江苏省南京市第三初级中学2013届九年级化学下学期第二次模拟试题试题.doc

江苏省南京市第三初级中学2013届九年级化学下学期第二次模拟试题试题（无答案）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1．实验室常用的下列仪器中，用合成材料制成的是
2．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是
A．海水晒盐 B．风力发电 C．太阳能取暖 D．煤的综合利用
3．目前未计入空气污染指数的项目是
A．二氧化氮、臭氧 B．二氧化硫、二氧化氮
C．一氧化碳、PM10 D．二氧化碳、氮气
4．下列实验操作正确的是
一定条件
5．气相合成金刚石薄膜被誉为20世纪的炼金术。其中化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH4 C（金刚石）+2H2 。该反应所属的基本反应类型为
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．下列物质由阴、阳离子构成的是
A．银 B．氨气 C．硫酸铜 D．金刚石
7．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是
A. 用甲醛溶液浸泡水产品保鲜 B. 做菜时用铁强化酱油调味
C. 食用面条时放入少量食醋 D. 在煲好的鸡汤中放入适量加碘食盐
8．下列小实验不能成功的是
A．用食醋制无壳鸡蛋 B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂
C．用活性炭将硬水软化 D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维
9．现有①液态氧；②氢氧化钾；③食盐水；④硝酸铵；⑤石油；对上述物质的分类全部正确的是
A．碱——①② B．纯净物——④⑤ C．盐——③④ D．混合物——③⑤
10．二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如右：
下列说法正确的是
A．氧化汞、汞、氧气都由分子构成
B．氧化汞、汞、氧气都是化合物
C．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变
D．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变
11．氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是
A．该元素为非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为57
C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的质子数为57
12．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是
A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C．“百炼成钢”与“只要功夫深、铁杵磨成针”都属于化学变化
D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
13．分析下列微粒结构示意图，判断表示的意义有错误的是
①②③④⑤

A．①④属于同一周期的元素 B．②⑤属于同一种元素
C．③④都属于稳定结构 D．②③都属于阳离子
14.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、OH-、Na+ B．Ca2+、OH-、NH4+
C．Na+、K+、Cl- D．H+、NO3-、HCO3-
15．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反
应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16．南京“雨花茶”是一种绿茶，绿茶中含有单宁酸（化学式为C76H52O46），具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是
A．单宁酸属于有机化合物
B．单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．单宁酸中氢元素的质量分数大约为10%
D．单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为76：52：46
17．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数小于20％
C．在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质的质量一定
大于NaCl饱和溶液中溶质的质量
D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数一定相等
18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl(NaOH)
稀盐酸
加水溶解，再加过量的稀盐酸、蒸发结晶
B
Na2CO3(NaC1)
BaC12溶液
加水溶解，再加入适量的BaC12溶液，过滤、将滤液蒸发结晶
C
KNO3(NaCl)
水
配成饱和溶液，加热蒸发到有大量晶体析出时，趁热过滤
D
H2 (CO2)
氢氧化钠溶液、浓硫酸
将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶，再收集所得气体
19．如下图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是
A．E一定是二氧化碳 B．B可能为氢气或一氧化碳
C．该过程中没有涉及到复分解反应 D．D转化为A的反应可以为置换反应
20．某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是
A．原混合气体中一定含有CO２、CO、H2
B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO
C．原混合气体中一定含有H２和CO２，可能含有CO
D，根据①④，可推断实验过程中一定有CO２生成

三、（本题包含3小题，共15分，每空1分）
21．（8分）如下图所示，请根据下列装置，回答问题：
(1)写出标号①、②的仪器名称：①____ ________，②____ _____。
(2)实验室用C装置制取H2的反应方程式为：_______________________；收集氢气的装置可选择 ；验纯时，发出 ，表明收集到的氢气不纯。
(3)B与C装置均可用于实验室制备二氧化碳，使用C的优势是 。
(4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学反应方程式为 ；
用以下操作可分离固体残渣(假定已完全反应)，回收二氧化锰，正确的先后顺序是__________(填写选项序号)。
A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤
22．（3分）学校开放了化学实验室，小霞同学带了一包化肥（K2SO4）进入实验室，在实验中不小心混入了NH4Cl、K2CO3二种物质中的一种或两种，于是同学们设计了如图所示的实验，并将现象记录如下（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空格：
（1）常温下，气体B水溶液的pH 7（选填“大于”“小于”“等于”）。
（2）步骤②的现象证明混入的物质中，一定存在 。
（3）溶液E中存在的溶质为
23．（4分）某注射用药液的配制方法如下：
（1）把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；
（2）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d；
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3。试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？

四、（本题包含3小题，共16分，每空1分）
24．（4分）选择适当物质的序号填空。
A．熟石灰 B．小苏打 C．甲烷 D．氮气
（1）可用作改良酸性土壤的是 ； （2）可用作清洁燃料的是 ；
（3）可用于食品膨松剂的是 ； （4）可用作保护气的是 ；
25．（8分）(1)南京汤山的温泉度假村是人们休闲的好去处。
①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是_______(填字母)。
A．分子 B．原子 C．元素
②检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是_____________________。
（2）南京某区自来水的生产过程如下图所示。

①下列属于自来水生产使用的净水方法有________(填字母)。
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏
②在沉淀池中，生石灰与水反应的化学方程式为：___ ______。
③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒。请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：
Cl2＋H2O===HClO＋________。
（3）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是
A．植物油 B．醋酸 C．蔗糖 D．高锰酸钾
（4）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式 ；
在右图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为 。
26．（4分）A～F为初中常见的六种物质，它们的相对分子质量依次增大，A是六大营养素之一，F中氧元素的质量分数为30%，呈红色。相互之间的关系如下图所示(图中弧线表示两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物以及反应条件已略去)：
(1) F的化学式
(2) C物质类别属于 （选填“氧化物、酸、碱、盐”）
(3) 写出下列反应的化学方程式：
B→A： ；
D与E反应： ；
五、（本题共9分，每空1分）
27．（1）銨磷钾是根据实际需要加工配制的复合肥料，因为它同时含有氮、 、 三种营养元素。
（2）如右图实验：
①磷燃烧的化学反应方程式 ；
②该实验是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？

（3）①甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶空气体积的 ；
②乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是______ ________
③丙同学：向集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，然后完成乙同学的实验，他认为能得到与甲同学相同的实验结果了。你认为呢？（说出理由）

（4）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

①NaOH溶液“捕捉”CO2的化学反应方程式为
②整个过程中，可以循环利用的物质有
③将CO2压缩后贮藏于深海，CO2在深海中的溶解度比在通常情况下在水中的溶解度大，原因是______________________。
六、（本题包含1小题，共15分，每空1分）
28．（1）金属材料的使用
①人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与__ ____有关(填序号)。
A.金属的活动性 B.金属的导电性
C.金属的导热性 D.地壳中金属元素的含量
②人类一般使用铜合金多于纯铜，因为铜合金的熔点要比铜低,硬度要比铜___ ___ (填“大”或“小”)。
（2）金属的结构
右图是铝的原子结构示意图。在化学反应中铝原子易 （填“得到”或“失去”）电子达到稳定结构，因此化合物中铝元素通常显 价。
(3)金属的活动性
①请将铜、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
②要快捷验证铜、铝、铁的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的其它试剂是___ ____。
③镁、铝、铁三种金属单质与足量的稀硫酸反应，生成等质量的氢气，需要消耗的金属质量由多到少的顺序是
（4）金属的锈蚀
①铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是_____________。
②铁在潮湿的空气中容易锈蚀，为了防止铁制品锈蚀，人们常采用________________的方法（任写一种）来达到目的。生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，一段时间后，有无色气泡逸出。
溶液变黄的化学反应方程式是：________________________________。
③铜表面也容易生锈成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的___ _____有关。
（5）金属的冶炼
①西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，即“曾青得铁则化为铜”请用反应方程式表示其冶炼原_________________________。
②小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答：

实验中玻璃管内的现象为：________________________，
反应的化学方程式是_______________________________；
③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.88g，则该同学通入装置的CO气体质量一定要大于______________g（保留小数点后两位）。
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