富集在海水中的元素-氧化还原反应教学案例设计.doc

必修1专题2第一单元（氯、溴、碘及其化合物）
第六课时 氧化还原反应（第1课时）
莆田市秀屿区第二十七中 李玉烟
一、 设计思路
氧化还原反应分2课时，第2课时将着重讲氧化还原反应双线桥分析法、氧化剂和还原剂的判断及常见物质氧化性强弱的判断。
归纳总结
教师分析推理
培养学生科学地分析问题和逻辑推理能力
培养学生运用知识的能力
学生探索推理
学生动手，试试身手
层层设疑
提出问题，分析化学反应类型四种分法不完善，切入正题
教学实施过程
培养学生自主学习的能力
明确目标，结合课辅材料做好预习
准备阶段

一、 教案
教学目标：
1、 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。
1、 了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。
2、 用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化还原反应等概念的理解。
3、 通过判断一个反应是否是氧化反应，培养学生的逻辑思维能力。
4、 培养学生能用辩证的对立统一的观点分析事物的意识。
教学重点：
氧化还原反应的原理和实质
教学难点：
氧化还原反应的原理及用双线桥法分析氧化还原反应
教学方法：
讲练结合，演绎推理法，探究法
教具准备：
多媒体辅助设备。
教师活动
学生活动
设计意图
△
引导思考：CO + CuO====Cu + CO2是否属于四种反应基本类型。提出问题：化学反应的四种基本类型分法是不完善的，没有体现其本质，那么它的本质是什么呢？
思考、分析该反应不属于四种基本类型，但它伴随着化合价的改变，应该属于氧化还原反应。
让学生产生求知欲和科学探索的精神，培养学生发现问题和解决问题的能力。
请学生一起分析反应2KBr + Cl2==2KCl + Br2中的元素化合价，并标出各元素的化合价。
设问：如何判断氧化还原反应？即（特征）
思考并标出化合价，认为化合价升降为氧化还原反应的特征
通过判断是否是氧化还原反应，培养学生的逻辑思维能力。
复习化合价
试试身手，完成练习1、2
先复习旧知识，结合练习，熟练应用化合价。
示例：标出化合价的变化
Cl2 + 2KBr==2KCl + Br2
完成练习3
使学生学会分析元素化合价的变化，初步了解双线桥法。
探究问题：化合价为什么会变化呢？引导学生从电子层结构上进行推理，得出氧化还原反应的本质。
分析、探究Cl2 + 2KBr==2KCl + Br2反应中，Cl、Br¯电子层结构变化。
复习原子、离子结构的有关知识，形成电子转移导致元素化合价升降的逻辑思维。
提出问题：如何判断氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应？引导学生分析初中常
△
见的反应H2 + CuO==Cu + H2O得出结论。
学生分析思考、讨论氧化剂和还原剂，氧化反应和还原反应与电子得失的关系。
让学生从最熟悉的还原剂氢气入手分析得出氧化剂和还原剂的概念，培养他们温故而知新的学习思想。
设疑：氧化还原反应与初中所学的四种基本反应类型有何关系呢？
引导学生分析练习2几个反应得出结论。
复分解反应
化合反应

置放反应
氧化还原反应
分解反应
学生分析讨论，得出结论：
培养学生能用辩证的对立统一的观点分析事物的意识。
阶段总结：氧化还原诸概念之间的关系。
思考并完成练习4
培养学生寻找事物间逻辑关系的能力。
讲解：用双线桥法分析氧化还原反应的步骤。
在练习3的基础上补做电子得失和氧化还原的关系。
突破本节课的难点。
小结：氧化还原反应
共同探讨，归纳总结并完成练习5、6
培养学生对知识进行归纳总结的能力。
问题解决
思考并完成课本P46习题。
考查学生对知识的掌握程度。
布置作业
1、 课本P46 3、4
2、 优化设计P43~P44
3、 结合本地特点，调查并思考氧化还原反应的应用。
调查本地金、银饰品加工，完成作业。
1、 巩固氧化还原反应的有关概念。
2、 培养学生关注身边的化学，认识氧化还原反应在生产和生活中的重要应用。
3、 为下一节课的学习打下基础。
板书设计：
一、 氧化还原反应的特征
———元素化合价的升降
二、 氧化还原反应的本质
———电子的转移（得失或偏移）
1、 氧化反应与还原反应
2、 氧化剂与还原剂
还原剂 失电子 化合价升高 氧化反应 还原性
氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 氧化性

本质 特征
三、 氧化还原反应的分析方法
———双线桥法和单线桥法
作业：

试试身手：
1、 标出化合价：

MnO2 KMnO4 K2MnO4 MnCl2 H2 Cu

H2SO4 Na2CO3 SO3 H2S O2 C

NaAlO2 AlCl3 CaCl2 KClO3 AgNO3
2、 下列反应属于氧化还原反应的有_______________
高温
（1）、 CO2 + C === 2CO
（2）、 Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓ + 2NaCl
通电
（3）、2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
（4）、 SO3 + H2O === H2SO4
（5）、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（6）、 H2CO3 === H2O + CO2↑
3、标出下列反应化合价的变化情况
△
CO + CuO====Cu + CO2

高温
CO2 + C ==== 2CO
4、 失去电子的物质是_______________剂，反应中其化合价____________，发生_________反应。
得到电子的物质是_______________剂，反应中其化合价_____________，发生_______反应。
5、 水（H2O）在很多化学反应中起极其重要的作用，请研究下列有水参与的氧化还原反应。
A、 2Na + 2H2O ===2NaOH + H2↑ B、 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO
通电
C、 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ D、2F2 + 2H2O === 4HF + O2
水只做氧化剂的是____________，水只做还原剂的是__________，水既做氧化剂又做还原剂的是___________，水即不是氧化剂，又不是还原剂的是____________.
6、 氯的原子结构示意图为____________，氯元素有多种化合价，其最高正价为+7价，最低化合价为___________，在微粒Cl2、Cl¯ 、ClO¯ 、ClO3ˉ¯¯¯ 、ClO4ˉ¯ 中，氯元素的化合价依次是______________________________从氯元素的化合价分析上述微粒中有还原性而无氧化性的是____________，有氧化性而无还原性的是___________________。