高一化学1-3《化学中常用的物理量—物质的量》同步检测题.doc

1-3化学中常用的物理量—物质的量 同步检测题
A卷 基础训练
（时间：45分钟 满分：100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列叙述中正确的是（ ）。
A. 镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B. 一个铁原子的实际质量约为g
C. 水的相对分子质量等于18g D. 物质的量相同的气体单质具有相同的原子数
2. 下列物质中含原子个数最多的是（ ）。
A. 0.4mol氧气 B. 标准状况下5.6L二氧化碳
C. 4℃时5.4mg水（ρ=1g·cm-3） D. 10g氖
3. 1mol·L-1的NaCl溶液表示（ ）。
A. 溶液中含有1molNaCl B. 1molNaCl溶于1L水中
C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中 D. 1L溶液中含有58.5gNaCl
4. 含有6.02×1023个O的H3PO4的物质的量是（ ）。
A. 1.00 mol B. 0.50 mol C. 0.25 mol D. 0.125 mol
5. 下列叙述中正确的是（ ）。
A. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含有的分子数必相等
B. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
C. 1L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D. 1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
6. 在0 ℃和101kPa的条件下，将2.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）。
A．6.72L B．24.64L C．10.08L D．13.44L
7. 在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa的压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）。
A. 1∶2　　　 B. 1∶3　　 C. 1∶4　　 D. 1∶6
8. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）。
A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液
C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液
9. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
C. 32g氧气所含原子数目为2NA
D. NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶1
10. 下列实验操作中，正确的是（ ）。
A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解
B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸
D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
11. 2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（ ）。
A. 16 B. 28 C. 14 D. 31
12. 100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ）。
A. 0.20mol·L-1 B. 0.25mol·L-1
C. 0.40mol·L-1 D. 0.50mol·L-1
13. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是(  )
A. 氧原子数之比为16∶11 B. 密度比为11∶16
C. 体积比为1∶1 D. 体积比为11∶16
14. 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是（ ）。
A. A和B的相对分子质量之比为a∶b
B. 同温同压下，A和B的密度之比为b∶a
C. 同质量的A和B的物质的量之比为b∶a
D. 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a∶b
15. 已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）。
A. 46∶9 B. 32∶9 C. 23∶9 D. 16∶9
二、填空题（本题包括4小题，每空3分，共27分）
 16. 3.01×1022个OH-的物质的量为 ；质量为 ；这些OH-与 molNH3的质量相等，与 　 g Na+含有的离子数相同。
 17.在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为 。
 18.已知SO3溶于水发生下列反应：SO3+H2O===H2SO4。将4gSO3溶于水中，要使10个水分子包围一个H+，则需用水的质量为 。
 19. 同温同压时，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为 ，其质量之比为 ；同温同压时，同质量的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为 。
三、 实验题（本题包括1小题，共16分）
 20. 有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
（1）现需配制500mL 1mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序选择仪器，其编号排列为 　 　。
（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 。
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？（填字母编号）
①摇匀后发现液面低于刻度线，再加水。（ ）
②容量瓶中有少量蒸馏水。（ ）
③稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤。（ ）
④转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出。（ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响
四、计算题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）
 21.将0.655g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸中。试计算:
（1）在标准状况下，可生成氢气的体积?
（2）若反应完成后，溶液的体积仍为50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?

 22. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0mol·L－１，密度为0.915g·cm－3的氨水，试计算1体积的水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中水的密度以1.00 g·cm－3计）

B卷 能力提高
（时间：20分钟 满分：30分）
 1.（4分）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）。
A.2、64、24 　　 B.64、2、24 C.32、50、12 　　　 D.16、50、24
2.（4分）含有3.01×1024个的Al2(SO4)3溶液中，加入 gNa2SO4后，会使的数目增加到原来的2倍。
3.（4分）现有两种氧的单质O2和Om的混和气体，从其中取出体积相同的两份。往一份中加松节油，Om完全被吸收，结果气体体积减少了VmL;加热另一份，使其中的Om全部分解成氧气，则气体体积增加VmL（以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的）。根据上述数据推断m的值 。
 4.（12分）森林是大自然的清洁器，1公顷森林一昼夜可吸收930kg二氧化碳气体，呼出735kg氧气，即在标准状况下吸收 L二氧化碳，合 个二氧化碳分子；呼出 L氧气，合 个氧气分子。
 5.（6分）在常温常压下，将10LO2通入到15LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，然后恢复到原来的温度和压强。
（1）若混合气体中氢气的体积为5L，则反应后气体的体积为 。
（2）若反应后气体的体积为10L，则混合气体中氢气和一氧化碳的体积比为 。
C 卷 拓展创新
（时间：10分钟 满分：20分）
配制500mL0.5 mol·L-1的硫酸铜溶液：
（1）需用胆矾的质量为 　　　　 g。
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是 。
（3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。
正确的操作顺序为 。
（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分别为 、
（5）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为 。
（6）以下操作会导致溶液浓度偏低的是 ；对溶液浓度无影响的是 .
 ①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未干燥 ④所使用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 ⑤定容后加盖摇匀，分装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 ⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒

参考答案与提示
A卷
一、选择题
1-5．B C D C A 6-10.B C A C A 11-15.C C D B D
二、填空题
16. 0.05mol 0.85g 0.05 1.15
17. 2
18. 18.9g
19. 1：1 1 ：2 2 ：1 3 ：1 2：3
三、实验题
20.（1）27.2 （2）⑤④②⑥⑦⑧⑨
（3）往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
（4）①B ②C ③B ④B
四、计算题
21. 解析：由题意：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
按题意盐酸过量,锌全部反应.
（1）氢气的物质的量=0.655g/（65.5g·mol-1）=0.0100mol
氢气的体积=0.0100mol×22.4×103mL·mol-1=224mL
（2）在50.0mL溶液中,氯化锌的物质的量为0.0100mol，所以
锌离子的浓度=0.0100mol/50.0L=0.200mol·L-1
在50.0mL溶液中,剩余HCl的物质的量为：
1.00mol·L-1×50.0×10-3L-2×0.0100mol=0.0300mol
因此，氢离子的浓度为0.0300mol/50.0L=0.600 mol·L-1
22. 解析：1.00升该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g·mol-1
其体积在标准状况下为 12.0mol×22.4L·mol-1
1.00升该氨水中含水的质量为1.00L×915g·L-1- 12.0mol×17.0 g·mol-1
其体积为：（1.00L×915 g·L-1 - 12.0mol×17.0 g·mol-1）÷1000 g·L-1
则：
V(NH3)：V（H2O）=12.0mol×22.4 L·mol-1：[（1.00L×915 g·L-1 - 12.0mol×17.0g·mol-1）÷1000 g·L-1]=378
即1体积的水吸收378体积的氨气（标准状况）。
B卷
 1．B 2. 710 3. 3
 4. 473445 1.27×1028 514500L 1.38×1028
 5. 12.5L 1:1
C卷
（1）6.25g
（2）检验容量瓶是否漏水
（3）①③④②⑤
（4）搅拌促溶 引流，防止液体外洒
（5）把溶液倒掉，将容量瓶刷洗干净，重新配制溶液。
（6）①②⑤⑥；③