米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：11）.doc

米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：11）
一、金属
1、65g Zn与500 ml 2 mol/L盐酸充分反应后，产生气体在标况下的体积是？

2、21 g Mg、Al合金完全溶解在2 L某浓度HCl溶液中，产生标况下28 L H2，计算合金中Mg、Al的物质的量，以及HCl溶液的浓度？

3、向水中投入一定量的钠，反应结束后液体质量增加4.4 g，则投人钠的物质的量是？

4、将19.5g金属Zn投入到500ml某浓度的硝酸中充分反应生成标况下NO和NO2的混合气体8.96 L,再向反应后的液体中加入500 ml 2.1 mol/L NaOH溶液恰好生成沉淀最多，求反应中生成气体的物质的量比，以及硝酸的浓度？

5．下列叙述正确的是
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 B．非金属单质在氧化还原反应中只能作作氧化剂
C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝
D．金属元素被还原时一定生成金属单质
6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(　　)
A．Na2O2　　　　　　B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O
7．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(　　)
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．钠与冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
9．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度是
A．1.0mol/L B．2.0mol/L C．1.5mol/L D．3.0mol/L
10．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是 A
A．水 B．铝 C．氢氧化钠 D．氢氧化钠和水
11．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为 B
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1
12．某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g氢气，则该铁片中 C
A．一定含金属镁 B．一定含金属铝 C．一定含金属铜 D．一定同时含有四种金属
13．2.3g纯钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其产物是
C
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
14．将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是 B
A．×100％ B．×100％ C．×100％ D．×100％
15．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(　　)
A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3
16．若1.8g 某金属与足量的盐酸反应后，产生的H2在标准状况下体积为2.24L，则该金属为（ ）
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
17．向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入的Na的质量为(　　)
A．4.6g B．4.1g C．6.9 g D．9.2g
18．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平平衡，分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（ ）
A.9∶8 B.12∶11 C.11∶12 D.3∶4
19．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
21、a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是
A．与金属反应后剩余盐酸中HCl为(c1V1－b) mol B．c1=
C．铝失去电子的物质的量为b mol D．d =a＋17b
22.将3.9 g镁铝合金，投入500 mL 2 mol·L-1的盐酸中，合金完全溶解，再加入5 mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的NaOH溶液的体积是
A.100 mL　　　 B.150 mL　　　 C.200 mL　　　 D.250 mL
23．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）
A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3
1．某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO、CO，试推断：
第一种情况，无色透明溶液中一定有________，可能有__________离子。
第二种情况，无色透明溶液中一定有________，可能有__________离子。
2．（1）等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为 。
（2）等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为 。
（3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为 。
3．某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。
（1）罐壁内凹而瘪的原因是________________________________________
反应的化学方程式_____________________________________________
（2）罐壁再鼓起的原因是____________________________________________
有关的化学方程式是___________________________________________
（3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是
_______________________________________________________________________
4、在25℃，101kPa条件下，将10 L 和的混合气体通入15 L 中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：
（1）若剩余气体的体积为15L，则原CO和的混合气体中V（CO）＝________L，V（）＝________L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和的混合气体中V（CO）：V（）＝________。
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是___________。
5. 在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）。请回答：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
气体体积/mL
280
336
336
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）__________；乙组实验中盐酸__________。
（2）盐酸的物质的量浓度为__________。
（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为__________。
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量 NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度。

二、金属钠的化合物
1．下列关于Na2O2的叙述正确的是
A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生
B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，溶液中产生红褐色沉淀，且有气泡产生
C．将Na2O2投入稀盐酸中，Na2O2先与水反应，后与HCl反应
D．Na2O2粉末在空气中长期放置不变质
2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
3．将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是
A．溶液仍为紫色 B．溶液最终为蓝色
C．最终溶液褪色，而无其他现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
4．下列有关物质的用途叙述错误的是
A．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
B．钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂
C．碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业
D．氧化钠可用来作漂白剂
5、为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3 ， 下列实验及判断中，正确的是（　　）
A、加热，观察是否有气体放出
B、溶于水后加BaCl2 ， 看有无沉淀
C、溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D、取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
6、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（　　）
A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g
7．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为
A．25% B．40% C．50% D．75%
4．将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
8、把agNa2O和bgNa2O2分别加到等质量的水中(水为足量),结果得到相同质量分数的溶液,由此判断a与b的关系为( )
A.a=b B.a<b C.a>b D.无法确定
9．(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是________________，化学方程式是___________________________________。
(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________________，化学方程式是________________________________________________________。
(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________________，反应的离子方程式是_______________________________________________________。

米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：11）
1、【答案】　OH－　K＋、Cl－、SO、CO　H＋　K＋、Mg2＋、Cl－、SO
2．1:2:3 1/23:1/12:1/9 =36：69：92 2:1:1
3．（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压；2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
（2）过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压等于或大于外界气压；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）出现罐壁内凹而瘪, 再过一段时间后，瘪了的罐壁不会重新鼓起
4答案：（1）根据反应特点可知，消耗，剩余，则由碳原子守恒，
（2）由（1）的分析，将数字换成字母：，即（3）由极值思想：设混合气体全部是，剩余气体是，则 设混合气体全部是CO，则 故10＜a＜20。
9【答案】(1)加热　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)配成溶液，通入CO2后常温风干　Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
(3)加适量石灰水，过滤，蒸发滤液　Ca2++===CaCO3↓