电解质电离方程式名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,第二单元第2节离子反应,酸、碱、盐在水溶液中电离,第1页,回想,金属导电原因：,溶液导电原因：,物质导电原因：,有,自由移动,带负电,电子,溶液中有,自由移动离子,有,自由移动,带电,粒子,第2页,想一想,第3页,预习检验,电解质：,在,下能够,。,酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了,，产生了能够自由移动,。,水溶液里或熔融状态,导电,化合物,电离,离子,第4页,电解质,电解质：,在水溶液,里,或熔融状态下能够导电,化合物,。,比如：,酸：H,2,SO,4,、HNO,3,、HCl等,碱：NaOH、Ca(OH),2,等,盐：NaCl、NaCO,3,等,金属氧化物：CuO、Na,2,O、Fe,2,O,3,等,第5页,思索1,已知铁丝、盐酸都能导电，则Fe和盐酸是电解质吗？,注意:,电解质,研究对象,是,化合物,，,单质和混合物,不是电解质,第6页,思索2,CO,2,和SO,2,水溶液均导电，讨论它们是 电解质吗？,注意,:,必须是在一定条件下因为,本身产生自由移动离子,而导电化合物才能称其为电解质。,第7页,思索3,BaSO,4,(硫酸钡)难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不,是电解质。,注意,:,电解质,导电条件,：,水溶液里或熔融状态下,。,(,只需具备其中之一,),第8页,练习,铜,稀硫酸,氯化氢,氨气,空气,二氧化碳,水银,氯化钠,硫酸钡,氯气,混合物：,电解质但难溶于水：,电解质：,第9页,非电解质,非电解质：,在水溶液,里和,熔融状态下,不,能导电,化合物,。,比如：,部分有机物：蔗糖、酒精、甲烷等,非金属氧化物：CO,2,、NO,2,、P,2,O,5,等,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,第10页,练习,Cu ,固态,NaCl O,2,纯,H,2,SO,4,BaSO,4,酒精水溶液 ,KOH,水溶液,熔融状态,KNO,3,葡萄糖 ,CO,2,电解质：,非电解质：,能导电：,既不是电解质也不是非电解质：,第11页,练一练,判断以下叙述正确,是（）,ANaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质,B固态NaCl不导电，但NaCl是电解质,CH,2,S水溶液能导电，所以H,2,S是电解质,DSO,3,溶于水能导电，所以SO,3,是电解质,E铜能导电，所以是电解质,FBaSO,4,水溶液不能导电，所以BaSO,4,是非电解质,B、,C,第12页,？,为何电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,第13页,NaCl在水中溶解和电离图,第14页,电离,定义：电解质在水溶液里或熔融状态下 离解成自由移动离子过程。,电离方程式：,NaCl=Na,+,+Cl,-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,NaOH=Na,+,+OH,-,化学式,离子符号,第15页,书写电离方程式要注意,1、正确书写离子符号（原子团不拆开）,H,2,+,H,2,SO,4,SO,4,2-,+,H,2,SO,4,2H,+,+S,2-,+4O,2-,第16页,惯用原子团离子,酸根离子：NO,3,-,、SO,4,2-,、CO,3,2-,、PO,4,3-,、ClO,3,-,、ClO,-,、MnO,4,-,、MnO,4,2-,氢氧根离子：OH,-,铵根离子：NH,4,+,第17页,书写电离方程式要注意,2.恪守质量守恒和电荷守恒定律,MgCl,2,Mg,2+,+,Cl,-,FeCl,3,Fe,2+,+,3Cl,-,2,3+,第18页,书写电离方程式要注意,3.元素或者原子团化合价等于形成离子电荷数,离子个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。,BaSO,4,+2,-2,BaSO,4,Ba,2+,+SO,4,2-,Al(OH),3,Al,3+,+3 OH,-,Al(OH),3,+,3,-1,第19页,酸电离共同特点,HCl,H,+,Cl,-,+,H,2,SO,4,H,+,+,SO,4,2-,电离时生成阳离子,全部,都是,H,+,化合物叫酸,HNO,3,H,+,+,NO,3,-,2,第20页,思索与交流,1、写出NaOH、KOH、Ba(OH),2,在溶液,中电离方程式。,2、写出NH,4,NO,3,、Al,2,(SO,4,),3,、BaCl,2,在,溶液中电离方程式。,请参考酸定义，尝试从电离角度概括出碱和盐本质。,第21页,思索,凡是能电离出H,+,、OH,-,物质一定是 酸或碱吗？,NaHSO,4,Cu,2,(OH),2,CO,3,酸式盐,碱式盐,NaHCO,3,酸式盐,第22页,强电解质和弱电解质,强电解质：,（完全电离）,弱电解质：,（部分电离）,电,解,质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等,盐,弱酸：碳酸、醋酸等,弱碱：Mg(OH),2,、,NH,3,H,2,O、,Fe(OH),3,水,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH),2,等,第23页,HCl电离结果,Cl,-,H,+,液 面,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,第24页,CH,3,COOH电离结果,液 面,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,CH,3,COO,-,CH,3,COO,-,CH,3,COO,-,H,+,H,+,H,+,H,+,H,+,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,第25页,写出以下电离方程式,1.H,2,SO,4,2.Ba(OH),2,3.AlCl,3,4.Na,2,CO,3,5.NaHCO,3,6.NaHSO,4,.KAl(SO,4,),2,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,AlCl,3,=Al,3+,+3Cl,-,Na,2,CO,3,=2Na,+,+CO,3,2-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,KAl(SO,4,),2,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,第26页,