湖南省衡阳市八中2010-2011学年度高一化学下学期期中考试.doc

湖南省衡阳市八中2010-2011学年度高一下学期期中考试高一化学
考生注意：本卷共五道大题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65
第I卷（选择题，共50分）
一、单项选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。只有一个选项最符合题目要求)
H
H
N
H
··
1.下列有关化学用语使用正确的是
A．NH3分子的结构式： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子： D．Cl— 离子的结构示意图：
2．下列粒子中，中子数相同的是
A．40K和40Ca B．19F和20Ne C．14C和14N D．234U、235U和238U
3．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
① ② ③

其中 表示质子或电子, 表示中子，则下列有关①②③的叙述中正确的是
A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
4．甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中X为金属元素，则甲乙丙丁中一
乙 丙
甲 X 丁
定为金属元素的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5. 下列元素中，原子半径最小的是
A.Li B. Na C. F D. Cl
6．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为
A．HX B．XH3 C．H2X D．XH4
7．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：
A．“类钫”在化合物中呈+1价 B．“类钫”属过渡元素，具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D．“类钫”单质有较高的熔点
8．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列是对这16种非金属元素的相关判断：
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。请选择
A．只有②③正确 B．只有①③正确 C．只有④正确 D．均不正确
9．下列事实不能用来判断金属性强弱的是
A．金属间在溶液中发生置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D．金属单质与水或酸置换出氢气的难易
10．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是
A．离子化合物中可能含共价键 B．碱和铵盐都是离子化合物
C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定含离子键
11．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．氯化钠熔化 D．碘升华
12．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．H2SO4
13.元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是
A. a＝b+m+n B. a＝b-m+n C. a＝b+m-n D. a＝b-m-n
14．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性 ：A>B，单质的氧化性：C>D
15．W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电
子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是
A．Z元素在第三周期第VIA族
B．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属
D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O
16．下列排列顺序正确的是
A．原子序数：C > Li > B B．元素的非金属性：N > O > F
C．酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 D．氢化物的稳定性：HF > HCl > HBr
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
17．下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A B C D
18．实验室中制取氢气，最好的方法是
A. 纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应
C. 纯锌与稀盐酸反应 D. 粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应
19．下列反应中可以用于设计原电池的是

铜
锌
稀硫酸
导线
A．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
B．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
C．Mg3N 2+6H2O = 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑
D．NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
20．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是
A．锌片为负极，铜片为正极
B．该装置能将电能转化为化学能
C．铜片发生的反应为Cu－2e－== Cu2＋
D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片
21．X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：①水溶液中：X + Y2+ = X2++ Y
② Z + 2H2O（冷水）= Z（OH）2+ H2↑ ③ M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M -2e- = M2+
④ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是
A．Z>X>Y>N>M B．Z>Y>X>M>N C．Z>X>Y>M>N D．Y>M>N>Z>X
22、把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2 mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是
A.10℃20mL3 mol/L的X溶液 B. 20℃30mL2 mol/L的X溶液
C.20℃10mL4 mol/L的X溶液 D. 10℃20mL2 mol/L的X溶液
23．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积
的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是
A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高
B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低
C．该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示
D．C点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完
24．在2 L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·S－1，则10 s后容器中B的物质的量浓度是
A．1.4 mol·L－1 B．1.6 mol·L－1 C．1.8 mol·L－1 D．3.2 mol·L－1
25．一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内生成n molA2同时生成n molAB
B．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
C．容器内气体总压强不再随时间的变化而变化
D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题(本题包括26、27两套题，每空2分，共20分)
26. （10分）有几种元素的微粒电子层结构如右图所示，其中：
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______ ；
(2)盐溶液中的某微粒与AgNO3溶液反应时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____ ，生成该白色浑浊的离子方程式为 ；
(3)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_______，该微粒的电子式为：

27．（10分）对于反应2S02(g)+02(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度

②
降低温度

③
增大氧气的浓度

④
使用催化剂

⑤
压缩体积

三、推断题(每空2分，共14分)
28．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：
D的单质
H2O
D的单质
G P Q M+P ，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是 ；
（2）E元素的原子结构示意图是 ；
（3）请指出C元素元素周期表中位置： ；
（4）G的电子式为 ；
（5）化合物X所含化学键类型有 ；
（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 。
四、实验探究题(每空2分，共10分)
29．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）。
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较___________ ；
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证_______________________ ；
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是 （填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是___ ___ ；

图1 图2
（4）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是 ；
五、计算题（6分）
30、已知反应：N2+3H22NH3 在一个容积为5L 的密闭容器中，装入2 molN2和8molH2,，在一定条件下反应5分钟后，测得NH3的浓度为0.5mol/L，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。

高一化学参考答案
一、单项选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
A
A
C
C
A
D
B
B
D
B
A
C
C
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
D
A
D
B
A
C
B
D
B
B

[:S:]2-
二、填空题(本题包括26、27两套题，每空2分，共10分)
26、（10分）(1)Ar; (2)Cl- Cl- +Ag+ =AgCl ↓; (3)S2- 。
27、（10分）
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
增大
②
降低温度
减小
③
增大氧气的浓度
增大
④
使用催化剂
增大
⑤
压缩体积
增大

28．（1）钠（2分） （2） （2分）

（3）第二周期第VA族（2分） （4） （2分）
（5）离子键、共价键（2分）
（6）①Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O (2分)
②3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2分)

（4）Cl—会促进该反应的进行，（或SO42—抑制该反应的进行） （2分）
30、（6分）
v(N2)= 0.05mol/(L·min)
v(H2)= 0.15 mol/(L·min)
v(NH3)= 0.10 mol/(L·min)

- 6 -
用心 爱心 专心