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化学选修4目标分解第一部分一、教材分析及教学建议选修4《化学反应原理》模块理论性强，概念抽象，难度相对于必修内容明显加大，所以我们教师在教学中认真研读每个知识点的教学要求，应注重学生对基本原理的理解和基本方法的应用，把基础打牢，不能随意地加大教学的难度，不盲目拔高。否则会使我们教师教的累，学生学的累，浪费大量的教和学的时间，最终反而降低了教学的效果。各部分的开始的概念原理一定教好，一定要注意让学理解建立概念形成过程，不能只给出结论性的东西，如果概念、原理不理解对后面的学习就很困难。二、模块包括4个主题主题1 化学反应与能量主题2 化学反应速率和化学平衡主题3　水溶液中的离子平衡主题4　电化学基础三、各模块目标分解第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二部分第一章化学反应与能量一、教学目标知识与技能： 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义， 2.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式，了解燃烧热的概念并能进行简单计算。 3.能根据热化学方程式判断和分析反应热的大小 4.能用盖斯定律进行有关反应的简单计算。过程与方法：学习本章内容时要从化学反应的本质即旧键断裂和新建形成的角度研究反应热产生的原因，并从反应体系能量变化的角度理解△H的“+”与“-”。并通过分析反应过程中的能量变化情况体会能量守恒的思想；学习燃烧热和中和热时要注意运用比较的思想，通过有关反应热的计算理解盖斯定律。情感态度与价值观： 1.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 2.通过盖斯定律的学习，使学生明确盖斯定律在科学研究中的重要意义，领会学习科学知识的重要性，培养学生的科学素养。二、重、难点本章重点：化学反应能量变化，热化学方程式的书写，燃烧热的概念，反应热的有关计算。本章难点：反应热、焾变的涵义，热化学反应方程式的书写，盖斯定律应用。三、课时建议第一节化学反应与能量的变化 2课时第二节燃烧热能源 2课时第三节化学反应热的计算 3课时复习机动 1课时小计 8课时四、教学建议：本章从反应热、焓变等概念开始具体介绍了中和热的测定、热化学方程式的书写等重点知识，进而探讨了本章的一个主要定律---盖斯定律，并在盖斯定律的基础上介绍了反应热的计算。对化学反应中的能量的变化，学生不陌生，但本章系统地定量来研究反应热的问题，焓变、燃烧热、热化学方程式、盖斯定律等热化学理论概念，学生学习起来会觉得抽象、困难，所以在教学中把握好分寸，力求简明，不要求对热化学理论深入的讨论和严格的数学推导。反应热和焓变的概念是本章的起点，但要求不高，教学时要简化处理，热化学方程式是反应热计算的基础，应很好的掌握。盖斯定律是个难点，要利用物理上的能量原理的事例让学生理解好。五、目标分解第一节化学反应与能量的变化主题课标要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义， 3．认识焓变的表示符号（△H）及其常用单位（kJ/mol），认识△H的“－”、“＋”与放热反应、吸热反应的对应关系. 4．认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用其进行简单计算目标要求核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验理解掌握应用第一节化学反应与能量的变化 1.了解化学鍵的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 √ 2.能说出常见的能量转化形式 √ 3..能举例说明化学能与热能的相互转化 √ √ 4..了解反应热和焓变的涵义， √ 5..了解焓变的表示符号（△H）及其常用单位（kJ/mol），认识△H的“－”、“＋”与放热反应、吸热反应的对应关系. √ 6.认识热化学方程式的意义，认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用其进行简单计算 √ √ 第二节燃烧热能源主题课标要求 1.了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算 2.了解能源是人类生存和发展的重要基础；知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义 3, 了解化学在解决能源危机中的重要作用。目标要求核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验理解掌握应用第二节燃烧热能源 1.燃烧热的概念 √ 2.有关燃烧热的计算 √ 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础。 √ √ 4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。 √ 5.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义 √ 6.了解使用化石燃料的利弊和能源的开发 √ √ 第三节　化学反应热的计算主题课标要求 1，了解盖斯定律的含义 2.认识盖斯定律在科学研究中重要意义，领会学习科学知识的重要性 3, 运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算目标要求核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验理解掌握应用化学反应热的计算 1．盖斯定律的含义 √ √ 2.运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 √ √ 3.有关反应热计算的方法和技巧 √ √ 4.认识盖斯定律在科学研究中重要意义，领会学习科学知识的重要性 √ √ 第二章化学反应速率和化学平衡一、教学目标知识与技能： 1. 知道化学反应速率的概念及表示方法。 2. 认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。 3. 了解化学平衡的建立，知道化学平衡常数的涵义，并能利用化学平衡常数进行简单的计算。 4. 初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。过程与方法： 1.了解影响化学平衡的因素，认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 2. 结合实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，培养学生实事求是的科学态度。情感态度与价值观：教学中注意提高学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。二、内容分析 1. 地位和功能化学反应速率、化学平衡和反应进行的方向等化学反应原理知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是化学平衡知识的延续，因此它还是后一章内容学习的基础。 2. 内容结构本章知识的内容结构如下图所示： 3. 内容特点本章内容既抽象又具体。抽象在它的理论解释对学生来说是全新的，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭思考，想象，增大了学习的难度；说它具体，是在生活中有大量鲜活的事实。教科书利用数据、图片等引发学生思考，把抽象的知识适度地直观化，引发学生联想，从而培养学生的思维能力和知识迁移能力。三、课时建议（新课授课时间）第一节化学反应速率 1课时第二节影响反应速率的条件 2课时第三节化学平衡 5课时第四节化学反应进行的方向 1课时复习机动 2课时小计 11课时四、教学建议第一节：化学反应速率 1. 准确把握教学要求，不要过分拓展教学内容，把规定的内容讲透彻，讲明白。 2. 让学生调动、利用已有的知识储备与新知识嫁接。 3. 利用好教科书，给学生阅读和思考的空间，把握化学反应速率表示方法的要点。 4. 充分利用好【实验21】，让学生讨论清楚实验目的和实验方法，做好实验。 5. 准备1~2个练习题，强化化学反应速率是用单位时间内反应前后反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。第二节影响化学反应速率的因素 1. 尽可能采用边讲边实验的方式，增加学生动手的机会，加深体验，有利于他们从中领悟教科书内容。 2. 尽可能利用数据、动画等方法进行说明，以使教学深入浅出、生动形象。 3. 可以自行设计、开发实验，以增强教学效果，如： (1)改变Na2S2O3和H2SO4的浓度，观察出现浑浊所需的时间。 (2)用两张滤纸条蘸FeSO4的浓溶液，其一置于空气中，另一置于O2中，观察纸条颜色变化的快慢。 (3)取30%的H2O2 2 mL于试管中，插入用砂纸打光的铜丝，有气泡迅速生成。 2H2O2 == 2H2O+O2↑ 4. 也可以设计思考题，如： (1)请列举生活中有关影响化学反应速率的事实。 (2)影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？怎样解释？ *(3)从化学键角度思考反应物分子中键能的高低对反应的活化能及反应速率的影响。第三节化学平衡建议采用如下模式进行教学：还可以设计提出下述思考题： 1. 反应物浓度的变化如何影响化学平衡？加以理论解释。 2. 能否把它们用于解释压强对气体反应的化学平衡的影响？ 3. 通过观察2NO2N2O4这个平衡体系在冷水和热水中颜色的变化，你可以得出何种推论？ 4. 怎样用图形表示浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡的影响？ 5. K值的大与小说明了什么？在同一条件下，正、逆反应的化学平衡常数有何关系？第四节化学反应进行的方向教学中对于化学反应进行方向的问题要充分发挥学生的想象力，在他们的热烈交流中，逐渐得出化学反应总是向着使体系能量降低的方向进行。反应的等压热效应(焓变)与反应热是一致的，不必把焓变与反应的等容热效应联系起来。对熵的教学，建议也只停留在混乱度这个层面上，不必给出严格的熵的定义，以免使问题复杂化。在整个教学活动中要营造一个能让学生展现自我的氛围，充分发展学生的思维，要多向互动，充分交流，为学生主动构建、发展自己的知识体系提供帮助，达到能初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响的教学目的。活动与探究建议 ①实验探究：浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，测定溶液褪色所需时间，讨论溶液褪色先慢后快的可能原因。 ③实验探究：不同催化剂对淀粉水解速率的影响。 ④实验探究：温度对加酶洗衣粉的洗涤效果的影响。 ⑤实验：温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响。 ⑥查阅资料：奇妙的化学振荡反应。 ⑦讨论：化学反应的趋势和速率。 ⑧讨论：合成氨反应条件选择的依据。五、目标分解第一节化学反应速率主题课标要求 1．活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 2．知道知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。第一节化学反应速率目标要求核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验判断理解掌握应用化学反应速率的概念 ∨ ∨ ∨ 化学化学速率的计算 ∨ ∨ ∨ 化学反应速率的测定 ∨ 第二节影响化学反应速率的因素主题课标要求 1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2．通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3、能用活化分子理论解释外部因素对化学反应速率的影响。第二节影响化学反应速率的因素目标要求核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验判断理解掌握应用浓度对反应速率的影响实验 ∨ ∨ 结论 ∨ ∨ ∨ ∨ 解释 ∨ ∨ ∨ 特殊情况 ∨ ∨ ∨ ∨ 压强对反应速率的影响结论 ∨ ∨ ∨ ∨ 解释 ∨ ∨ ∨ 特殊情况 ∨ ∨ ∨ ∨ 温度对反应速率的影响实验 ∨ ∨ 结论 ∨ ∨ ∨ ∨ 解释 ∨ ∨ ∨ 特殊情况 ∨ ∨ ∨ ∨ 催化剂对反应速率的影响实验 ∨ ∨ 结论 ∨ ∨ ∨ ∨ 解释 ∨ ∨ ∨ 特殊情况 ∨ ∨ ∨ ∨ 第三节化学平衡主题课标要求 1．描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 2．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 3．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。第三节化学平衡目标要求核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验判断理解掌握应用可逆反应与不可逆反应过程 ∨ ∨ 特征 ∨ ∨ ∨ 化学平衡状态建立过程 ∨ ∨ ∨ ∨ 特征 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ 实质 ∨ ∨ ∨ ∨ 实验 ∨ ∨ ∨ 影响化学平衡的因素实验 ∨ ∨ 结论 ∨ ∨ ∨ ∨ 解释 ∨ ∨ ∨ 特殊情况 ∨ ∨ ∨ ∨ 化学平衡常数含义 ∨ 影响因素 ∨ ∨ ∨ 数学式 ∨ ∨ ∨ ∨ 意义 ∨ ∨ 第四节化学反应进行的方向主题课标要求能用焓变和熵变说明化学反应的方向。第四节化学反应进行的方向目标要求核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验判断理解掌握应用自发过程与自发反应自发过程 ∨ ∨ 自发反应 ∨ ∨ 化学反应进行自发进行的判据焓判据 ∨ ∨ 熵判据 ∨ ∨ 复合判据 ∨ ∨ 第三章水溶液中的离子平衡一、教学目标知识与技能： 1.了解强电解质、弱电解质在水溶液中的电离程度的差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。 2.了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.会写常见弱电解质的电离方程式。 4.了解酸碱电离理论。 5.知道水的离子积常数KW及其与温度的关系。 6.了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。 7.了解pH与氢离子浓度的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。 8.初步掌握测定溶液pH的方法。认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 9.能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。 10.会书写盐类水解的离子方程式。 11.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 12.知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。 13.知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生和溶解。 14.知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。过程与方法： 1.学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。 2.通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的调控在工农业生产和科学研究的重要应用。 3.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。情感态度与价值观：结合实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，培养学生实事求是的科学态度。教学中注意提高学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。二、课时建议（新课授课时间）第一节弱电解质的电离 1课时第二节水的电离和溶液的酸碱性 4课时第三节盐类的水解 3课时第四节难溶电解质的溶解平衡 2课时复习机动 2课时小计 12课时三、重、难点 1.本章的重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，水的离子积，c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系，盐类水解的本质，难溶电解质的溶解平衡。 2.本章的难点：弱电解质的电离平衡，水的离子积，有关溶液pH的简单计算，影响水解平衡的因素及盐类水解的应用（特别是离子浓度大小关系），难溶电解质的溶解和转化。四、教学建议 1.本章内容丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之：电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析体现了化学平衡理论的指导；pH的应用、盐类水解的应用、沉淀反应的应用等展示了相关知识在生产、生活中的应用价值；酸碱中和滴定和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作技能。这一章起着延伸、拓展和巩固前一章所学知识的作用。教学中应注重与化学平衡内容的衔接，形成化学思维体系。 2.本章的理论较强，理论分析是研究理论问题最重要、最常用的方法，也是学生学习理论性知识和训练逻辑思维、推理能力的必要途径，所以这部分的教学一定要让学生主动分析，展示其思维分析过程。 3.对于科学视野栏目中的电离常数和电离度、盐的水解常数在实际教学中不作要求。而溶度积需要求：知道溶度积的概念，能用溶度积判断沉淀的产生、溶解和转化，而对于Ksp有关计算根据高考的实际要求而定。 4.要让学生从本质上认识溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度关系、溶液的pH、盐类的水解，一定要学好水的电离平衡及水的离子积常数，要紧扣平衡移动原理，通过对水的电离平衡及其影响因素的分析，明确外界对溶液中氢离子、氢氧根离子浓度所作任何改变，结果总是c(H+)·c(OH-)=Kw，而Kw值不随溶液中c(H+)、c(OH-)的改变而改变，这是水的电离平衡的特点。 5.对于溶液pH计算，只要求强酸、强碱的稀释，强酸混合、强碱混合及强酸与强碱的混合，弱酸、弱碱有关计算不要求。 6.弱电解质的电离程度大小及盐类水解程度大小比较教学，不需要进行理论推导，通过实验用pH计或pH试纸测定其pH后进行比较分析。 7.盐类水解的影响因素和盐类水解的应用建议用平衡移动原理分析解释，可以合并一起讲。水解的应用重点在于讲解“浓度或温度的改变在生产、生活中的实际应用”。 8.溶液中离子浓度的大小关系及定量关系是本章难点，关键是要写出溶液中所有的平衡、微粒、分清主次关系（直接电离的物质、主要平衡产物、其他产物），难易程度的把握建议在教学中根据学生实际情况循序渐进。 9.酸碱中和滴定实验难度大要求高，需要了解实验的原理，实验所使用的仪器，了解酸碱定滴管的构造区别、与其他量器的构造的区别及操作使用的方法，实验操作步骤及过程中可能的误差分析，理解滴定过程pH变化特点，如何选择酸碱指示剂等知识内容。对于pH计使用方法不作具体要求。五、目标分解第一节弱电解质的电离主题课标要求 1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 3.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 4.了解电离平衡常数及电离度的概念。第一节弱电解质的电离目标要求核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验判断理解掌握应用弱电解质的电离 ∨ ∨ ∨ 电解质与非电解质本质区别 ∨ ∨ ∨ 电离平衡 ∨ 影响电离平衡的因素 ∨ ∨ ∨ 电离方程式的书写 ∨ 电离常数 ∨ ∨ 影响电离常数的因素 ∨ ∨ 第二节水的电离和溶液的酸碱性主题课标要求 1.了解水的电离平衡及其“离子积”。 2.了解溶液的酸碱性和pH的关系。 3.了解溶液的酸碱性和pH的关系。 4.掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算。 5.了解常用的酸碱指示剂。水的电离和溶液的酸碱性目标要求核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验判断理解掌握应用水的电离平衡 ∨ 水的离子积 ∨ ∨ ∨ 水的电离特点 ∨ ∨ 影响水电离平衡的外界因素 ∨ ∨ ∨ 溶液的酸碱性和pH ∨ ∨ 强酸与强酸的混合液pH值计算方法公式 ∨ ∨ ∨ 强碱与强碱的混合液pH值计算方法公式 ∨ ∨ ∨ 强酸与强碱的混合液pH值计算方法公式 ∨ ∨ ∨ 酸溶液稀释过程溶液pH值的变化规律 ∨ ∨ ∨ 碱溶液稀释过程溶液pH值的变化规律 ∨ ∨ ∨ 强酸与强碱等体积混和计算规律 ∨ ∨ 强酸与强碱混和后呈中性计算规律 ∨ ∨ ∨ 中和滴定的原理 ∨ ∨ 中和滴定的操作过程 ∨ ∨ 酸碱中和滴定的误差分析 ∨ 第三节盐类的水解主题课标要求 1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 4.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 5.掌握盐类水解及其应用。 6.能正确书写盐类水解的离子方程式。第三节盐类的水解目标要求核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验判断理解掌握应用水解的定义 ∨ ∨ 水解的实质 ∨ 盐类水解规律 ∨ ∨ ∨ 盐类水解的特点 ∨ ∨ ∨ 影响盐类水解的外界因素 ∨ ∨ ∨ 酸式盐溶液的酸碱性 ∨ ∨ ∨ 双水解反应 ∨ 盐类水解的应用 ∨ 水解平衡常数 ∨ 电离、水解方程式的书写原则 ∨ 溶液中微粒浓度的大小比较 ∨ 第四节难溶电解质的溶解平衡主题课标要求 1.知道溶度积的概念。 2.能用溶度积判断沉淀的产生、溶解和转化。难溶电解质的溶解平衡目标要求核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验判断理解掌握应用难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识 ∨ 溶解平衡方程式的书写 ∨ 沉淀生成的三种主要方式 ∨ ∨ 沉淀的溶解 ∨ 沉淀的转化 ∨ 溶度积（KSP）定义 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ∨ 表达式 ∨ 影响因素 ∨ 溶度积规则 ∨ 第四章电化学基础一、教学目标 1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池的工作原理，能正确书写原电池的正负极的电极反应式和电池反应方程式。 2.通过进行电能转化为化学能的探究活动，了解电解池的工作原理，能正确书写原电池的阴阳极的电极反应式和电解反应方程式。 3.通过查阅资料、调查访问等多种方式了解生产生活中常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义。 4.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。 5.能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 6.了解化学腐蚀和电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。 7.认识钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀发生条件和原理，会书写电极反应式和总反应式。 8.通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的防止金属腐蚀的方法，并解释其中的原因。二、课时建议（新课授课时间）第一节原电池 1课时第二节化学电源 1课时第三节电解池 2课时第四节金属的电化腐蚀与防护 1课时复习机动 1课时小计 6课时三、重、难点 1.本章的重点：原电池（化学电源）的工作原理，电解原理及电解原理的应用，金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。 2.本章的难点：原电池及电解池工作原理，电极反应方程式及电池总反应方程式的书写，金属的吸氧腐蚀的电化学原理。四、教学建议 1.本章内容在教学中关键是让学生理解好原电池和电解池的工作原理。而化学电源、电化学腐蚀问题实际是原电池原理的应用。对于第一节盐桥问题，目的是进一步认识原电池的构成和反应，不必过多的分析解释。 2.对于电解池的阳、阴两极上离子的放电顺序，通过实验分析有一定的了解，了解常见的几个就可，而不能把两极上离子的放电顺序绝对化（事实比较复杂）。关于电解原理的应用限于主要原理的了解，而对具体的设备和生产流程不作要求。五、目标分解第一节原电池主题课标要求 1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池的工作原理，能正确书写原电池的正负极的电极反应式和电池反应方程式。 2.通过进行电能转化为化学能的探究活动，了解电解池的工作原理，能正确书写原电池的阴阳极的电极反应式和电解反应方程式。目标要求第一节原电池核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验判断理解掌握应用原电池概念 ∨ ∨ ∨ 组成条件 ∨ ∨ 电子流向 ∨ ∨ 电极反应 ∨ ∨ 正、负极的判断 ∨ 盐桥 ∨ 第二节化学电源主题课标要求通过查阅资料、调查访问等多种方式了解生产生活中常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义。目标要求第二节化学电源核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验判断理解掌握应用电池的分类 ∨ 化学电池 ∨ 一次电池 ∨ 二次电池 ∨ 铅蓄电池 ∨ 新型蓄电池 ∨ 燃料电池 ∨ 废弃电池的处理 ∨ 第三节电解池主题课标要求 1.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。 2.认识电能转化为化学能的实际意义。目标要求第三节电解池核心知识认识知道了解记住解释形成懂得体验判断理解掌握应用电解池 ∨ 电解概念 ∨ 放电 ∨ 电子流向 ∨ ∨ 电极名称及反应 ∨ 电解CuCl2溶液的电极反应 ∨ 电解本质 ∨ 电解反应离子方程式书写 ∨ 放电顺序 ∨ 电解质水溶液电解产物的规律 ∨ ∨ 电解饱和食盐水 ∨ 电镀 ∨ 电冶金 ∨ 原电池，电解池，电镀池的比较 ∨ 第四节金属的电化腐蚀与防护主题课标要求 1.能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2.了解化学腐蚀和电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。 3.认识钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀发生条件和原理，会书写电极反应式和总反应式。 4.通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的防止金

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