第八单元金属及金属材料复习提纲(十三周).doc

第八单元金属和金属材料复习提纲（第十三周周末作业）
一、金属材料
．金属材料包括__________和________两类。
．金属共同的物理物理性质：①大多数金属都具有____________，不透明；②在室温下除_____为液体，其余金属均为________；③具有良好的__________和___________；④有良好的_________，适于机械加工；⑤密度_________，熔点_________。
．一些金属的特性：①铁、铝等大多数金属都呈______色，铜呈______色，金呈______色；②常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；______的密度最大，______的密度最小；______的熔点最高，______的熔点最低；______的导电性和导热性最好，______的硬度最大；地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的金属是______，目前世界年产量最高的金属是______。
．物质的用途主要由______________决定，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑__________、__________、是否美观、使用是否便利，以及__________________________和________________________等多种因素。
．合金：在金属中加热熔合某些__________________，形成具有____________的物质。
⑴金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。如：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，抗腐蚀性能_________，熔点一般比组成它们的纯金属_________。
⑵合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
⑶合金形成条件：其中任一金属的_______不能高于另一金属的_______（当两种金属形成合金时）。
．铁合金：主要包括________和________，它们的区别是______________，生铁含碳量___________，钢的含碳量为___________。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
二、金属的化学性质
金属的化学性质体现在它们与___________反应，与___________反应、与___________反应。
1． 金属与氧气的反应
⑴____________都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。_________等在常温下就能与氧气反应___________等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；_______等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“___________________________”】。
⑵铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成_________________________，从而_____________，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【镁与铝类似】
2．金属与酸的反应【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式】

稀盐酸
稀硫酸
镁

铝

锌

铁

铁

3．金属与化合物溶液的反应
⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖______________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）________，原因是__________________________（用化学方程式表示）。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由_________逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖_______________________，溶液由_________逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。
⑷结论：①根据以上实验，说明铝、铁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序为：_____________；
②_____________的金属能把_____________的金属从其化合物溶液中置换出来。
⑸注意：①此类反应一定在溶液中进行，_____________的化合物一般不与金属反应。
② K、Ca、Na活动性非常强，能同溶液中的水剧烈反应，不能用它们置换化合物溶液中的金属。
⑹置换反应：由__________与一种_______反应，生成另一种_____________的反应叫做置换反应。
三、金属活动性顺序
1．人们通过大量的实验验证，得到常见金属的活动性顺序为：___________________________________
（由强到弱，填元素符号）
2．应用：⑴在金属活动性顺序里，金属的位置__________，它的活动性__________。
⑵在金属活动性顺序里，______________________________能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
⑶在金属活动性顺序里，____________________能把______________________________从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、矿石
1．金属资源的存在方式: 地球上的金属资源广泛存在于________________中，大多数金属性质较活泼，所以它们以________的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如__________等以__________形式存在。
2．矿石：工业上把能__________________的矿物叫矿石。
常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是___________；铝土矿的主要成分是___________；黄铁矿的主要成分是___________；磁铁矿的主要成分是___________。
五、铁的冶炼
1．一氧化碳还原氧化铁
⑴步骤：①_______________________；②装入药品并固定；③点燃右边的酒精灯；④向玻璃管内通入一氧化碳气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；⑦停止通入一氧化碳；⑧熄灭右边的酒精灯。
⑵现象：__________________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。
⑶相关化学方程式：_______________________________、__________________________________、__________________________________。
⑸注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，防止CO与空气混合燃烧发生爆炸。实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
⑹尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
2．工业炼铁
（1）原理：
①早在__________时期，我国就开始生产和使用铁器，炼铁的原理是利用_________与_________反应；
②铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把__________、___________和_____________一起加入高炉，在高温下，利用__________________反应生成的__________将铁从铁矿石里________出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
①焦炭的作用：__________________________、__________________________；
②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，方程式为CaO+SiO2CaSiO3；
（3）主要设备：高炉
（4）冶炼过程中发生的化学反应：
①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：______________________________；
②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：________________________________；
③一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；
①
②
④
⑥
⑤
③
铁锈
Fe
FeSO4

FeCl2

Fe3O4
Cu
Fe2O3
练习：按如右图所示，写出有关化学方程式：
① 

② 

③ 

④ 

⑤

⑥ 
六、金属的锈蚀和保护
1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈。铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用______________表示。
2、常用的防止铁生锈的方法有：
⑴组成合金，以改变铁内部的组织结构。
⑵在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法。根据保护层成分不同，可分为如下几种：①在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等。如车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等。
②在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈。
③用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈。
⑶保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法。

3、保护金属资源的措施有：⑴____________________________；⑵__________________________；⑶__________________________；⑷__________________________。

七、 含杂质化学反应的计算

1、纯净物与含杂质物质的换算关系：
×纯物质质量分数
÷纯物质质量分数

含杂质物质的质量 纯净物质的质量
纯净物质量
混合物质量

物质纯度= ×100% = 1—杂质的质量分数

2.含杂质物质的化学方程式的计算：
练习1．某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

2．某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？

3．冶炼2000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石多少吨？