配位键和配合物(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,配位键和配合物,1,【,问题组,1,】,（,1,）共价键的特征之一是共价键有饱和性，但,NH,3,为什,么仍能与,H,+,结合生成,NH,4,+,，又是怎样结合的呢？写出,NH,4,+,的形成过程，并表示出配位键,总结配位键形成,的条件。,（,2,）化合物,NH,3,、,BF,3,可以通过配位键形成,NH,3,BF,3,。,在,NH,3,BF,3,中，哪个原子提供孤对电子？哪个原子,接受孤对电子？,还有哪些物质可以提供空轨道，哪些可以提供,孤对电子？,（,3,）配位键与共价键有什么异同？,一、配位键,2,氨分子中有,孤对电子,而氢离子有,1S,空轨道,当二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子,1S,轨道重叠,形成化学键。,3,1,、,配位键的概念,共用电子对由一个原子单方提供给另一原子共用所形成的共价键,.,2,、配位键形成的条件,成键一方有孤对电子,另一方有空轨道,.,3,、配位键的表示方法,:,AB,4,、配位键与共价键的异同,:,形成方式不同,但形成后与其它共价键的性,质一样,.,如,NH,4,+,的四个,N-H,键的键长、键,角、键能完全相同,.,4,5,Au+4HCl+HNO,3,=,HAuCl,4,+NO+2H,2,O,氯金酸,6,【,探究实验,】,取一支洁净的试管，加入约,1ml,水和,2,滴,0.1molL,-1,的硝酸银溶液，向其中逐滴加入过,量浓氨水，振荡，观察记录过程中的实验现象,取一支洁净的试管，加入约,1ml 0.1molL,-1,的硫酸铜溶液，向其中逐滴加入过量浓氨水，振荡，观察记录过程中的实验现象,分析产物中的化学键类型。,7,H,3,NAgNH,3,+,OH,（氢氧化二氨合银）,二、配合物,配位键,离子键,共价键,8,中心离子,有空轨道,配位键,的存在是配合物与其它物质最本质的区别。,配位体有,孤对电子,四氨合铜络离子的组成：,9,配合物的组成：,10,配合物,内界,外界,中心原子,(,离子,),配位体,配位,数,Ag(NH,3,),2,OH,K,4,Fe(CN),6,Na,3,AlF,6,Ni(CO),4,Co(NH,3,),5,ClCl,2,Ag(NH,3,),2,+,OH,-,Ag,+,NH,3,2,Fe(CN),6,4-,K,+,Fe,2+,CN,-,6,6,AlF,6,3-,Na,+,Al,3+,F,-,Ni(CO),4,无,Ni,CO,4,Co(NH,3,),5,Cl,2+,Cl,-,Co,3+,Cl,-,6,分析下列配合物,NH,3,11,【,问题解决,】,在,中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？为什么？,中心原子,配位体,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Zn,2+,、,Ag,+,H,2,O,、,NH,3,、,F,-,、,CN,-,、,CO,12,三、配合物的应用,生命体中的配合物,13,血红蛋白中的配位化合物,14,15,医药科学,16,检验离子,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,（血红色）,17,例题,1.,下列分子或离子中都存在着配位键的是,(),A,NH,3,、,H,2,O B,NH,4,+,、,H,3,O,+,C,N,2,、,HClO D,Cu(NH,3,),4,2+,、,PCI,3,B,例题,2.,下列各种说法中错误的是（）,A.,形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。,B.,配位键是一种特殊的共价键。,C.,配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。,D.,共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。,D,18,