江苏省重点中学2012届高三下学期开学质量检测(化学).doc

江苏省重点中学2012届高三下学期开学质量检测（化学）
2012.02.17
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放
B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 ( )
A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：
B．纯碱与汽油去除油污的原理相同
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D．蔗糖与醋酸的最简式相同
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A. 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
B. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
C. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
D. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
4．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
物质
选项
a
b
c
A．
AlCl3
Al(OH)3
a
b
c
NaAlO2
B．
HNO3
NO
NO2
C．
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
D．
Si
SiO2
Na2SiO3

5．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )

A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化
D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A． Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
7. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )
选项
离子或分子
要求
A
Na＋、HCO、Mg2＋、SO
滴加氨水立即有沉淀产生
B
Fe3＋、NO、SO、Cl－
滴加盐酸立即有气体产生
C
NH、Al3＋、SO、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生[
D
K＋、NO、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
8．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）
A．验证反应的热效应 B．定量测定化 C．滴定法测FeSO4 D．构成铜锌原电池
学反应速率 溶液的浓度
9、下列现象或反应的原理解释正确的是 ( )

现象或反应
原理解释
A．
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C．
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D．
2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H＞0，△S＜0
10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 ( )
A． 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法错误的是(　　)

A. 上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子
B. 鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液
C. 苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应
D. 与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的酚类单环物质有2种
12. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是( )
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
13．a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 ( )
A．铝为 (24b－a)/9 mol B．C1＝C2V2/V1
C．d＝a＋17b D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol
14、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 ( )
A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．1 L0.1mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液 c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：
c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)
15．可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是 ( )
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时，X的转化率为5/11
C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
非选择题
16．（12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
该工艺的主要流程如下。过滤
KClO3
V2O5
(VO2)2SO4
VO3－
粉碎
废钒催化剂
浸取
还原

水
调pH
为8
氧化
Na2SO3 /硫酸
沉钒
滤渣
过滤
滤渣
制砖
滤液
焙烧
NH4Cl

请回答下列问题：
（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式 ▲ 。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为
▲ ， ▲ 。
2SO2 + O2 2SO3
V2O4
VOSO4
a
c
b

（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度： ▲ 、 ▲ 。
A（210℃，85.47%）
B（380℃，77.78%）
剩余固体质量
原始固体质量
（%）
（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 ▲ 。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
17．（16分）某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色。
实验2：从A的溶液中获取固体A。
实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g。
实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）。
资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定。
②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
根据题中信息，回答下列问题：
（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为 ▲ （填序号，可重复）；
a.灼烧 b.用盐酸清洗铂丝 c. 用铂丝蘸取待测液
（2）实验2中如何从溶液中获取固体A？ ▲ ；
实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、 ▲ ；
（3）实验3中经处理集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理” 是将气体通过 ▲ ，然后用排水法收集气体。
（4）写出实验3中的分解反应式： ▲ ；
（5）写出实验4中的分解反应式： ▲ ；
（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式。 ▲ 。

18．（12分）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：

（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为： ▲
（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60oC，控温原因可能是 ▲ ，写出离子反应方程式： ▲ 。
（3）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是 ▲ 。
上述流程中，有关说法正确的是（ ▲ ）
A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌
B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
（4）为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成，进行如下实验：
实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=
[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为 ▲ 。

19．（16分）甲苯二异氰酸酯（简称TDI）是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一。而工业TDI产品是2，4-甲苯二异氰酸酯与2，6-甲苯二异氰酸酯的混合物。工业上生产TDT的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法。下图为工业上用“胺光气化法”合成TDI后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图（副产物没有标出）

已知：第③、④和⑤步反应两物质等物质的量反应。试回答：
⑴写出光气（COCl2）和流程图中A的结构简式：
▲ 、 ▲ ；
⑵按要求写出与第①步反应产物（见流程图）互为同分异构体的结构简式或数目。
A、只呈碱性的芳香族化合物（任写一种） ▲ ；
B、既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为 ▲ 。
⑶已知聚氨酯X链节中含有结构。第⑤步反应类型为 ▲ ，
聚氨酯X的结构简式： ▲ 。
⑷写出反应④的化学方程式： ▲ 。
⑸资料显示，TDI在大于45℃时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环（由C、N原子构成），写出上述流程图中TDI的一种结构自身反应生成的二聚物的结构简式。
▲ 。

20．（12分）当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
（1） 废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43－，一般可以通过以下两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.0×10－33，当处理后的废水中c(Ca2+)＝2.0×10－7 mol·L－1时，溶液中c(PO43－)＝ ▲ mol·L－1。
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43－＝MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ▲ ；与方法一相比，方法二的优点为 ▲ 。
（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有1.0t含氮质量分数为0.035％的NO2－废水，用此法完全处理后生成的AlO2－的物质的量为 ▲ 。
（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3－。现在处理100m3浓度为2.0×10－4 mol·L－1的NaNO3溶液，加入一定量的2 mol·L－1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4∶1，求此过程中消耗铝的质量。（写出计算过程，无过程以0分计算）
▲
21．（12分）
Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位。
①顺铂中的配体有 ▲ 。（写化学式）
②与NH3互为等电子体的分子、离子有 ▲ 。
（至少各举一例）
③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构为：
碳铂中含有的作用力有 ▲ 。（填字母）
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键
E．金属键 F．σ键 G．π键
④碳铂的中心离子的配位数为 ▲ ，C原子的杂化方式有 ▲ ；
⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 ▲ 。
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为 ▲ ，B元素在周期表中的位置为 ▲ 。

高三（ ） 姓名__________________ 学号
………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………
高三开学化学试卷答题纸
16．（12分）
（1） 。
（2） ， 。
（3） 、 。
（4） 。
17．（16分）
（1） ；
（2） ； ；
（3）
（4） ；
（5） ；
（6）实验方案 ，
反应式 。
18．（12分）
（1）
（2） ，
。
（3） 。
（4） 。
19．（16分）
⑴
、 ；

⑵ ； 。
⑶
， 。
⑷
。
⑸

。
20．（12分）
（1）① mol·L－1。② ；
。
（2） 。
（3）（写出计算过程，无过程以0分计算）

21．（12分）
Ⅰ．① 。（写化学式）
② 。（至少各举一例）
③ 。
④ ， ；
⑤ 。
Ⅱ． ， 。

高三开学化学试卷参考答案 2012.2
1:D 2:C 3:C 4:D 5:C 6:B 7:A 8:A 9:D 10:B
11:BC 12:BC 13:A 14:CD 15:B
16．（12分）（1）V2O5+ SO32—+4H+=2VO2++SO42—+2H2O
（2）SO2+V2O5SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3
（3）4和80℃ （4） B
17．（16分）（1）acaba
（2）蒸发浓缩，冷却结晶；蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
（3）碱石灰（或固体氢氧化钠）
加热

（4）2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
高温

（5）4CuO 2Cu2O + O2↑
（6）（4分）取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；
Cu2O+H2SO4 = Cu + CuSO4+H2O。
（或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
加热

2Cu2O + O2 4CuO ）
18．（12分）（1）LaNi5H6 —6e—+6OH—==LaNi5 +6H2O，
（2）温度高于60oC浓硝酸易分解易挥发；温度低于50oC镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢。（前1句1分，后一句1分。）
Ni + 4H+ + 2NO3— Ni2+ + 2NO2↑+ 2H2O
（3）防止生成Ni(OH)2沉淀，使产品不纯（答到Ni(OH)2即可给分） AC
（4）[Ni(NH3)5Cl]Cl·6H2O
19．（16分）

⑴ ⑵ A. B. 10

⑶ 加聚反应 ；

⑷

⑸ 或

20．（14分）
（1）①5.0×10－7 （2分）
②当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH－反应，平衡向逆反应方向移动；（2分）能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水 （2分）
（2）50 mol（根据2Al + NO2―+OH―+ 2H2O＝2AlO2―+ NH3·H2O计算，训练单位换算）
（2分）
（3）参加反应的n(NaNO3)＝100m3×103 L·m－3×2.0×10－4 mol·L－1×1/2＝10mol （4分）
[方法1] 根据方程式：16Al + 9NO3―+7OH―＝16AlO2―+ 4N2↑+ NH3↑+ 2H2O
16 9
n(Al) 10mol
n(Al) ＝160/9mol
[方法2] 根据氮原子守恒，还原产物氮气和氨气中的氮原子之比为8∶1，即可得：
生成的n(N2)＝(10mol×8/9)/2＝40/9mol；n(NH3)＝10mol×1/9＝10/9mol
根据电子转移守恒，可得：
40/9mol×10＋10/9mol×8＝n(Al)×3；n(Al)＝160/9mol
此过程中消耗m(Al)＝160/9mol×27 g·mol－1＝480g
[其他合理解答也给分]
21．（12分）
Ⅰ①NH3 和Cl－ ； ②PH3 或AsH3 、H3O+或CH3－ （其它合理答案也可）。
③ABCFG ④ 4 ，sp3和sp2 ⑤ 12
Ⅱ 3d6 ，第四周期Ⅷ族。 （每小题2分）