高三化学《化学反应速率及化学平衡》检测题.doc

高三化学《化学反应速率和化学平衡》检测题
一、选择题
1.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 （ ）
A．33% B．40% C．50% D．65%
2 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( )
A盐酸的浓度 B铝条的表面积
C溶液的温度 D加少量Na2SO4
3.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ）
A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C若增大压强，则物质Y的转化率减小
D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

4. 可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定 温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间（t）图象如下图。下列说法正确的是 （ ）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强

5.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )
A．升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强
6.向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 ( )
A.0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B.1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
7.下列有关工业生产的叙述正确的是 ( )
A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小
8.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 ( )
A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%
9.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

10．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
11.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，
c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 ( )
A．9 B．16 C．20 D．25
12高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
13对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 （ ）
A．通入大量O2 B．增大窗口容积
C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度
14等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) △H<0,下列叙述正确的是 （ ）
A．平衡常数K值越小，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正（X）====2v逆（Z）
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
15工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s) +4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 ( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
16在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是 ( )

A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
17在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物
质
物
质
的
量
实
验

CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( )
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲

18．在某一容积一定的密闭容器中，可逆反映：A（g）+B（g） xC（g），符合下列图象（I）所示关系，由此瑞段对图（II）的正确说法是 （ ）

A．P3＞P4，Y轴表示A的转化率
B．P3＜P4，Y轴表示B的质量分数
C．P3＞P4，Y轴表示混合气体密度
D．P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
二、填空题
19.反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是___________________________________________ _ ；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________ 。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
20将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．生高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

《化学反应速率和化学平衡》检测题答案
1. D 2. D 3. A 4. D 5. A 6. B 7 D 8 A 9 C 10 A 11 C 12 A 13 A 14 D 15 D 16 D 17 A 18 AC
19答案：(1)放热。
(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。
(4)减小、减小。
20答案：（1）bc (2）b
(3）消耗的O2物质的量：
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和：
反应前的SO2物质的量：
SO2的转化率：
(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量