与浓硝酸反应产生的气体和铜与浓硝酸反应产生的气体Y Y同时通入盛有足量氯同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列说法中正确的是化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列说法中正确的是 （CD ）A A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡钡B B从从Z Z导管口出来的气体中无二导管口出来的气体中无二氧化碳氧化碳C C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D D在在Z Z导管口有红棕色气体出现导管口有红棕色气体出现 9 9在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a a，将滴管中的液体，将滴管中的液体b b挤入烧瓶内，轻挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f f，烧杯中的液体，烧杯中的液体b b呈喷泉状喷出，最终几乎充满呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则烧瓶。则a a和和b b分别是（分别是（）A（干燥气体）（干燥气体）B（液体）（液体）ANO2水水BCO24mol/LNaOH溶溶液液CCl2饱和饱和NaCl溶液溶液DNH31mol/LHCl溶液溶液 BDBD 1010已知已知A A、B B、C C、D D、为气体，、为气体，E E、F F为固体，为固体，G G是氯化钙，它们之是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：间的转化关系如下图所示：DCABGHDEF D D的化学式是的化学式是 ，E E的化学式的化学式 .A A和和B B反应生成反应生成C C的化学方程式是的化学方程式是 .E E和和F F反应生成反应生成D D、H H和和G G的化学方程式是的化学方程式是 .答案：答案：NHNH3 3 NH NH4 4Cl Cl H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl =2HCl 2NH2NH4 4Cl+CaCl+Ca（OHOH）2 2=2 NH=2 NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2 1111G G是一种常见的黑色固体单质，常温下是一种常见的黑色固体单质，常温下C C是一种常见的一种无色液体化是一种常见的一种无色液体化合物。合物。I I遇空气即变成红棕色的遇空气即变成红棕色的E E，E E、F F是常见的大气污染气体。是常见的大气污染气体。A的浓溶液的浓溶液B的浓溶液的浓溶液CDEFHI写出化学式：写出化学式：G G ，C C ，D D 。写出下列方程式：写出下列方程式：A+G=C+D+EA+G=C+D+E .E+F=H+IE+F=H+I .答案：答案：C HC H2 2O COO CO2 2 4HNO4HNO3 3（浓）（浓）+C=CO+C=CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O NOO NO2 2+SO+SO2 2 =SO=SO3 3+NO+NO 1212某混合气体中可能含有某混合气体中可能含有ClCl2 2、O O2 2、SOSO2 2、NONO、NONO2 2中的两种或多种气体，现将中的两种或多种气体，现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，让剩余气体接触空气，很此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，让剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 （）A A肯定有肯定有SOSO2 2和和NO BNO B肯定没有肯定没有ClCl2 2、O O2 2、NONO2 2 C C可能有可能有ClCl2 2和和O O2 2 D D肯定只有肯定只有NONOAB此题也可将此题也可将“无色无色”去掉，让学生讨论混合气体的可能组成去掉，让学生讨论混合气体的可能组成。1313用仪器用仪器A A、B B和胶管组成装置收集和胶管组成装置收集NONO气体（气体（仪器仪器A A已经气密性检查；已经气密性检查；除水除水外不能选用其他试剂）。外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是正确的操作步骤是 。答案：在答案：在A A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b b和和C C接口，由接口，由a a导入导入NONO气体，水通过气体，水通过b b和和C C排入排入B B中中 1414甲同学采用如图甲同学采用如图所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NONO气体。气体。反应过程中的实验现象是反应过程中的实验现象是 。乙乙同同学学认认为为虽虽然然收收集集到到的的气气体体为为一一氧氧化化氮氮，但但并并不不能能说说明明反反应应中中一一定定生生成成一一氧氧化化氮。你认为他的理由是氮。你认为他的理由是 。丙同学采用如图丙同学采用如图所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同学的步骤如下：同学的步骤如下：从从U U形管左端加入稀硝酸，直至充满形管左端加入稀硝酸，直至充满U U形管右端形管右端用附有铜丝的用附有铜丝的胶塞塞住胶塞塞住U U形管右端，观察到的实验现象是形管右端，观察到的实验现象是 等反应停止后打开胶塞，观察到的实验现象是等反应停止后打开胶塞，观察到的实验现象是 从环境保护的角度来说，丙同学的实验存在什么缺陷？应如何改进？从环境保护的角度来说，丙同学的实验存在什么缺陷？应如何改进？