高中化学Mg[1].Al.Fe.N重要方程式.doc

Mg、 Al1金属镁在Cl2、O2、N2、CO2、SO2中的燃烧反应. 点燃 点燃 点燃Mg+Cl2 = MgCl2 2Mg+O2 = 2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2 点燃 点燃2Mg+CO2 = 2MgO+C (现象:黑与白) 2Mg+SO2 =2MgO+S (现象:黄与白)2金属铝与O2、Cl2、S的反应. 常温下: 4Al+3O2=2Al2O3（铝表面致密氧化物薄膜） 点燃 点燃 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3Cl2=2AlCl3 2Al+3S = Al2S33Mg和H2O的反应(很缓慢), 铝难与热水反应 Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2 注：Mg(OH)2因生成量很少,不以沉淀形式出现，不写沉淀符号。4Mg和Al分别与酸的反应.Mg和Al分别与HCl和稀H2SO4作用放出H2Mg+2H2+=Mg2+H2 2Al+6H+=2Al3+3H2Mg、Al分别与浓H2SO4、浓.稀HNO3反应，但不放出H2。 注:Al、Fe分别与浓H2SO4、浓HNO3常温下钝化,加热条件下反应放出SO2或NOx5Mg不与碱反应,Al与强碱反应放出H2,与弱碱不反应：Al与NH3.H2O不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O6铝热反应：Al与金属氧化物的反应；现象：放出大量的热.用途：1）焊接钢轨 2）冶炼高熔点金属Fe、V、Cr、Mn 高温 高温 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 10Al+3V2O5=5Al2O3+6V高温 高温2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr高温 高温8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn7Al、Al2O3、Al(OH)3分别与HCl和NaOH的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+ =2Al3+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 8Mg和Al的工业制法电解 电解MgCl2（融熔）= Mg+Cl2 2Al2O3（融熔）= 4Al+3O29实验室制Al(OH)3的方法1）在AlCl3或Al2(SO4)3溶液中加入氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2) 在NaAlO2溶液中通入CO2气体 2AlO2-+ CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3+CO32- AlO2-+ CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 3）AlCl3或Al2(SO4)3溶液与NaAlO2溶液混合 Al+3 AlO2+6H2O=4Al(OH)310NaAlO2的性质：1）与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(0H)3 AlO2-+H+H2O=Al(0H)3 2）与碳酸：2NaAlO2+CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 2AlO2-+CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NaAlO2+CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+ CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3+HCO3-3）与铝离子：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(0H)3 Al+3AlO2+6H2O= 4Al(OH)310铝三角 试剂：1）NH3H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al 2）HCl或稀H2SO4 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O3）HCl或稀H2SO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4）通CO2气体 AlO2-+ CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3+HCO3-5）过量的NaOH溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O6）过量的HCl或稀H2SO4 AlO2-+4H+=Al3+2H2O Al(OH)3 AlO2-11互滴问题1）将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3或Al2(SO4)3溶液中，直至过量。现象：先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时，产生的沉淀消失。Al+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O2）将AlCl3或Al2(SO4)3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。现象：先产生少量沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。Al+4OH=AlO2+2H2O Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)33）将HCl溶液逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。现象：先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H=Al+3H2O4）将NaAlO2溶液逐滴滴入到HCl溶液中，直至过量。现象：先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。AlO2+4H= Al+2 H2O Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3Fe1.铁与非金属Cl2、O2、S、Br2、I2的反应: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 3Fe+2O2= Fe3O4 Fe+S=FeS 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI22.铁与水蒸气的反应: 3Fe+4H2O(气) =Fe3O4+4H23.铁与酸的反应: Fe与HCl或稀H2SO4反应放H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe与浓H2SO4浓HNO3发生钝化反应. Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O (稀HNO3过量) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (Fe过量) Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O (浓HNO3过量) Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O (Fe过量) 4.铁与盐溶液的反应: Fe与CuSO4溶液的反应: Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe与FeCl3溶液的反应: Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe与AgCl溶液的反应: Fe+Ag+=Fe2+AgN1氮的氧化物溶于水： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO32雷雨发庄稼 N2+H2O=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO3氨的催化氧化 4NH3+5NO2=4NO+6H2O4实验室制NH3 NH4Cl（S）+Ca（OH）2（S）=NH3 +CaCl2+H2O（只能用碱石灰干燥）5铵盐分解 NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+CO2+H2O6氨气溶于水 NH3+H2O=NH3 H2O=NH4+OH-7硝酸分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O8铜与浓稀硝酸的反应（实验室制NO，NO2） 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO）2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu（NO）2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O尾气处理：NO+NO2+NO3-=2NaNO2+H2O93Ag+4HNO3=3Ag+NO+2H2O 3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2OAg+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O10C，S分别与浓HNO3反应C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2OS+6HNO3=H2SO4+6NO2+3H2O11催化剂作用除汽车尾气中的NO NO2 CO 2NO+2CO=N2+2CO2 2NO2+4CO=N2+4CO2