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第五章 第3节 化学键
(课时活页卷)
一、单项选择题
1．(2013·广东质检)下列说法正确的是( )
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧
C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨
【答案】 A
2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
【答案】 D
【解析】 SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na＋、H＋、和SO42－，既破坏离子键，又破坏共价键，故D符合题意。
3．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构[
【答案】 B
【解析】 A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O22－，A错；B项1分子CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼只满足6电子结构，D错。
4．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是( )
A．A的离子结构示意图为
B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键
【答案】 B
【解析】 原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2－的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式应为；HClO4的酸性大于H2SO4，C对；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键，D对。
5．(2013·安徽蚌埠三中质检)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A．Li、F B．Na、F
C．Na、Cl D．Mg、O
【答案】 B
【解析】 金属性越强的原子与非金属性越强的原子形成的化学键中共价键成分越少。
6．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－>C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是( )
A．它们的原子序数A>B>C
B．它们的原子半径C>B>A
C．离子半径A2－>C－>B2＋
D．原子核外最外层上的电子数C>A>B
【答案】 B
【解析】 根据“A、C最低价离子分别为A2－、C－”，可知A位于第ⅥA族，C位于第ⅦA族，C在A的右边；联系“A、B同周期”“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置(如图)。
C
B
…
A
由上图可知：原子半径的大小顺序应该是B>A>C，B错；离子半径的大小顺序是A2－>C－>B2＋，C正确。
二、双项选择题[
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：Y>Z>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W大于Z
C．Y的氢化物中不可能含非极性键
D．XW2只能在熔融状态下才能导电，说明XW2为离子化合物
【答案】 BD
【解析】 根据题给已知条件可以首先判断出X为Be，然后依次确定W为Cl，Y可能为O(或Al)，Z可能为Al(或S)。
8．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(
A．X原子可能为第ⅣA族元素
B．Y原子一定为第ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
【答案】 AB
【解析】 X形成三键，Y形成一键可知X为ⅤA族，Y为ⅦA族。
三、非选择题
9．已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)________，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)H O
(2)
(3)NH4NO3 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 氧化剂
(4)
10．有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②⑦⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。
②
⑦
⑧
(1)元素②在周期表中的位置为________周期________族，②⑦⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是________________(用元素符号表示)，②⑦⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)。
(2)②的最高价氧化物的电子式为
________________________________________________________________________。
(3)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应(反应条件已略去)，单质乙和单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[
【答案】 (1)第2 ⅣA C<Cl<S HClO4>H2SO4>H2CO3
(2)
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或2C＋SiO2Si＋2CO↑
【解析】 根据②所处主族的位置为所有主族的正中间，可确定②为ⅣA族，②为C，⑦为S，⑧为Cl。
11．(2013·中山中学质检)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________________________________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是
________________________________________________________________________，其中含________键(填“极性”或“非极性”)。
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
【答案】 (1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)Na＋ (或Na＋)
(4)O===C===O 极性
(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
12．2009年10月1日是建国60周年的大型庆典，各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：X2＋
B．WZ2的结构式：ZWZ
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：
Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
【答案】 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
【解析】 (1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。
(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。
(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。
(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓。A、C错。
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