1、地址：郑州市经五路66号 邮编：450002 第四节 硫酸、硝酸和氨第一课时教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点、教学难点重点：浓H2SO4的强氧化性难点：浓H2SO4的强氧化性【教学过程】 新闻导课今年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级
2、错误？一个好学生为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。沉思刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？复习投影 描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。练习有关反应的离子方程式： Zn+H2SO4- Zn2H = Zn2H2 NaOH+H2SO4-OHH = H2O Fe2O3+H2SO4-Fe2O36H = 2Fe33H2O BaCl2+H2SO4-Ba2+ SO42 = BaSO4设问实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？板书 第四节 硫酸、硝酸和氨一、 硫酸和硝酸的氧化性引言 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什
3、么区别呢？提问实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？学生回答难挥发性。板书（一）硫酸的氧化性 1浓硫酸的特性（1）难挥发性制挥发性酸提问在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？板书 (2)吸水性思考 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？演示实验 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。学生观察 现象：蔗糖由白黑；生成的黑色物质呈面包状；闻一闻有刺激性气味。教师启发解释现象：浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H，O，生成C和H2O。板书 (3)脱水性
4、现象本质： 分析 蔗糖炭化现象：黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？讲解 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。板书 2、强氧化性实验4-8 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？观察现象 固：红黑液：无棕黑蓝色气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。板书（1）Cu+2H2O4(浓)=Cu(SO4)2+O2+2H2O引导分析 (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？(2)怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。思考 回答在上述反应中：(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？(2)反应物
5、的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？(3)浓硫酸在反应中的作用？讲解 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。板书氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。讲述 常温Al，Fe钝化。学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。分析蔗糖炭化中的刺激性气味？板书（2）氧化某些非金属如C，S，P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O问题 实验证明：浓H2SO4的特性
6、，稀硫酸都没有；稀H2SO4的性质，浓H2SO4不完全具有。为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。+6师生共同分析上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn2H=Zn2+H2，由H表现，而CuH2SO4(稀)不反应。可见，H的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。 课堂练习1下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是_AC_，既起氧化作用，又起酸的作用的是 D A铜跟浓H2SO4共热B固体NaCl跟浓H2SO4共热C木炭跟浓H2SO4共热D浓H2SO4跟硫化氢反应小结略- 4 - 版权所有中国教育出版网
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