高三化学《化学反应速率及化学平衡》检测题.doc

高三化学化学反应速率和化学平衡检测题一、选择题1.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 （ ）A33%B40%C50%D65%2 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( )A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO43.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ） A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH04. 可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定 温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间（t）图象如下图。下列说法正确的是 （ ）A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强5.已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强6.向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 ( )A.0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B.1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C.0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D.0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H27.下列有关工业生产的叙述正确的是 ( )A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小8.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 ( )A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3% 9.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )10将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ ）AabBa=bCabD无法确定11.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为 ( )A9B16C20D2512高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H213对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 （ ）A通入大量O2B增大窗口容积C移去部分SO3D降低体系温度14等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) H0,下列叙述正确的是 （ ）A平衡常数K值越小，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D达到平后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动15工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)2H2(g)=Si(s) +4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 ( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应16在密闭的容器中进行如下的反应：H2(GI2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是 ( ) AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H017在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲18在某一容积一定的密闭容器中，可逆反映：A（g）+B（g） xC（g），符合下列图象（I）所示关系，由此瑞段对图（II）的正确说法是（ ）AP3P4，Y轴表示A的转化率BP3P4，Y轴表示B的质量分数CP3P4，Y轴表示混合气体密度DP3P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量二、填空题19.反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_ _ ；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_ 。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。20将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？化学反应速率和化学平衡检测题答案1. D 2. D 3. A 4. D 5. A 6. B 7 D 8 A 9 C 10 A 11 C 12 A 13 A 14 D 15 D 16 D 17 A 18 AC19答案：(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。20答案：（1）bc (2）b(3）消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率：(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量