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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,无机化学试验,卤素 氧 硫,第1页,试验目标：,1、学习氯气、次氯酸盐制备方法,2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区分,3、掌握H,2,O,2,一些主要性质,4、掌握不一样氧化态硫化合物主要性质,5、掌握气体发生方法和仪器安装,6、了解氯、溴、氯酸钾安全操作,第2页,试验内容：,一、,KClO,3,和,NaClO,制备,1,、制备,Cl,2,药品,：,15g MnO,2,(或KMnO,4,),30 ml,浓,HCl,MnO,2,4HCl,（浓）,MnCl,2,2H,2,O,Cl,2,2KMnO,4,16HCl,（浓）,2MnCl,2,8H,2,O,2KCl,5Cl,2,第3页,装置,A,B,C,第4页,2,、制备,KClO,3,A,试管,：,15 mL 30,KOH,Cl,2,热水加热,6KOH,（,30,）3,Cl,2,KClO,3,5KCl,3H,2,O,A,试管由无色变为黄色，产生小气泡，当,由黄色变无色后，将,A,试管冷却，即有,KClO,3,晶体析出。,第5页,3,、制备,NaClO,B,试管:,15mL 2 mol,L,-1,NaOH,Cl,2,冷水,2NaOH,Cl,2,NaCl,NaClO,H,2,O,4,、制备,Cl,2,水,C,试管：,15mL,蒸馏水,Cl,2,5、吸收尾气：,D,试管,：2 mol,L,-1,NaOH,NaS,2,O,3,+,Cl,2,第6页,注意事项,：,（,1,）,A,、,B,、,C,能够分步进行，,（,2,）装置气密性要完好,（,3,）浓,HCl,要迟缓滴加,（,4,）反应完成,先向烧瓶中加入大量水,然后拆除装置,（,5,）反应开始时要加热，反应开始后，可停顿加热。,第7页,二、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,氧化性,及,Cl,1,、,Br,1,、,I,1,还原性,同学们自行设计试验：,（,1,）、卤素单质氧化性次序,（,2,）、卤素离子还原性次序,第8页,三、卤素含氧酸盐性质,1,、,NaClO,氧化性,0.5mL NaClO,5,滴,0.2molL,-1,KI,2,滴,1molL,-1,H,2,SO,4,ClO,I,3H,+,HCl+I,2,H,2,O,溶液由无色变成,黄色,，,I,I,2,ClO,Cl,第9页,0.5mL NaClO5滴0.2molL,-1,MnSO,4,溶液,ClO,H,2,OMn,2+,Cl,2H,+,MnO,2,现象：产生,棕褐色,沉淀,ClO,被还原为Cl,Mn,2+,被氧化为MnO,2,第10页,0.5mL NaClO5滴浓HCl,ClO,2HClCl,Cl,2,H,2,O,有黄绿色气体产生，ClO,被还原为Cl,，,HCl中Cl,被氧化为Cl,2,0.5mL NaClO2滴品红,NaClO含有氧化性，使品红退色。,第11页,2、KClO,3,氧化性,向盛有0.1molL,-1,KI滴加5滴KClO,3,，观察：几乎无现象,再滴加10滴3 molL,-1,H,2,SO,4,，观察：,2ClO,3,-,+10 I,12H,5I,2,Cl,2,6H,2,O,溶液由无色变为黄色，I,被氧化成I,2,有黄绿色气体生成，ClO,3,-,被还原成Cl,2,再滴加10滴KClO,3,，,观察：,2ClO,3,-,+2I,2,2H,Cl,2,2HIO,3,溶液由黄色变为无色，I,2,被氧化成IO,3,有黄绿色气体生成，ClO,3,-,被还原成Cl,2,第12页,四、过氧化氢性质,设计试验,.H,2,O,2,分解性,2H,2,O,2,2H,2,OO,2,在碱性中比在酸性中分解快，Fe,2,、,Mn,2+,、Cu,2+,、Cr,3+,能加紧分解速度。,第13页,H,2,O,2,氧化性,在酸性介质中：,0.5mL 0.2molL,-1,KI2滴3molL,-1,H,2,SO,4,2滴3 H,2,O,2,2I,-,2H,+,H,2,O,2,=I,2,+2H,2,O 溶液由无色变为黄色,b10滴0.2 molL,-1,Pb（NO,3,）,2,10滴硫代乙酰胺,2滴3H,2,O,2,Pb,2+,+S,2-,PbS 黑色,PbS4H,2,O,2,=PbSO,4,+4H,2,O,黑色沉淀消失，生成白色沉淀,在碱性介质中，也含有氧化性，如,：,3H,2,O,2,2CrO,2-,+2OH,-,2CrO,4,4H,2,O,第14页,还原性,在酸性介质中，只有碰到强氧化剂时才能被氧化.,2滴0.01 molL,-1,KMnO,4,+3滴1 molL,-1,H,2,SO,4,2滴3H,2,O,2,2KMnO,4,+3H,2,SO,4,5H,2,O,2,K,2,SO,4,+2MnSO,4,+5O,2,8H,2,O,第15页,2、H,2,O,2,判定反应,2mL 3H,2,O,2,0.5ml乙醚1mL 1 molL,-1,H,2,SO,4,4滴0.5 molL,-1,K,2,Cr,2,O,7,振荡，观察。,4H,2,O,2,2H,Cr,2,O,7,2-,CrO(O,2,),2,5H,2,O,生成CrO(O,2,),2,在乙醚中较稳定并呈,蓝色,，该方法惯用于Cr,2,O,7,2-,或CrO,4,2-,存在,第16页,五、硫化合物性质,1、硫化物溶解性,三支试管：,a.0.5mL0.2molL,-1,MnSO,4,0.2molL,-1,Na,2,S,b.0.5mL0.2molL,-1,Pb（NO,3,）,2,0.2molL,-1,Na,2,S,c.0.5mL0.2molL,-1,CuSO,4,0.2molL,-1,Na,2,S,观察现象。离心分离，洗涤沉淀，并试验在2molL,-1,HCl、浓HCl和浓HNO,3,中得溶解情况。,第17页,a.Mn,2+,S,2,MnS 肉色,溶于2molL,-1,HCl,b.Pb,2,S,2,PbS 黑色,溶于浓HCl,c.Cu,2+,S,2,CuS 黑色,溶于浓HNO,3,PbS 4HCl浓PbCl,4,2,4H,+,CuS+8HNO,3,Cu(NO,3,),2,+6NO,2,+SO,2,+H,2,O,结论：,除碱金属硫化物易溶于水，碱土金属硫化物微溶于水外，其它金属硫化物难溶于水。,第18页,2、亚硫酸盐性质,在试管中，2ml0.5molL,-1,Na,2,SO,3,5滴0.2molL,-1,H,2,SO,4,酸化，观察现象并检验产物。,SO,3,2-,2H,+,SO,2,2H,2,O,SO,2,气体含有含有酸性，使湿润PH试纸显酸性,PH7。,分成两份，一份加0.1molL,-1,硫代乙酰胺，另一份加,0.5molL,-1,K,2,Cr,2,O,7,C,2,H,5,NSSO,3,2-,S 有黄色沉淀生成，溶液变浑浊。,Cr,2,O,7,2-,SO,3,2-,+8H,+,3SO,4,2+,+2Cr,3+,+4H,2,O,溶液由橙红色变成绿色，Cr,2,O,7,2-,被还原成Cr,3+,由试验可知，SO,3,2-,中S为，既可失去电子作还原剂，又可得电子作氧化剂。,第19页,3、硫代硫酸盐稳定性,Na,2,S,2,O,3,在酸中稳定性,0.5mL0.2molL,-1,Na,2,S,2,O,3,5滴3molL,-1,H,2,SO,4,，,观察是否有气体生成，并检验气体酸碱性。,Na,2,S,2,O,3,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,SSO,2,+H,2,O,SO,2,使pH试纸呈酸性，溶液变浑浊。,第20页,Na,2,S,2,O,3,还原性和氧化剂强弱 对产物影响,a.0.5mL0.2molL,-1,Na,2,S,2,O,3,0.5 mL氯水：,Na,2,S,2,O,3,Cl,2,+5H,2,ONaCl2H,2,SO,4,+6HCl,b.0.5mL 0.2molL,-1,Na,2,S,2,O,3,0.5 mL碘水：,Na,2,S,2,O,3,+I,2,Na,2,S,4,O,6,+2NaI,第21页,Na,2,S,2,O,3,配位性,Na,2,S,2,O,3,含有很强配位能力,0.5mL0.2molL,-1,Na,2,S,2,O,3,0.5mL0.2molL,-1,AgNO,3,溶液，,S,2,O,3,2-,2Ag,+,Ag,2,S,2,O,3,白色,Ag,2,S,2,O,3,不稳定，Ag,2,S黑色,S,2,O,3,2-,Ag,+,Ag（S,2,O,3,）,2,3-,更稳定,结论：硫代硫酸盐在酸中易分解，含有较强还原性和较强配位性。,第22页,4、过二硫酸盐氧化性,3mL 1molL,-1,H,2,SO,4,3mL蒸馏水,3滴0.002molL,-1,MnSO,4,，,混匀分两份，,一份少许K,2,S,2,O,8,固体,一份少许K,2,S,2,O,8,固体1滴0.2molL,-1,AgNO,3,观察现象,第一份与第二份相比较，反应速度慢，这是因为在第二份中加入了AgNO,3,后，银离子含有催化作用，所以第二份反应速度加紧。,5S,2,O,8,2-,2Mn,2+,8H,2,O2MnO,4-,10SO,4,2-,16H,溶液颜色由无色变为紫红色,。,第23页,