离子反应讲义.doc

中小学1对1课外辅导专家
经开学习中心学科教师辅导讲义
学员姓名：李思璇 年 级：高 二 课 时 数： 3课时
学科教师：高 健 辅导科目：化 学 授课时间段：2015-7-27-10:00-12:00
课 题
离子反应
教学目的
《考纲要求》
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 
4．能正确书写离子方程式。
教学内容
新课导入

上节内容回顾

上节课主要内容
氧化还原反应的配平

电子的是守恒

新课讲解

考点一、基本概念
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。
2、非电解质： 无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl
4、弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水、水
注意事项：
（1）电解质、非电解质应是化合物；
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
（５）电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
电离方程式 强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－
NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－
弱电解质的电离：CH3COOH⇌CH3COO- + H+ NH3․H2O ⇌ NH4+ + OH-
溶液的导电能力：
①电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。
②离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。
③溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
 例1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质 (　　)
(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强 (　　)
(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质 (　　)
(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质 (　　)
(5)H2S溶于水的电离方程式为H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－ (　　)
(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4⇌Na＋＋H＋＋SO42- (　　)
考点二、离子反应的相关概念
1离子反应——在溶液中（或熔化状态 下）有离子参加或生成的反应。
2离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
3条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。
②氧化还原反应：两强相遇必反应
4离子反应的类型：
离子间发生复分解反应 离子间发生氧化还原反应
离子间发生双水解反应 离子间发生络合反应
5离子共存：
溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。
1． 先看条件——题给条件
一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”；是“可能”还是“一定”。
二看准附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO4(－)、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。
2． 后看反应——所给离子之间能否发生反应
熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况
不能大量共存的原因
常见实例

(1)结合成难溶物或微溶物
如SO42＿不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存
OH－、CO32–不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存
Ag+不能与Cl―、Br―、 I―共存 (详见课本溶解性表)
(2) 生成挥发性物质
如CO32–、SO32―、S2– 、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存
(3)结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)
H+与OH－结合成水
H+与PO43–、CH3COO＿、 F―、ClO―、AlO2―、C6H5-O―结合成弱酸
OH－ 与酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水
OH－与NH4+结合成NH3·H2O
(4)发生氧化还原反应
MnO4―、ClO―、NO3―(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。
(5)能结合成络合物
如Fe3+与SCN―不能共存
(6)发生双水解反应
Fe3+、Al3+ 与AlO2―、S2–、CO32–不能共存
例3． 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 (　　)
A．c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．NaHCO3溶液：K＋、SO4(2－)、Cl－、AlO2(－)
C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4(＋)、Na＋、SiO3(2－)、CO3(2－)
D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO4(2－)
例4．(2013·安徽理综，9改编)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)
A．水溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-  B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－  D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42-、葡萄糖分子
考点三、离子方程式的书写
1、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
2、离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应
3、离子方程式的书写方法：
（1）、写：写出正确的化学方程式；
（2）、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；
（3）、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
（4）、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等 。
（5）、注意： ①过量、不足量问题
a、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量）
b、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、1︰1）
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
②滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同
a、Al3+与OH-
b、CO32-与H+
c、AgNO3与NH3·H2O
③离子方程式的配比问题(谁少谁保持)
a、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应：
b、FeBr2与少量Cl2反应：
FeBr2与过量Cl2反应：
c、FeBr2与Cl2等物质的量反应：
（6）离子方程式正误判断中的几种易错点
(1)混淆电离方程式和水解方程式
如将硫氢化钠的电离HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋说成是水解。
(2)忽视氧化还原反应
如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。
(3) 忽视题目要求，书写离子方程式不完整
(4) 如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O。
(4)忽视反应环境
在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H＋、SO2等。在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如H2S、HI、SO2、Fe2＋等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI与Fe(OH)3反应不能生成Fe3＋等。
例5为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 molNH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)；
若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)。

例6． (2013·新课标全国卷Ⅱ，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
例7． (2013·江苏，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
易错警示
限时检测

1、下列物质中，能够导电的电解质是（ ） 
　　A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3(－)、SO4(2－)、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3(－)
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4(＋)、Al3＋、NO3(－)、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO4(2－)、SCN－
3．(2013·江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3- B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I－   D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-
4． 下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
B．CuSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋SO4(2－)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C．Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色褪去：4H＋＋2MnO4(－)＋5H2O2===Mn2＋＋5O2↑＋7H2O
5． 下列反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．足量CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO3(2－)＋H2O===2HCO3(－)
B．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3(－)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO3(2－)
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO4(2－)===BaSO4↓＋2H2O
D．用FeS除去工业废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
6、下列离子方程式正确的是 （ ）
　　A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O
　　B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH- + NH4+ H2O + NH3↑
　　C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- =H2O
　　D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ =2Na+ + H2O + CO2↑
7、在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
　　A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- 　B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
　　C．H+、Al3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
8、下列反应的离子方程式正确的是（ BD ）BD
　　A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4
　　B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- = H2O
　　C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
　　D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
9、下列反应的离子方程式错误的是（ ）
　　A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
　　B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
　　Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
　　C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
　　D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O

课堂总结

本节课要复习的内容是两个基本概念：
电解质、非电解质与强弱电解质。以及离子共存与离子方程式的书写。
就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。
离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。
课后作业

1.离子方程式的常见错误
（1）、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑
（2）、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu2++H2↑
（3）、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO
（4）、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
（5）、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
（6）、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
（7）、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+
（8）、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-
（9）、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+
（10）、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
（11）、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
（12）、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
（13）、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
（14）、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S↑
（15）、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应
H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
（16）、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
（17）、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
（18）、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
（19）、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
（20）、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
（21）、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体
2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
（22）、向100ml0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
（23）、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
（24）、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O
（25）、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2++ OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
（26）、硫化钠溶于水中： S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
（27）、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
2、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
　　A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
　　C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） 
　　A．H+、I-、MnO4-、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
　　C．K+、Ba2+、OH-、SO42- 　D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
4、下列说法正确的是（ ）
　　A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
　　B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
　　C．强电解质的水溶液一定浓溶液，弱电解质的水溶液一定是稀溶液
　　D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他物质都是非电解质
5、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）
　　A．BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO- 
　　B．Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓
　　C．CH3COOH+OH-=CH3COO-+ H2O
　　D．Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
6、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+ Ba2+中的H+不能代表的物质是（ ）
　　①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
　　A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
7、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）
　　A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
8、下列离子方程式中正确的是（ ）
　　A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
　　B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
　　C．碳酸钾溶液中通入少量CO2：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-
　　D．FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-
9、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
　　A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
　　C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS↓+2HAc
10、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
　　A、小苏打溶液和甲酸溶液混合 HCO3－+H+=CO2↑+H2O
　　B、铝片放入NaOH溶液中 2OH－+Al=AlO2－+H2↑
　　C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
　　D、氨水中通入少量二氧化硫 2NH3·H2O+SO2=2NH4＋+SO32－+H2O
11．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
　　A．Na＋、K＋；、SO42―、Br― B．Fe3＋、Mg2＋、SCN-、Cl― 
　　C．H＋、K＋、I―、ClO― D．Na＋、H＋、CH3COO―、Cl― 
76. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变） （ ）
　　A．CH3COO- B．SO32- C．CO32- D．HCO3-
12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 （ ）
　　A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl- == MgCl2 + H2↑ 
　　B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42-== BaSO4↓
　　C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑ 
　　D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
13.下列离子方程式正确的是 （ ）
　　A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2+ +OH-== CaCO3↓+H2O
　　B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH-= H2O + NH3↑
　　C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH-== H2O
　　D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO↑+ H2O
14．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
　　A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Ag+、K+、 NO3-、 Na+ 
　　C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Na+、SO42-、Cl-、 ClO- 
15.某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-13mol/L，该溶液中可能大量共存的离子组是：（ ）
　　A．Fe2+、NH4+、NO3-、Cl- B．K+、Fe2+、MnO4-、Cl-
　　C．NH4+、SiO32-、NO3-、K+ D．Na+、K+、AlO2-、SO32-

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