专题十四 富集在海水中的元素学案.doc

专题十四 富集在海水中的元素氯【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.掌握氯气的主要性质，了解其应用，了解Cl2的实验室制法。2.掌握氯的重要化合物的主要性质，了解其应用。氯气的性质。氯的化合物的化学性质。氯气的制备。【基础知识梳理】一、氯气及其化合物的性质1.氯气（1）物理性质： （2）化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。与金属反应如：a与钠反应 b.与铁反应 c与铜反应. 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在 中。与非金属反应如：a.与H2光照 b. 与H2点燃 与水反应： 与碱反应（ 用于除去多余的氯气）（ 用于制漂粉精）（ 漂粉精的漂白原理）与某些还原性物质反应如：a. b. c. 与某些有机物反应如：a.与甲烷反应 b. 与乙烯反应 2.次氯酸 一元弱酸，比 弱 HClO的基本性质 不稳定， 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，可用作自来水消毒。3.漂白粉（1）主要成分是 （2）漂白原理是： （3）工业上制法： （4）溶液呈碱性，具有强氧化性。二、氯气的制备1.原理： 2.仪器装置：固液 气3.收集方法： 4.尾气吸收发生的反应是： 三、氯离子的检验1所用试剂： 2反应原理： 3操作步骤： 4实验结论： 注意：Cl的检验必须先加HNO3酸化，以排除 、 等离子的干扰；含有Ag且不溶于水的白色沉淀中，只有AgCl不溶于稀硝酸。【要点名师透析】一、氯水的成分及性质1.氯水的性质氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl +HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类颜色性质粒子种类3.平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO影响及其应用。影响因素对平衡的影响应用加入可溶性氯化物加入浓盐酸当加入CaCO3或Na2CO3加入碱溶液光照【典例1】将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性二、氯气的实验室制法MnO2发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置浓盐酸饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液反应原理 制备气体的类型： 收集方法： 验满的方法： 净化方法： 尾气处理装置： 【典例2】取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发不计)，下列说法正确的是()A反应过程中MnO2作催化剂B盐酸未完全反应 CMnO2过量，盐酸完全反应D反应产生2.24 L氯气(标况)4