2014～2015学年(上)江苏省平潮高级中学高三12月调研测试(教师).doc

2014～2015学年（上）江苏省平潮高级中学高三12月调研测试
化 学 试 题
（考试时间100分钟，满分120分）
说明：请将答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137
选 择 题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2014年的南京青奥会秉持“绿色青奥”理念，下列行为不符合这一主题的
A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
B．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
D．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具
2．下列有关化学用语表示正确的是
A． 氯离子的结构示意图： B．明矾的化学式：KAl(SO4)2

C．中子数为10的氧原子： D．溴化铵的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
C．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
D．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
4．下列有关物质性质、应用的说法正确的是
A．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维
B．氯化铝是电解质，可电解其熔融物获得金属铝
C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”
D．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

可抽动的铜丝
CO2
足量饱和
Na2CO3溶液
生石灰
浓氨水
碱石灰

图I 图II 图III 图IV
A．图I所示装置制取干燥的氨气
B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量SO2
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是
A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
D．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
7．下列离子方程式正确的是
A．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向氨水中通入足量的SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
C．用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O
D．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A．②⑤ B．①⑤ C．③④ D．②③
9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C．Z元素的简单氢化物的稳定性大于W元素的
D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
10．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
A．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－= Cu
B．电极Ⅰ上发生氧化反应，作原电池的负极
C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0
C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积更大D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当其他条件不变时，升高温度，H2的反
应速率和转化率均增大
12．下列图示与对应的叙述相符的是

图1　　　 图2　　　 图3　　 　图4
A．图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某一元碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1
D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体 积(V)与时间(t)的关系
13．下列实验方案中，不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
14．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：
c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)
C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
15．一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入
1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
非 选 择 题
16．（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质，则浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为     ▲         。
（2）加入铁屑时的离子方程式为 ▲ 。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为        ▲       。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是    ▲         。
（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为 ▲ 。
（5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固
体的质量变化如右图所示。
680℃时所得固体的化学式为 ▲ 。
a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4
c．Zn3O(SO4)2 d．ZnO

17．（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用
于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上
也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生
产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3调节溶液的pH，目的是 ▲ 。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入空气以减少NaNO2的用量。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 ▲ 。
反应Ⅱ产生的NO气体与空气同时鼓入NaOH溶液中生成NaNO2而循环利用，该过程的化学方程式为 ▲ 。
（3）碱式硫酸铁溶于水产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）减压蒸发的目的是 ▲ 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁，该反应的化学方程式为 ▲ 。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 ▲ 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

铜矿
[Cu2(OH)2CO3 、
含铁元素的杂质]
少量H2SO4
含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液
用NH4HCO3调节pH至1.5~2.0
少量MnO2
过滤①

②
③
CuSO4
黄铵铁矾
[(NH4)xFey(SO4)m(OH)n]
(NH4)2SO4
过滤④
18．（14分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）在步骤③的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）测定黄铵铁矾的组成，进行如下实验：
a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A。
b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，加入指示剂，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
c．另取25.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。
①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 ▲ 。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
▲

19．（14分）氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，制备Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下：

已知：
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示。
（1）“调节pH=4”不可选用的试剂是 ▲ （填编号）。
①Mg ②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO3
（2）加入BaCl2除杂质离子，检验杂质离子已除尽
的方法是 ▲ 。
（3）“滤渣”的主要成分为 ▲ 。
（4）加入NaClO3饱和溶液发生的反应为：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为：
①蒸发、浓缩、结晶；② ▲ ；③ ▲ ；④过滤、洗涤、干燥。
（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。用无水乙醇清洗的目的是 ▲ 。
（6）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1
时，可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥ ▲ mol·L−1。

20．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1
II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为： ▲ 。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ▲ 。
②100℃时反应I的平衡常数为 ▲ 。
（3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列表述能说明该反应达到化学平衡状态的有 ▲ （填字母序号）。
A．有2个H—H键生成的同时有 3个C—H键断裂
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 ▲ （填字母序号）。
A．c(H2)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．减小
E．平衡常数K增大
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除
这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然
后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用右图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式 ▲ 。
②写出除去甲醇的离子方程式 ▲ 。

21．（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子的相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式）
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 ▲ 。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 ▲ 。
（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式 ▲ 。
（4）E+的核外电子排布式为 ▲ ，右图是D、E形成的
某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离
子的个数为 ▲ 。
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+
配离子，1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 ▲ 。

化学参考答案及评分标准
单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．D 4．D 5．A 6．D 7．A 8．B 9．B 10．C
不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AC 12．C 13．B 14．BD 15．CD
评分建议：
（1）化学式、中文书写错误或不规范的不给分；
（2）相关文字表述有明显科学性错误的不给分，回答不到位酌情扣分；
（3）化学方程式误写为离子方程式的不给分，离子方程式误写为化学方程式的不给分；
（4）方程式中化学式错误或漏写的不给分；方程式中化学式全对，但方程式未配平的，给1分；方程式没有写成最简式，视为方程式未配平，给1分；重要反应条件不写的扣1分；不写“↑”、“↓”符号的不扣分。
16．（12分）
（1）Fe2(SO4)3 + ZnS == ZnSO4 + 2FeSO4 + S （2分）
（2）2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ （2分）
（3）4Fe2+ + O2 + 6H2O == 4FeOOH + 8H+  （2分）
增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率 （2分）
（4）Zn或锌     （2分）
（5）c （2分）
17．（14分）
（1）使Al3+ 沉淀 （2分）
（2）2mol （2分） 4NO+O2+4NaOH == 4NaNO2+ 2H2O（2分）
（3）2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+（2分）
（4）使碱式硫酸铁析出，并防止其变质。（2分）
（5）3FeSO4 +HNO3+H2O ==3Fe(OH)SO4 +NO↑ （2分） D （2分）
18．（14分）
（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+CO2↑+3H2O （2分）
（2）MnO2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H2O （2分）
（3）① 滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复。（2分）
② n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3 mol
n(SO42－)=1.165 g ÷233 g·mol－1=5.00×10-3 mol
100 mL溶液中含有n(Fe3＋)=0.03 mol，n(SO42－)=0.02 mol （3分）
4.800-0.03×56-0.02×96=n(NH4+)×18+n(OH-)×17
0.03×3+ n(NH4+)=2×0.02+n(OH-)
n(NH4+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol （3分）
x∶y∶m∶n=n(NH4+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6 （2分）
19．（共14分）
（1）① （2分）
（2）静置，取少量上层清液置于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则SO42-沉淀
完全 （2分）
（3）BaSO4和Fe(OH)3（2分）
（4）趁热过滤 （2分） 冷却结晶 （2分）
（5）减少产品的损耗，使产品快速干燥 （2分）
（6）8×10—4（2分）
20．（14分）
（1）CH4(g) + H2O(g)CH3OH(g) + H2(g) △H＝+77.0kJ·mol－1（2分）
（2）① 0.03 mol·L－1·min－1 （2分） ② 2.25×10—2 （2分）
（3）BD （2分）
（4）CD （2分）
（5）① Co2+-e－= Co3+ （2分）
② 6Co3+ +CH3OH+ H2O=6Co2+ +CO2 ↑+6H+ （2分）
21．（共12分）
（1）sp2 （2分）
（2）NH3分子间能形成氢键 （2分）
（3）[N=N=N]－ （2分）
（4）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 （2分） 4 （2分）
（5）16×6.02×1023个或16mol （2分）
本卷中所有合理答案，均参照给分。

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