广东省东莞市四校10-11学年高二化学上学期期中联考新人教版.doc

2010—2011学年度高二化学第一学期期中联考试卷
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5
一、单选题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2.下列物质是强电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. SO3 C. NaCl D. 石墨
3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
4.下列说法正确的是( )
A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：( )
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
6．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C(s) + O2(g) == CO2(g) △H= +393.5kJ/mol
B．2SO2 + O2 == 2SO3 △H=－196.6kJ/mol
C．H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H=－571.6KJ
7．在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：
A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
8．对于反应：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是（ ）[来源:K]
A．升高反应温度 B．降低反应温度 C．增大压强 D．再加入一些C(S)
9．在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）

A．p1>p2 ，n<3 B．p1<p2 ，n>3
C．p1>p2 ，n>3 D．p1<p2 ，n<3
10. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-379.3 kJ·mol-1           B．-317.3 kJ·mol-1    
C．-332.8 kJ·mol-1  D．317.3 kJ·mol-1
二、双项选择题（共4小题， 4分/小题，共16分。每小题有2个选项符合题意。）
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去[来源:Zks5u
12．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.80mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L-1，有关叙述正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．x + y ＜ z
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
13.下列有关叙述中正确的是（ ）
A、难溶于水的电解质一定是弱电解质
B、强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C、易溶于水的电解质一定是强电解质 D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
14． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
C．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol
D．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol
三、填空题（共3题，28分）
15．（共7分）⑴（3分）常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：
⑵（4分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________
16．（8分）一密封体系中发生反应：N2 +3H2 2NH3 ΔH＜0，
①以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。

试判断，图1中t2时改变的条件是______________ ；图2中t2时改变的条件是____ _________。
②右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
下列各时间段时，氨的百分含量最高的是 。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：
A.降低温度 B. 增大压强 C. 降低压强
D. 循环利用和不断补充氮气 E. 及时移出氨气
17．（共13分）
⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
①该反应化学方程式为 。
②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为 （填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡 移动；反应物的转化率 （填增大、减小、或不变）；H2的浓度
Y的体积分数
p
T1
T2
（填增大、减小、或不变）；
⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g) 2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ，
平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ，[来源:学ks5u
平衡向 方向移动，则X的状态是
四、实验题（共16分）
18. （6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下 列问题：
⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
⑵烧杯间填满碎纸条的作用是 。
⑶如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
⑷用相同浓度和体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的中和热ΔH会 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
19．（10分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_________mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3_________υ1（填＞、＝、＜），且c3_________1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是：
_______________________________________________________________________________

五、计算题（10分）
20． t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白，并利用三段式写出①②的计算过程。
①从开始反应至达到平衡状态，求反应物A的平均反应速率和A的转化率。
②求x的值和t℃该反应的平衡常数K的值。
③若向原平衡混合物的容器中再充入4 mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为
n（B）= mol。

2010—2011学年度第一学期高二期中
化学试卷答案
选择题 (1-10单选，每题4分；11-14双选，每题4分；共56分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
B
C
B
A
B
B
题号
11
12
13
14

答案
AC
BD
BD
BC
15．（共7分）
⑴ 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ；△H = －1560.8 kJ·mol-1（3分）
⑵ ①___等于___(填“大于”、“等于”或“小于”）。(2分)
②关系式是ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 (2分)
16．（8分）
①使用催化剂、降低温度 （2分/空）
②选A（2分）
③B、D、E（2分）
17（共13分）．
⑴（7分）①CO2（g）＋H2 （g） CO（g）＋H2O（g）
②正值；③不移动；不变；减小
⑵（6分）①小 、 正反应 、吸 、 ②大 、 逆反应 、 固体或液体
18．（每空1分，共6分)
⑴环形玻璃搅拌棒；
⑵减少实验过程中的热量损失；
⑶不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
⑷偏大
19、(10分)
（1）0.013 (2分)
（2）1.0 (2分) ； 使用合适的催化剂 (1分)
（3）＞；＞ (2分)
（4）吸热 (1分) ；温度升高，反应物A的浓度减小，平衡向正反应方向移动 (3分)

20．（每问2分，共10分)
①0.15mol·L—1·min—1 ；20% ②x=4 ； ③1.6
用心 爱心 专心