第八单元金属及金属材料复习提纲(十三周).doc

第八单元金属和金属材料复习提纲（第十三周周末作业）一、金属材料金属材料包括_和_两类。金属共同的物理物理性质：大多数金属都具有_，不透明；在室温下除_为液体，其余金属均为_；具有良好的_和_；有良好的_，适于机械加工；密度_，熔点_。一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈_色，铜呈_色，金呈_色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；_的密度最大，_的密度最小；_的熔点最高，_的熔点最低；_的导电性和导热性最好，_的硬度最大；地壳中含量最多的金属是_，人体中含量最多的金属是_，目前世界年产量最高的金属是_。物质的用途主要由_决定，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑_、_、是否美观、使用是否便利，以及_和_等多种因素。合金：在金属中加热熔合某些_，形成具有_的物质。金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。如：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属_，抗腐蚀性能_，熔点一般比组成它们的纯金属_。合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。合金形成条件：其中任一金属的_不能高于另一金属的_（当两种金属形成合金时）。铁合金：主要包括_和_，它们的区别是_，生铁含碳量_，钢的含碳量为_。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。二、金属的化学性质金属的化学性质体现在它们与_反应，与_反应、与_反应。1 金属与氧气的反应_都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。_等在常温下就能与氧气反应_等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；_等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“_”】。铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成_，从而_，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【镁与铝类似】2金属与酸的反应【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式】稀盐酸稀硫酸镁铝锌铁铁3金属与化合物溶液的反应铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_，溶液由_逐渐变为_；反应的化学方程式为_，反应后金属的质量_，溶液的质量_。能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）_，原因是_（用化学方程式表示）。铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由_逐渐变为_；反应的化学方程式为_，反应后金属的质量_，溶液的质量_。铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖_，溶液由_逐渐变为_；反应的化学方程式为_，反应后金属的质量_，溶液的质量_。结论：根据以上实验，说明铝、铁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序为：_；_的金属能把_的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：此类反应一定在溶液中进行，_的化合物一般不与金属反应。 K、Ca、Na活动性非常强，能同溶液中的水剧烈反应，不能用它们置换化合物溶液中的金属。置换反应：由_与一种_反应，生成另一种_的反应叫做置换反应。三、金属活动性顺序1人们通过大量的实验验证，得到常见金属的活动性顺序为：_（由强到弱，填元素符号）2应用：在金属活动性顺序里，金属的位置_，它的活动性_。在金属活动性顺序里，_能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，_能把_从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。四、矿石1金属资源的存在方式:地球上的金属资源广泛存在于_中，大多数金属性质较活泼，所以它们以_的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如_等以_形式存在。2矿石：工业上把能_的矿物叫矿石。常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是_；铝土矿的主要成分是_；黄铁矿的主要成分是_；磁铁矿的主要成分是_。五、铁的冶炼1一氧化碳还原氧化铁步骤：_；装入药品并固定；点燃右边的酒精灯；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳；熄灭右边的酒精灯。现象：_，澄清石灰水变_，尾气燃烧产生_火焰。相关化学方程式：_、_、_。注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，防止CO与空气混合燃烧发生爆炸。实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。2工业炼铁（1）原理：早在_时期，我国就开始生产和使用铁器，炼铁的原理是利用_与_反应；铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把_、_和_一起加入高炉，在高温下，利用_反应生成的_将铁从铁矿石里_出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气焦炭的作用：_、_；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，方程式为CaO+SiO2CaSiO3；（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：_；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：_；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：_； 铁锈FeFeSO4FeCl2Fe3O4 CuFe2O3 练习：按如右图所示，写出有关化学方程式： 六、金属的锈蚀和保护1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_、_等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈。铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用_表示。2、常用的防止铁生锈的方法有：组成合金，以改变铁内部的组织结构。在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法。根据保护层成分不同，可分为如下几种：在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等。如车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等。在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈。用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈。保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法。3、保护金属资源的措施有：_；_；_；_。七、 含杂质化学反应的计算1、纯净物与含杂质物质的换算关系：纯物质质量分数纯物质质量分数 含杂质物质的质量 纯净物质的质量 纯净物质量 混合物质量 物质纯度= 100% = 1杂质的质量分数2.含杂质物质的化学方程式的计算：练习1某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？2某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？3冶炼2000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石多少吨？