米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：8）.doc

米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：8）1配平下列氧化还原反应方程式并标出电子得失（双线桥）：(1) Mn(NO3)2 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb(NO3)2 H2O(2) Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O (3) Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O (4)KMnO4 NaOH PH3 Na2MnO4 K2MnO4 Na3PO4 H2O(5) (NH4)2 PtCl6 Pt NH4Cl HCl N2(6) K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3(7) Fe(NO3)2 HNO3 Fe(NO3)3 NO H2O2配平下列氧化还原离子反应方程式并标出电子转移（单线桥）：(1) MnO4 S2 H Mn2 S H2O(2) MnO4 HS H Mn2 S H2O(3) MnO4 SO32 H Mn2 SO42 H2O(4) MnO4 HSO3 H Mn2 SO42 H2O(5) MnO4 I H Mn2 I2 H2O(6) MnO4 Fe2 H Mn2 Fe3 H2O(7) Cr2O72 S2 H Cr3 S H2O(8) Cr2O72 HS H Cr3 S H2O(9) Cr2O72 SO32 H Cr3 SO42 H2O(10) Cr2O72 HSO3 H Cr3 SO42 H2O(11) Cr2O72 I H Cr3 I2 H2O(12) Cr2O72 Fe2 H Cr3 Fe3 H2O(13) NO3 S2 H NO S H2O(14) NO3 HS H NO S H2O(15) NO3 SO32 H NO SO42 H2O(16) NO3 HSO3 NO SO42 H H2O (17) NO3 I H NO I2 H2O(18) NO3 Fe2 H NO Fe3 H2O(19) ClO S2 H Cl S H2O(20) ClO HS H Cl S H2O(21) ClO SO32 Cl SO42(22) ClO HSO3 Cl SO42 H (23) ClO I H Cl I2 H2O(24) ClO Fe2 H Cl Fe3 H2O(25) Cl2 S2 Cl S(26) Cl2 HS Cl S H(27) Cl2 HSO3 H2O Cl SO42 H(28) Cl2 I Cl I2(29) Cl2 Fe2 Cl Fe3(30) Fe3 S2 Fe2 S(31) Fe3 HS Fe2 S H(32) Fe3 HSO3 H2O Fe2 SO42 H (33) Fe3 I Fe2 I23缺项配平下列氧化还原离子反应方程式：(1) MnO4 Cl Mn2 Cl2 (2) Cr2O72 S2O Cr3 SO42 (3) NO3 Fe NO Fe3 (4) Cl2 SO32 Cl SO42 (5) Fe3 SO32 Fe2 SO42 (6) NO3 HSO3 N2 SO42 (7) Cr2O72 Fe2 Cr(OH)3 Fe(OH)34完成下列氧化还原反应方程式配平：(1) NO3 HSO3 N2O SO42(2) HNO3 Fe N2O Fe(NO3)3(3) HNO3 Zn N2 Zn(NO3)2(4) KMnO4 FeSO4 MnSO4 Fe2(SO4)3(5) FeO HNO3 = Fe(NO3)3 N2(6) K2Cr2O7 HCl CrCl3 Cl25. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为()A. NO B. FeSO4 C. Fe(NO3)3 D. Fe2(SO4)36. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A. 11 B. 21 C. 12 D. 237下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO48在溶液中0.2mol X2O72-恰好能使0.6mol SO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为 A1 B2 C3D49 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3ClOOH FeO42-ClH2O(未配平)，下列叙述正确的是()AClO是还原剂 B1mol Fe(OH)3得到3mol电子C反应配平后，H2O的化学计量数为4D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体10 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4 NO2 H Mn2NO3 H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A生成1mol Mn2，转移电子为5mol B该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:511. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 3ClO 4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是()A. 3 B. 4 C. 5 D. 612. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2) 反应中硝酸体现了_性质。(3) 反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：8）答案1、(1) 2Mn(NO3)25 PbO26HNO32HMnO45Pb(NO3)22H2O 10 e-(2) 2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnSO42AsH38H2O 22 e-(3) 2Fe(OH)310NaOH3Cl22Na2FeO46NaCl8H2O 6 e-(4) 8KMnO411NaOHPH34Na2MnO44K2MnO4Na3PO47H2O 8 e-(5) 3(NH4)2 PtCl63Pt2NH4Cl16HCl2N2 12 e-(6) K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr2(SO4)39Fe(SO4)3 6 e-(7) 3Fe(NO3)29HNO33Fe(NO3)3NO2H2O 3 e-2、(1) 2MnO45S216 H 2Mn25S8H2O 10 e-(2) 2MnO45HS11H 2Mn25S8H2O 10 e-(3) 2MnO45SO326H2Mn25SO423H2O 10 e-(4) 2MnO45HSO3H2Mn25SO423H2O 10 e-(5) 2MnO410I16H2Mn25I28H2O 10 e-(6) MnO4 5Fe28H Mn25Fe34H2O 5 e-(7) Cr2O723S214H 2Cr33S7H2O 6 e-(8) Cr2O723HS11H 2Cr33S7H2O 6 e-(9) Cr2O723SO328H 2Cr33SO424H2O 6 e-(10) Cr2O723HSO35H 2Cr33SO424H2O 6 e-(11) Cr2O726I14H 2Cr33I27H2O 6 e-(12) Cr2O726Fe214H 2Cr36Fe37H2O 6 e-(13) 2NO33S28H 2NO3S4H2O 6 e-(14) 2NO33HS5H 2NO3S4H2O 6 e-(15) 2NO33SO322H 2NO3SO42H2O 6 e-(16) 2NO33HSO3 2NO3SO42HH2O 6 e-(17) 2NO3 6I8H 2NO3I24H2O 6 e-(18) NO33Fe24H NO3Fe32H2O 3 e-(19) ClO S22H Cl SH2O 2 e-(20) ClO HS H ClSH2O 2 e-(21) ClO SO32 Cl SO42 2 e-(22) ClOHSO3 Cl SO42 H 2 e-(23) ClO2I2H Cl I2H2O 2 e-(24) ClO2Fe22H Cl2Fe3H2O 2 e-(25) Cl2S22Cl S 2 e-(26) Cl2HS 2Cl S H 2 e-(27) Cl2HSO3 H2O2Cl SO423H 2 e-(28) Cl22IClI2 2 e-(29) Cl22Fe22Cl2Fe3 2 e-(30) 2Fe3S22Fe2S 2 e-(31) 2Fe3HS2Fe2 S H 2 e-(32) 2Fe3HSO3H2O2Fe2SO423H 2 e-(33) 2Fe32I2Fe2I2 2 e-3缺项配平下列氧化还原离子反应方程式：(1)2 MnO410Cl 16 H 2Mn2 5Cl2 8 H2O (2) 4 Cr2O72 3 S2O 26 H 8Cr3 6SO42 13 H2O (3) 1 NO3 1 Fe 4 H 1 NO 1 Fe3 2 H2O (4) 1 Cl2 1 SO32 1 H2O 2 Cl 1 SO42 2 H (5) 2 Fe3 1 SO32 1 H2O 2 Fe2 1 SO422 H (6) 2 NO3 5 HSO3 1 N2 5 SO42 3 H 1 H2O (7) 1 Cr2O72 6 Fe2 10 OH 7 H2O 2 Cr(OH)3 6 Fe(OH)34完成下列氧化还原反应方程式配平：(1)2NO34HSO3 N2O 4SO422HH2O(2)30HNO38Fe 3N2O8Fe(NO3)315H2O(3) 12HNO3 5Zn N2 5Zn(NO3)26H2O(4) 2KMnO4 10 FeSO4 8H2SO4 2MnSO4 5Fe2(SO4)3 K2SO48H2O(5) 10 FeO 32HNO3 = 10 Fe(NO3)3N216 H2O(6) K2Cr2O7 14HCl2CrCl33 Cl22KCl7 H2O5、B 6、B 7、A 8、C 9、D 10、D 11、D12. (1) 3FeO10HNO3=3Fe(NO3)35H2ONO(2) 酸性、氧化性(3) 0.6