资源描述
氧气
一、本节学习指导
本节我们学习氧气，本节中我们要掌握氧气的物理性质和氧化性质，对氧气的制取更是重中之重，氧气制取实验是整个初中化学的重点，所以我们一定要掌握。。
附：下面很多反应中应加上条件，但是由于编辑器不支持，所以没加，不过同学们在阅读时不要忘了反应的条件。
二、知识要点
1、氧气
（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
2012-7-11 18:26:18 上传
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注：
① 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
② 铁在氧气中燃烧时要绕成螺旋状的原因是更容易达到着火点。
2、氧气的制备【重点】
（1）工业制氧气--分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）
（2）实验室制氧气最常用的3中方法：
① 分解双氧水（H2O2），这种方法比较简单，此过程不需要加热，只需要加入催化剂MnO2.原理如下：
双氧水→水+氧气 ,化学式表示为：H2O2→H2O+O2
② 加热高锰酸钾（KMnO4），此过程相对复杂，需要加热，在加热时高锰酸钾的分解物之一二氧化锰本身就是一种催化剂，所以此方法不需要加入催化剂。原理如下：
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气，化学式表示为：KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑
③ 分解氯酸钾制取氧气，此过程不需要加热，需要添加催化剂。原理如下：
氯酸钾→氯化钾+氧气，化学式表示为：KClO3MnO2→KCl+O2↑
3、加热高锰酸钾制取氧气【重点】
（1）实验原理：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气，注意反应条件是：加热
（2）做实验要选择相关实验器材，制取氧气有发生装置和收集装置、
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
（3）步骤：连-查-装-固-点-收-移-熄
连：连接装置 查：检查装气密性 装：装药品 固：固定装置
点：点燃酒精灯加热 收：收集气体移
移：从水槽中把导管移出 熄：熄灭酒精灯
（4）实验原理图：
2012-7-11 18:19:12 上传
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注意：这个图有很多地方值得我们学习的地方
① :酒精灯的加热位置，是药品的位置，不是最低端，也不是试管口、中间。
② :试管夹夹在离试管口1/3处
③ :试管口向下略倾斜，目的是为了防止试管加热过程中炸裂，加热时有少量水分产生，防止温度不均匀损坏试管。
④ : 试管口有一团棉花，为了防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑤ : 药品平铺在试管的底部：均匀受热
⑥ :导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑦ :排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑧ :实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑨ :用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途：
① 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救），支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
② 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③ 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称），保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
6、常见气体的检验方法
① 氧气：带火星的木条
② 二氧化碳：澄清的石灰水，二氧化碳溶于澄清的石灰水会变浑浊。
③ 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；烧杯罩上有水珠产生。
7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
三、经验之谈：
常见的几种物质在氧气中燃烧的实验我们要多观察，总结出反应现象，在考试中对铁、镁、碳在氧气中燃烧是热点，特别是铁。
氧气的制取是本节的重中之重，实验装置我们要背着书本能画得出来，上面也总结了9点注意事项，很容易被考到的，注意些。
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