高中化学有机物总结.docx

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。高中化学有机物总结一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法：甲烷：CH3COONa + NaOH(CaO,加热) CH4+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热(同O2、NH3)无水(不能用NaAc晶体)CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂：乙烯：C2H5OH (浓H2SO4,170)CH2=CH2+H2O注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)排水收集(同Cl2、HCl)控温170(140：乙醚)碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸：乙炔：CaC2 + 2H2O C2H2 +Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管：乙醇：CH2=CH2 + H2O(催化剂,加热,加压)CH3CH2OH(话说我不知道这是工业还实验室。)注：无水CuSO4验水(白蓝)提升浓度：加CaO再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000以上：氧炔焰)苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)醇：火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO4溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式：烷：取代CH4 + Cl2 (光照) CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 (光照) CH2Cl2(l)+ HClCH2Cl + Cl2 (光照) CHCl3(l) + HClCHCl3 + Cl2 (光照) CCl4(l) + HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂：烯：1、加成CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2BrCH2=CH2 +HCl (催化剂) CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 (催化剂,加热) CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O(催化剂,加热加压) CH3CH2OH 乙醇2、聚合(加聚)nCH2=CH2 (一定条件) -CH2-CH2-n(单体高聚物)注：断双键两个“半键”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】炔：基本同烯。：苯：1.1、取代(溴)(苯环)+ Br2(Fe或FeBr3)(苯环)-Br + HBr注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝回流导气防倒吸NaOH除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)1.2、取代硝化(硝酸)(苯环) + HNO3 (浓H2SO4,60)(苯环)-NO2+ H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50-60【水浴】温度计插入烧杯 反应液面以下除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代磺化(浓硫酸) (苯环)+H2SO4(浓) (70-80度)(苯环)-SO3H + H2O2、加成(苯环) +3H2 (Ni,加热)(环己烷)：醇：1、置换(活泼金属)2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2钠密度大于醇反应平稳cf.钠密度小于水反应剧烈2、消去(分子内脱水)C2H5OH (浓H2SO4,170)CH2=CH2+H2O3、取代(分子间脱水)2CH3CH2OH (浓H2SO4,140度) CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+H2O(乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂)4、催化氧化2CH3CH2OH + O2(Cu,加热) 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味：酸：取代(酯化)CH3COOH + C2H5OH (浓H2SO4,加热) CH3COOC2H5 + H2O(乙酸乙酯：有香味的无色油状液体)注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水饱和Na2CO3：便于分离和提纯卤代烃：1、取代(水解)【NaOH水溶液】CH3CH2X + NaOH (H2O,加热) CH3CH2OH + NaX注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH (醇,加热) CH2=CH2 +NaCl + H2O注：相邻C原子上有H才可消去加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规律)醇溶液：抑制水解(抑制NaOH电离)六、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2炔烃 / 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯七、其他知识点1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式：CxHy +(x+y/4)O2 (点燃) x CO2 + y/2 H2OCxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 (点燃) x CO2 + y/2H2O3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4变小：y 44、耗氧量：等物质的量(等V)：C越多耗氧越多等质量：C%越高耗氧越少5、不饱和度=(C原子数2+2 H原子数)/ 2双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加6、工业制烯烃：【裂解】(不是裂化)7、医用酒精：75%工业酒精：95%(含甲醇有毒)无水酒精：99%8、甘油：丙三醇9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间食醋：3%5%冰醋酸：纯乙酸【纯净物】10、烷基不属于官能团6