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一、选择题
1、下列叙述正确的是
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④原电池的电极只能由两种不同的金属构成⑤原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
A. 只有① B.①②④ C.②③④⑤ D.①③⑤
2、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）
A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO42－- 2e - = PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
3、 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是 （ ）
A. 该装置将化学能转变为电能 B. 溶液中的阴离子向锌电极移动
C. Cu极上有气泡产生，发生还原反应 D. 电流方向是从锌片流向铜片
4、铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是
A．溶液中的H+定向移动到正极
B．铜片逐渐溶解，质量减轻
C．锌片为负极
D．该装置可以将化学能转化为电能
5、下图所示各种装置中能构成原电池的是
A. ①②③ B. ④⑤⑥
C. ①③⑤ D. ②④⑥
6、下列有关电池叙述正确的是
A. 化学电池的反应本质是复分解反应
B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程
C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
7、下列装置能构成原电池的是( )
8、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )
A．锌片和铜片均有气泡产生 B．溶液的pH增大，Zn2＋浓度增大
C．溶液中的SO42-向正极移动 D．电子从锌片流向铜片
9、美籍华裔科学家钱永健16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果
D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈
10、如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C 应是下列各组中的( )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3液
D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3液
11、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是 （ ）
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-－4OH-－
C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- CO2 + 6H+
D． 该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol
12、下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．甲醇燃料电池是把化学能转化为电能
D．铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极
二、非选择题
13、如下图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体。求：
（1）正极是 （填“锌”或“银），发生 反应
（2）正极的电极反应为 ；
（3）上述过程中共需转移电子 mol。
(4) 锌片的质量_______(填”增加”或”减少”)____克
14、Ⅰ.王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。
（1）该电池的种类是________（填序号）。
①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池
（2）该电池的负极材料是_______，含有的金属元素中毒性最大的是______（本小题写元素符号）。
（3）该电池的使用和性能，说法正确的是________
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
Ⅱ.如右图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
铜片： 锌片： 。
此时原电池的电极反应式是：
正极： 负极： 。
但在实际实验中，锌片上也有气泡产生（装置连接正常），其原因可能是 。
15、在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是 g；
(2) 通过导线的电子的物质的量是 mol；
(3) 该原电池正极的电极反应式为 。
16、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A: , B:______(填“能”与“不能”)
如果不能，说明其原因
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是 , 正极材料是_______，电解质溶液是 ；
②写出正极的电极反应式 ,正极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。
参考答案
1、A
2、B
3、D
4、B
5、C
6、D
7、B
8、C
9、B
10、D
11、B
12、D
13、 (1) 银 还原
(2) Cu2+ + 2e- = Cu
(3)0.04mol
(4) 减少 1.3
14、Ⅰ.（1）①（1分） （2）_Zn__（1分） _Hg_（1分）
（3）_______A______（1分）
Ⅱ.铜片： 有气泡产生 （1分）锌片： 不断发生溶解 （1分）。
原电池的电极反应式是：
正极： H+ + 2e- = H2↑ （2分）负极： Zn2+ + 2e- = Zn2+ （2分）。
原因可能是 锌片含有杂质，杂质与锌形成原电池产生气泡 （2分）
15、 (1) 19.5 (2) 0.6 (3) 2H+ + 2e- = H2↑ (每空2分，共6分)
16、（1）A: 不能（1分） B:能（1分）
原因：A的反应属于非氧化还原反应，没有电子转移。
（1分，意思对即可给分）
（2）①负极材料：铜片（1分） 正极材料是：石墨（1分，答案合理即可）
电解质溶液：FeCl3溶液 （1分，答案合理即可）
②正极的电极反应式: Fe3+ + e- == Fe2+ （2分，有一处错就不给分）
还原反应（1分）
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