《金属的性质》学案.docx

3.1 金属的化学性质
学习目标：1.了解金属单质的化学共性。
2、钠、铝与氧气的反应，以及金属和非金属反应一般规律
学习重点：钠、铝与氧气的反应
学习难点：金属和非金属反应一般规律

学习方法：自主--------合作-----------探究
【导入】知识回顾：
1.地球上的金属元素主要以化合态还是游离态存在于自然界中？为什么？请举例说明。
2.根据你了解的中国历史,你认为人类发现和使用金属铜、铁、铝等的年代前后顺序是什么？阅读教科书P44第一自然段，了解人类发展历程，了解金属发展史。
3.观看建国70周年国庆活动，体会现代社会金属的应用。
【自主学习】
一．金属元素的存在及含量
阅读教科书P46图3-1。
1.地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。地壳中含量占第一位的金属元素是 。金属元素为什么绝大多数以化合态存在？
2．金属的物理通性
不透明，有_____________，易___________________，易____ ，有____________ ______等.
3.【分析推断】画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的结构特点，推断金属的化学通性。
Na Mg Al

金属的化学性质共性：完成课本P46的思考与交流部分，并指出图3-2中1，2反应的氧化剂、还原剂，把3、4的化学方程式改成离子方程式。
1、
2、
3、
4、
【实验探究1】
①用 夹取存放在 中较大块的金属钠，用 吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
②用 从中间切开，观察钠的“真面目”： 色、 光泽，钠的硬度 ，并注意观察切面的颜色变化 。
③观察完毕，将剩余钠块全部 中。
【归纳整理1】
① 钠的物理性质：
② 钠保存在 中，说明钠的密度比____________
③ 由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。
新切开的钠具有 色金属光泽，在空气中表面很快 ，生成了 。常温下钠与氧气反应的化学方程式
【实验探究2】
①用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。
②点燃酒精灯进行加热。
③观察现象并记录生成固体的颜色
提示：①切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。②钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。
【归纳整理2】
实验现象：钠受热先融化成____________，然后剧烈燃烧，火焰呈_______，生成一种____________。化学方程式为___________________________________。
【思考讨论】通过实验分析Na2O（____色）和（Na2O2）(____色)哪种物质更稳定？
思考与交流：
分别标出以上两个氧化还原反应电子转移的方向和数目：

【总结】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。密度比煤油 保存在 。
【实验探究3】 铝与氧气的反应
【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行书本P48页科学探究：①用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。
②重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。
【归纳整理3】
①加热未打磨铝箔时的现象_______________________________
②加热已打磨铝箔时的现象_______________________________
铝与氧气反应化学方程式为 。
【思考】 铁生锈可形成的氧化铁能保护铁不被氧化吗?为什么? 铁在氧气中燃烧有什么现象?点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？镁在氧气中燃烧有什么现象?
【讨论】：金属还能与哪些非金属反应
金属与氯气的反应
Na与Cl2反应：
Mg与Cl2反应：
Al与Cl2反应：
Fe与Cl2反应：
Cu与Cl2反应：
金属与硫的反应
Na与S反应：
Mg与S反应：
Al与S反应：
Fe与S反应：
Cu与S反应：
【总结】：
金属原子最外层电子都比较 ，所以在化学反应中易 电子，单质往往表现出较强的 ，常与 剂发生反应。
1. 金属的存在、含量及物性共性

2. 钠的物理性质

3. 钠与氧气的反应

4. 铝与氧气的反应

5. 金属单质可以与非金属单质反应生成相应的盐，条件不同时产物可能不同，多价态金属遇到氧化性不同的非金属时产物不同

【小试牛刀】基础练习
1、关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大 B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
C．金属钠保存在煤油中 D．将金属钠加热后剧烈燃烧，产生大量白烟，生成Na2O2
2、下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是
A．金属铝与氧气反应 B．氢气与氧气反应 C．金属钠与氧气反应 D．金属镁与氧气反应
3、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．铝原子最外层有3个电子
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
4、下列关于金属钠及其化合物的叙述：①苛性钠又称纯碱 ②钠原子最外层只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价 ③过氧化钠中氧元素化合价为－1价 ④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 ⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤
5、下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Mg和O2 D．木炭和O2
6、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1 NA
典型练习
7、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是
A． 只有Na2O　 　B．只有Na2O2　　 C．Na2O和Na2O2　 　D．无法确定
8、已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：
①4Na+O2 = 2Na2O；②4Na+CO2 = 2Na2O+C；③2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2↑。
在上述三种方法中最好的方法是 ，原因是 。