第三节酸及碱反应课时练习.doc

镇江实验学校化学教学案 第七单元 应用广泛的酸碱盐
第三节酸和碱的反应（第一课时）
班级 姓名 成绩
课后练习
1．写出下列反应的化学方程式
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应
（2）氢氧化铜和稀硫酸反应
2．下列反应属于中和反应的是 （ ）
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C.KOH+HNO3=KNO3+H2O D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3．能与稀盐酸发生中和反应的是 （ ）
A．铁锈 B．大理石 C．石灰水 D．锌粒
4．下列各物质中，能够将稀硫酸、氢氧化钾、氯化钠溶液一次区分开的是 （ ）
A．石灰水 B．氯化钡溶液 C．酚酞试液 D．石蕊试液
5．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
6．一定有水生成的反应是 （ ）
A、化合反应 B、中和反应 C、复分解反应 D、分解反应
7．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH值有明显改变的是（ ）
A、通入二氧化碳 B、加入生石灰 C、加入盐酸 D、加入硫酸铜溶液
8．下列溶液不能共存的是 （ ）
A、NaOH、HCl B、HCl、HNO3 C、NaOH、KOH D、NaCl、Na2CO3
9．胃酸过多的人应服用 （ ）
A、烧碱 B、消石灰 C、氢氧化铝 D、食醋
10．用水不能鉴别出的一组物质是 （ ）
A、Na2SO4、CuSO4 B、CaCO3、Na2CO3 C、NaCl、KNO3 D、NaCl、NaOH
11．下列转化不能由一步反应实现的是 （ ）
A、NaOH→Na2CO3 B、Cu→CuO C、Ca（OH）2→CaCl2 D、Fe→Fe（OH）3
12． 色的氢氧化铁中加入足量的稀盐酸，现象 ，反应方程式为 。 色的氢氧化铜中加入足量稀硫酸，现象 ，反应方程式为 。

13．有下列变化：推测：X 为 ,Y 为
B 为 。黄色溶液与X的反应方程式为 。
14．写出除去下列括号中杂质所需的方程式：
（1）CaO（CaCO3） ，
（2）H2（CO2） ，
（3）NaCl（Na2CO3） 。

第三节酸和碱的反应（第二课时）
班级 姓名 成绩
课后练习
1．下列各物质属于钠盐的一组的是 （ ）
①KNO3 ②NaCl ③CuSO4 ④Na2CO3 ⑤NaOH
A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④
2．下列物质属于难溶性盐的是 （ ）
A．BaSO4 B．CaSO4 C．KNO3 D．Na2CO3
3．酸、碱、盐在溶液中进行的复分解反应，如果有 ，或有 ，或有 ，这时复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
4.判断下列反应能否发生
（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl （ ） （2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl （ ）
（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（ ） （4）KOH+HNO3=KNO3+H2O （ ）
5.写出下列反应的化学方程式
（1） 铁与硫酸铜溶液反应
（2） 锌与稀盐酸反应
（3） 镁与稀硫酸反应
（4） 铝和稀盐酸反应
（5） 铁和稀盐酸反应
6.常见金属的化学活动性顺序：
K、Ca、 、 、 、 、 、Sn、Pb、H、 、 、 、 、 。
在金属活动顺序表中，排在 的金属能与酸反应置换出氢气，排在 的金属不能与酸发生置换反应。 的金属可以将位于 的金属从它们的 中置换出来。
7.下列各组物质不能大量共存于水溶液中的是 （ ）
A． 氯化钠和碳酸钾 B．碳酸钠和稀盐酸 C．硫酸铜和硝酸钾 D．稀盐酸和稀硫酸
8.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( )
A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾9．下列各组中，两种物质混合后，溶液质量不发生改变的是 （ ）
A． 锌和硫酸铜溶液 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
B． C．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D．硫酸铜溶液和烧碱溶液
10.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）
A．X﹥Y﹥Z B．Z﹥X﹥Y C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X
11．下列转化不能由一步实现的是 （ ）
A．Cu→CuO B．CuO→CuCl2 C．CuCl2→Cu（OH）2 D．Cu→Cu（OH）2
12．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。
13.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示） ，反应类型为 。

14.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为 、 ，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示） 。
15.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.
(1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质 。
(2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是 。若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为 。
16.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。
⑴分解反应： 。⑵化合反应： 。
⑶复分解反应： 。
17.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
溶液
A
B
C
D
X
盐酸
氢氧化钠
盐酸
氢氧化钠
Y
水
水
氢氧化钠
盐酸
(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是
。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。
18.有一工厂的废水，含有硝酸银，为净化废水，防止环境污染，变废为宝，某初中的化学兴趣小组设计了两种净化废水的方案。
方案一：在废水中加入足量的稀盐酸。
方案二：在废水中加入足量的铁粉。
请你评价一下，哪一种方案更好，然后将实验方案设计完整。

四、计算题
19.食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了这样的实验：取10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化钠溶液50mL。已知反应方程式如下：
CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
求：⑴该50mL氢氧化钠溶液中溶质的质量；
⑵食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）

第三节酸和碱的反应（第三课时）
班级 姓名 成绩
一、选择题
1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( )
A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾
2.CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．Cu B．Zn和Cu C．Cu和Al D．Cu、Al和Zn
3.能与盐酸发生中和反应的是 （ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液
4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 联单 （ ）
A．稀硫酸 　 　B．氢氧化钠溶液　 C．稀氨水或肥皂水　D．食用醋
5.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）
A．X﹥Y﹥Z B．Z﹥X﹥Y C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X
6.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显
A．蓝色　　 B．红色 　 C．无色 　　 D．紫色 （ ）
7.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 （ ）
A．Fe和稀H2SO4 B．Cu(OH)2和稀HCl　C．稀H2SO4和NaOH溶液D．Fe与CuSO4溶液 　
二、填空题
1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示） ，反应类型为 。
2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为 、 ，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示） 。
3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.
(1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质 。
(2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是 。若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为 。
4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。
⑴分解反应： 。
⑵化合反应： 。
⑶复分解反应： 。

5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
溶液
A
B
C
D
X
盐酸
氢氧化钠
盐酸
氢氧化钠
Y
水
水
氢氧化钠
盐酸
(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），
理由是 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。
三、简答题
1.在一只锥形瓶里，倒入量好的15mL氢氧化钠稀溶液，滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈 色。用温度计测量此时溶液的温度，记作t1℃。然后用 逐滴滴入稀盐酸，同时不停地 锥形瓶，直到溶液恰好变成无色为止。此时溶液的pH要比反应前 ，再用温度计测量此时的温度，记作t2℃，发现t2 t1。在此过程中，溶液的pH 变化是 。另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧，火焰转呈 色。最后滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液又转化为红色，说明 过量。
四、计算题
1.食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了这样的实验：取10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化钠溶液50mL。已知反应方程式如下：
CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
求：⑴该50mL氢氧化钠溶液中溶质的质量；
⑵食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）

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