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高一化学期末复习练习
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
2．（07上海）下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
3． （07广东）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是
A．Bi和Bi都含有83个中子
B．Bi和Bi互为同位素
C．Bi和Bi的核外电子数不同
D．Bi和Bi分别含有126和127个质子

4．（07广东）下列说法正确的是
A．硅材料广泛用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
5．（07北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
6．（07全国）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．C+ H2O CO2+ H2　　 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2
7．（07全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是
A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4（加热）
C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D．HgO（加热）
8．（07全国）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1~2选项符合题意）
9．（07广东）下列说法正确的是
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物
10．下列大小或强弱比较正确的是
A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBr
C．酸性：H2CO3＞H2SiO3 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
11．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就把它们鉴别开来,这种试剂是
A．盐酸 B．Na2CO3溶液
C．氯水 D．FeCl3溶液
12．（07江苏改编）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
13．（07海南）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓
14．在下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，必须垫石棉网
B．实验室中加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气
C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
15．（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol
D．反应中NO2是还原剂
16．（07广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移
17．（07广东改编）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的一种氧化物能使品红溶液褪色
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
18．（07宁夏）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括3小题，共21分）
19．(4分) 从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性，要求简要地叙述实验的方法和现象。
试剂：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水
用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管
简便的实验方案：_________________________________________________________
_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20．（9分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
单质X
单质Y
单质Z
共价化合物甲
共价化合物乙
离子化合物丙

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
蒸馏水
（滴有酚酞）

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
。
21．(8分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

选用试剂
实验现象
第一种方法

第二种方法

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。
四、（本题包括3小题，共24分）
22．（7分）已知氧化铁粉末和铝粉可发生铝热反应：
下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：

（1）写出物质的化学式：
　　 A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
23．（6分）（07江苏）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用结构式表示下列2种微粒：

A： B ：
用电子式表示下列2种微粒：

C： D ：
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
、
24．（11分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________，
_______________________________________；
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________
____________________________________________________________。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：约为1.18g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622—89
五、（本题包括1小题，共9分）
25．右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算
回答：
（1）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体
可制得此盐酸？（水的密度以1.00g/cm3计）

（2）该盐酸25.4mL与2.00 mol·L－1的NaOH溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？

江苏省如皋市第一中学第一学期期末模拟考试（二）
高一化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
B
A
D
A
A
C

9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
BC
D
BD
D
AB
C
C
BC
B

19．（4分）取两支试管，分别注入浓、稀硝酸各1～2毫升，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看到在浓硝酸中，溶液的红色迅速褪去，而在稀硝酸中，溶液的红色不易褪去（甚至不褪色），这足以说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强这一事实。
N
N
20．（9分））(1) (2分)）

(2) ① (3分)）

②NH4Cl、Ca(OH)2 (2分)）
③NH3·H2ONH4＋＋OH－(2分)）
21．（8分
（2） 乙 (1分)

选用试剂
实验现象
第一种方法
C (1分)
有机层无色 (1分)
第二种方法
D (1分)
溶液变红 (1分)
（3）①不可行(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I— 氧化成I2 (2分)）
22．（7分）（1）A：Al（1分）；　　 C：（1分）；　　I：（1分）
（2）（2分）；
（2分）
23．（6分）（1）H—O—H

（每空1分）
24．（11分）(1)Si；Ar (2)K；F
(3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。

25．= 36.5%
(1) (VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1
(VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1 + 1000g
V（HCl ）= 353 L （3分）
(2)此盐酸的物质的量的浓度为
1000mL·L-1 ×1.18g · mL-1×36.5%
36.5g · mol-1

C（HCl） = = 11.8mol · L-1
（2分）
与NaOH溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：
0.0254L×11.8mol · L-1 – 0.100L×2.00 mol · L-1
1.00L

C（H+ ）= ≈0.100 mol · L-1
（4分）
（注：如没有带单位列式运计算或没保留有效数字总扣1分。其它方法做对同样得分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年10月24日，我国“嫦娥一号”开始了探月之旅。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含3个中子 D．原子核外有4个电子
2．（07天津）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期
A．钅仑 第七周期 B．镭 第七周期
C．铼 第六周期 D．氡 第六周期
3．（07江西）下列关于环境问题的说法正确的是
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
B．臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染
4．（07广东）下列说法正确的是
A．我国流通的硬币材质是金属单质
B．所有的不锈钢都只含有金属元素
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
5．（07海南）下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃        B．硅芯片
C．黏土        D．普通水泥
6．（07广东）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
7．（07广东）下列符合化学实验“绿色化学”的有：
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
8．（07重庆）对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1~2选项符合题意）
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15 mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐

9．（07重庆）右表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钾
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg
水
10．右图是实验室用于制取和收集某气体的实验装置图，该装置可用于
A．用Zn与稀HNO3反应制取H2
B．Cu与稀HNO3反应制取NO
C．浓氨水与生石灰反应制取NH3
D．Na2O2与水反应制取O2
11．（07北京）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
12．（07北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
13．（07宁夏）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 ：4
14．（07江苏）下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
15．（07上海）下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
16．（07海南）下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
17．（07广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
18．（07全国）已知氧化还原反应：
2 Cu(IO3)2＋24 KI＋12 H2SO4＝2 CuI↓＋13 I2＋12 K2SO4＋12 H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括3小题，共20分）
19．(6分) 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得混合体系中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，（填写序号）该装置使用的玻璃仪器有
。

A B C D
（2）碳酸氢钠晶体受热易分解，写出其分解的化学方程式： 。
20．(8分)氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：

回答下列问题：
（1）装置I中，仪器a的名称为________________。
（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)
（3）当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_______________ 。
（4）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？ 。
（5）装置V的作用是___________________________________________________。
21．(6分) （07全国）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子
Ag＋ Ba2＋ Al3+
阴离子
OH－ Cl－ SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
⑴写出化合物的化学式：A ，B ，
C ，D ， E 。
⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。
四、（本题包括3小题，共25分）
22．（7分））①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是 ，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ，该化合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”）。
（3）试写出元素④最高氧化物的水化物（浓溶液）与Cu反应的离子方程式：
，该反应中作氧化剂的是（写化学式） 。
（4）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程 。
23．（8分）（07全国改编）用A＋、B－、C2－、D、E、F、和G分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：
⑴A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。
⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是 。
⑸G是由两种元素组成，分子中含有4个原子，其分子式是 。
⑹A＋、B－、C2－三种离子的半径从大到小的顺序为 。(用离子符号表示)
24．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为 ⅦA元素单质。
则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。
（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同周期的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。
则反应①的化学方程式是 。
（3）若组成B的两种元素X、Y均在短周期，且X、Y原子个数比为1：1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则反应①的离子方程式是 。
在反应③中，若生成1 mol D,则转移电子数目为 。
五、（本题包括1小题，共9分）
25．（07江苏）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器 中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

江苏省如皋市第一中学第一学期期末模拟考试（一）
高一化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
A
D
B
D
D
B

9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
BD
C
D
BC
A
B
AD
BC
B

19．（6分）
（1）B 烧杯、漏斗、玻璃棒（各1分）
（2）2 NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2分）
20．（8分）
（1）分液漏斗（1分） （2）＜（1分） （3）Cl2 + 2I— === I2 + 2Cl—（2分）
（4）能（2分） （5）吸收未反应的氯气，防止污染空气。（2分）
21．（6分）
（1）Al2(SO4)3、BaSO4、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2 （2）BaSO4（每空1分）
22．（7分）
（1）第三周期第IA主族 ，2Na＋O2Na2O2 （2）CH4 共价键
（3）Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O ， HNO3
（4） （每空1分）
23．（8分）
（1）K Cl S （2）HCl （3）F2 （4）
（5）H2O2（答PH3同样给分） （6）S 2－>Cl－>K＋ （每空1分）
24．（10分）
（1）EAD（或Cl2 Br2 I2）； Br2
（2）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
（3）2Na2O2 +2H2O == 4Na+ +4OH－ + O2↑ ；1.204×1024 （每空2分）

25．

10
2008.1