专题十四 富集在海水中的元素学案.doc

专题十四 富集在海水中的元素——氯
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考纲导引
考点梳理
1.掌握氯气的主要性质，了解其应用，了解Cl2的实验室制法。
2.掌握氯的重要化合物的主要性质，了解其应用。
氯气的性质。
氯的化合物的化学性质。
氯气的制备。
【基础知识梳理】
一、氯气及其化合物的性质
1.氯气
（1）物理性质：
（2）化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
①与金属反应
如：a与钠反应

b.与铁反应

c．与铜反应
.
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在 中。
②与非金属反应
如：a.与H2光照

b. 与H2点燃

③与水反应：

④与碱反应
（ 用于除去多余的氯气）
（ 用于制漂粉精）
（ 漂粉精的漂白原理）
⑤与某些还原性物质反应
如：a.
b.
c
⑥与某些有机物反应
如：a.与甲烷反应
b. 与乙烯反应
2.次氯酸
① 一元弱酸，比 弱

HClO的基本性质 ②不稳定，
③ 强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，可用作自来水消毒。
3.漂白粉
（1）主要成分是
（2）漂白原理是：

（3）工业上制法：
（4）溶液呈碱性，具有强氧化性。
二、氯气的制备
1.原理：

2.仪器装置：
固＋液 气

3.收集方法：
4.尾气吸收发生的反应是：
三、氯离子的检验
1．所用试剂：
2．反应原理：
3．操作步骤：

4．实验结论：
注意：Cl－的检验必须先加HNO3酸化，以排除 、 等离子的干扰；含有Ag＋且不溶于水的白色沉淀中，只有AgCl不溶于稀硝酸。
【要点名师透析】
一、氯水的成分及性质
1.氯水的性质
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，
Cl2 + H2O = HCl +HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯
新制氯水
久置氯水
分类

颜色

性质

粒子种类

3.平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO影响及其应用。
影响因素
对平衡的影响
应用
加入可溶性
氯化物

加入浓盐酸

当加入CaCO3
或Na2CO3

加入碱溶液

光照

【典例1】将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
二、氯气的实验室制法
MnO2
发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
浓盐酸
饱和食盐水
浓硫酸
NaOH溶液

⑴反应原理
⑵制备气体的类型：
⑶收集方法：
⑷验满的方法：
⑸净化方法：
⑹尾气处理装置：
【典例2】取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发不计)，下列说法正确的是(　　)
A．反应过程中MnO2作催化剂
B．盐酸未完全反应
C．MnO2过量，盐酸完全反应
D．反应产生2.24 L氯气(标况)

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