二氧化硫的性质和作用.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第,一单,元,含硫化合物的性质和应用,课前预习,巧设计,名师课堂,一点通,创新演练,大冲关,专,题,4,硫、,氮,和,可,持,续,发,展,考点一,考点二,设计,1,设计,2,设计,3,课堂,10,分钟练习,课下,30,分钟演练,课堂,5,分钟归纳,第,一,课,时,二氧化硫的性质和作用,吸收,SO,2,，防止污染,淡蓝,蓝紫,碱,一、二氧化硫的性质和作用,1,物理性质,颜色,气味,毒性,密度,水溶性,气味,比空气,溶于水,无色,刺激性,有毒,大,易,2,化学性质,(1),漂白性：,原理：能与某些有色物质反应，结合生成,。,特点：不稳定，加热时无色物质会,，恢复原来的颜色。,(2),酸性氧化物的性质：,与水反应：,。,H,2,SO,3,易被氧化：,。,不稳定的,无色物质,分解,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,2H,2,SO,3,O,2,=,2H,2,SO,4,2NaOH,SO,2,=,Na,2,SO,3,H,2,O,、,Ca(OH),2,SO,2,=,CaSO,3,H,2,O,3,用途,制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂。,二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治,1,SO,2,的来源,(1),的燃烧；,(2),的冶炼；,(3),的废气。,化石燃料,含硫金属矿石,硫酸厂,2,酸雨的形成过程,SO,3,H,2,O,=,H,2,SO,4,2H,2,SO,3,O,2,=,2H,2,SO,4,3,酸雨的危害,(1),，危害水生生物。,(2),，降低土壤肥力，影响作物生长。,(3),腐蚀建筑物。,4,酸雨的防治,(1),消除,，研究开发,(,如太阳能、核能、氢能,),。,(2),对含硫燃料进行,处理。,(3),对含,SO,2,废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收,SO,2,的反应方程式为：,Ca(OH),2,SO,2,=,CaSO,3,H,2,O,。,酸化湖泊,酸化土壤,污染源,新能源,脱硫,1,在书写,SO,2,与水、,SO,2,与,O,2,反应的化学方程式时应注,意什么问题？,2,久置的酸雨，其酸性为什么会增强？,答案：,酸雨中的,H,2,SO,3,为弱酸，被,O,2,氧化后生成的,H,2,SO,4,为强酸，所以酸性增强。,答案：,由于两反应都为可逆反应，在书写化学方程式时必须注意用,“”,表示。,3,蜂窝煤中加入生石灰，为什么可以减少异味？,答案：,煤中的,S,燃烧时生成的,SO,2,有刺激性气味，,SO,2,与,CaO,反应生成,CaSO,3,。,4,SO,2,使溴水褪色，体现了其漂白性吗？,答案：,不是，体现了其还原性。,5,如何除去,CO,2,中的,SO,2?,答案：,通过饱和,NaHCO,3,溶液，发生的反应为,NaHCO,3,SO,2,=,NaHSO,3,CO,2,。,6,连连看。,漂白剂漂白原理,漂白粉,SO,2,a,生成不稳定无色物质,Na,2,O,2,b,强氧化性,活性炭,c,吸附性,答案：,b,a,b,c,1,漂白原理分类,漂白,类型,漂白原理,特点,举例,氧化型,漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色,不可逆，褪色后不能恢复原色,HClO,、,Ca(ClO),2,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等,漂白类型,漂白原理,特点,举例,加合型,漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色,可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色,SO,2,使品红溶液褪色,吸附型,有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色,部分吸附剂可重复使用,活性炭、,Al(OH),3,胶体,2,SO,2,和,Cl,2,漂白性的比较,例,1,氯水和,SO,2,都具有漂白作用，若将等物质的量的,Cl,2,和,SO,2,混合通入品红溶液和,BaCl,2,的混合溶液中，能观察到的现象是,(,),溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀,A,B,C,D,解析,尽管氯水和,SO,2,都具有漂白作用，但,Cl,2,具有很强的氧化性，而,SO,2,具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：,Cl,2,SO,2,2H,2,O,=,H,2,SO,4,2HCl,，因此二者等物质的量混合时，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的,H,2,SO,4,会和,BaCl,2,反应，生成不溶于水和酸的白色,BaSO,4,沉淀。,答案,C,SO,2,不能漂白石蕊试液，,SO,2,溶于水生成亚硫酸，能使石蕊试液变红。,SO,2,漂白不稳定，受热还会变为原色，属暂时性漂白；氯气溶于水生成的,HClO,属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，原理不同。,二氧化硫和二氧化碳性质的比较,二氧化硫,二氧化碳,物理性质,气味,有刺激性气味,无味,毒性,有毒,无毒,溶解性,易溶,(,体积比,1,40),可溶,(,体积比,1,1),化学性质,与水的,反应,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,CO,2,H,2,O,H,2,CO,3,二氧化硫,二氧化碳,化学性质,与碱的,反应,SO,2,和,CO,2,通入澄清的石灰水中，都先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解,Ca(OH),2,SO,2,=,CaSO,3,H,2,O,CaSO,3,SO,2,H,2,O,=,Ca(HSO,3,),2,Ca(OH),2,CO,2,=,CaCO,3,H,2,O,CaCO,3,CO,2,H,2,O,=Ca(HCO,3,),2,与碱性,氧化物,反应,SO,2,CaO,=,CaSO,3,CO,2,CaO,=,CaCO,3,二氧化硫,二氧化碳,对环境,的影响,形成酸雨,引起温室效应,鉴别,利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别,利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别,例,2,下列事实各表现了,SO,2,的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。,a,易溶于水,b,水溶液呈酸性,c,氧化性,d,还原性,e,漂白性,(1)SO,2,使品红溶液褪色,_,。,(2)SO,2,使显红色的酚酞溶液褪色,_,。,(3)SO,2,使酸性,KMnO,4,溶液褪色,_,。,解析,(2)“,显红色的酚酞溶液,”,说明溶液中有碱性物质，,SO,2,使显红色的酚酞溶液褪色的原因是,SO,2,与碱性物质发生了反应，此时利用的是,SO,2,水溶液呈酸性。,(3)SO,2,使酸性,KMnO,4,溶液褪色是由于,SO,2,与,KMnO,4,发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。,答案,(1)e,(2)b,(3)d,(4)c,(5)a,(6)b,SO,2,和,CO,2,都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当,SO,2,和,CO,2,同时存在时，要想证明,CO,2,的存在，应先将,SO,2,除去再通过澄清石灰水。实验装置及检验流程如下：,若,A,瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有,SO,2,。,B,瓶除去剩余的,SO,2,，,C,瓶品红溶液不褪色，说明,SO,2,已除净。若,D,瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有,CO,2,。,点击此图片进入课堂,10,分钟练习,1,SO,2,是酸性氧化物，具有还原性，氧化性和漂白性。,SO,2,可与,Ca(OH),2,反应生成盐和水：,SO,2,Ca(OH),2,=,CaSO,3,H,2,O,，表现酸性氧化物的性质，,SO,2,与溴水反应，,SO,2,Br,2,2H,2,O,=,2HBr,H,2,SO,4,，表现还原性。,点击此图片进入课下,30,分钟演练,一、二氧化硫的性质和作用,1,物理性质,颜色,气味,毒性,密度,水溶性,气味,比空气,溶于水,无色,刺激性,有毒,大,易,2,SO,2,和,Cl,2,漂白性的比较,二氧化硫,二氧化碳,化学性质,与碱的,反应,SO,2,和,CO,2,通入澄清的石灰水中，都先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解,Ca(OH),2,SO,2,=,CaSO,3,H,2,O,CaSO,3,SO,2,H,2,O,=,Ca(HSO,3,),2,Ca(OH),2,CO,2,=,CaCO,3,H,2,O,CaCO,3,CO,2,H,2,O,=Ca(HCO,3,),2,与碱性,氧化物,反应,SO,2,CaO,=,CaSO,3,CO,2,CaO,=,CaCO,3,点击此图片进入课下,30,分钟演练,