[高二理化生]化学电源PPT课件.ppt

ZC或或CH2SO4溶液溶液知知识回回顾原原电池正池正负极的判断极的判断:原原电池的池的负极极(阳极阳极)-失失电子子-发生氧化反生氧化反应原原电池的池的正正极极(阴极阴极)-得得电子子-发生生还原反原反应电解解质溶液中的溶液中的阳离子阳离子向向正正极移极移动阴离子阴离子向向负极移极移动原原电池的池的负极被腐极被腐蚀，正极被保正极被保护。阳极阳极-+1.根据原根据原电池两极材料判断：池两极材料判断：较活活泼金属金属为负极，极，较不活不活泼金属或碳棒等金属或碳棒等为正极；正极；2.根据根据电流方向或流方向或电子运子运动的方向判断的方向判断：电子流出的一极子流出的一极为负极，极，电子流入的一极子流入的一极为正极正极电子由子由负极极正极正极电流由正极流由正极负极极3.根据根据现象判断：象判断：电极溶解的极溶解的为负极，有气泡极，有气泡产生或增重的生或增重的为正极正极.1.1)概念概念:将化学能将化学能变成成电能的装置能的装置2)分分类:一次一次电池池(不可充不可充电电池池)：二次二次电池池(充充电电池池)燃料燃料电池池3)优点点:4)电池池优劣的判断劣的判断标准准:能量能量转换效率高，供能效率高，供能稳定可靠。定可靠。可以制成各种形状和大小、不同容量和可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的的电池池和和电池池组，使用方便。，使用方便。易易维护，可在各种，可在各种环境下工作。境下工作。比能量比能量 符号符号(Ah/kg)，(Ah/L)指指电池池单位位质量或量或单位体位体积所能所能输出出电能能的多少的多少比功率比功率符号是符号是W/kg，W/L)指指电池池单位位质量或量或单位体位体积所能所能输出功率出功率的大小的大小电池的池的储存存时间的的长短短4-2化学化学电源源普通干普通干电池池碱性碱性锌锰电池池银锌纽扣扣电池池铅蓄蓄电池、池、镍镉电池、池、镍氢电池、池、锂电池等池等2.一次性一次性电池与充池与充电电池的本池的本质区区别：一次性一次性电池中池中的氧化的氧化还原反原反应是是不可逆不可逆转的。的。充充电电池池的氧化的氧化还原反原反应是可逆是可逆转的。的。充充电电池池放完放完电后，在外部后，在外部充充电的情况下，的情况下，反反应就会就会逆向逆向进行，行，而达到原来的状而达到原来的状态，从而又能，从而又能够使用了。使用了。3.二、原二、原电池原理及其池原理及其应用用1、一次性干、一次性干电池池(Zn-Mn干干电池）池）负极极（锌筒）筒）Zn-2e-=Zn2+(重点掌握重点掌握)正极正极（石墨）（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H2总反反应：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2（1）酸性）酸性锌锰干干电池反池反应原理原理（Zn)NH4Cl(C)（2）碱性碱性锌锰干干电池原理池原理Zn KOH(MnO2)C负极极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极正极:碱性干碱性干电池的特征池的特征是是电解液由原来的解液由原来的NH4Cl变为离子离子导电性更好的碱性性更好的碱性KOH，负极也由极也由锌片改片改为锌粉粉，反，反应面面积成倍增成倍增长，使放，使放电电流大幅度提高。流大幅度提高。几种常见的化学电源 缺点缺点：放：放电量小，量小，放放电过程中易气程中易气涨或漏液或漏液总反反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-4.（3）.常用的常用的纽扣扣电池是池是银锌电池，池，总反反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO其其电极分极分别为Zn和和Ag2O,电解解质溶液溶液为KOH,电极反极反应分分别为：负极极:正极正极:（探（探讨)根据上述条件，下列判断正确的是（根据上述条件，下列判断正确的是（）A.Zn是正极，是正极，Ag2O为负极极B.Zn是是负极，极，Ag2O为正极正极C.总反反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnOD.工作工作时，原，原电池池负极区溶液的极区溶液的pH值增大增大BC-PH值减小减小-PH值增大增大Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-负极极正极正极5.镍-镉（Ni-Cd)电池池-使用寿命比使用寿命比铅蓄蓄电池池长，可充，可充电500次以上次以上.镍-镉（Ni-Cd)电池池发生如下反生如下反应：Cd+NiO(OH)2+H2O=Cd(OH)2+Ni(OH)2,放放电充充电（探（探讨)对于于镍-镉（Ni-Cd)电池，下列判断正确的是（池，下列判断正确的是（）ANiO(OH)2是是电池的池的负极极B放放电时Cd是是电池的池的负极极C充充电时Ni(OH)2发生氧化反生氧化反应D正极反正极反应为Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO(OH)2+H2O负极极正极正极BC0+3+2+2正极正极阳极阳极6.探探讨海水海水电池池-海水海水标志灯志灯探探讨.我国首我国首创的以的以铝-空气空气-海水海水电池池为能源的新型的能源的新型的海水海水标志灯已研制成功。志灯已研制成功。这种种电池以取之不尽的海水作池以取之不尽的海水作电解解质，靠空气中的氧气使，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断不断氧化而源源不断产生生电流，只要把灯放在海水中数分流，只要把灯放在海水中数分钟，就会，就会发出耀眼的光，出耀眼的光，其能量比干其能量比干电池高池高20-60倍，倍，试推推测这种种电池的基本池的基本结构。构。_是是负极，极，_是正极。是正极。电极反极反应：负极是极是_正极是正极是_。Al石墨石墨Al-3e-=Al3+O2+4e-+2H2O=4OH-7.【探探讨】高高铁电池是一种新型可充池是一种新型可充电电池，与普通高能池，与普通高能电池相比，池相比，该电池能池能长时间保持保持稳定的放定的放电电压。总：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述下列叙述不正确不正确的是的是()A.放放电时负极反极反应为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2B.充充电时阳极反阳极反应为：Fe(OH)33e+5OH=FeO42+4H2OC.放放电时每每转移移3moL电子，正极有子，正极有1molK2FeO4被氧化被氧化D.放放电时正极附近溶液的碱性增正极附近溶液的碱性增强C被被还原原0+66e-8.负极：极：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)（难溶于水）溶于水）正极正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)Pb（s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)放电充电铅蓄蓄电池池(可充可充电电池池)-汽汽车用的用的电池池2e-电解池反解池反应原原电池反池反应放放电阳极：阳极：阴极：阴极：充充电+-PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+（aq)+SO42-(aq)+2+4PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)+20还原反原反应氧化反氧化反应放放电时两两电极都增重。极都增重。充充电时原原原原电池的池的负极接外极接外电源的源的_极。极。负9.【探探讨】放电充充电 铅蓄蓄电池是典型的可充型池是典型的可充型电池，池，电池池总反反应式式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H+2SO42-请回答下列回答下列问题（不考（不考虑氢、氧的氧化、氧的氧化还原）：原）：（1）放）放电时：正极的：正极的电极反极反应式是式是_；电解液中解液中H2SO4的的浓度将度将变_；当外；当外电路通路通过1mol电子子时，理理论上上负极板的极板的质量增加量增加_g。（2）在完全放）在完全放电耗尽耗尽PbO2和和Pb时，若按，若按图连接，接，电解一段解一段时间后，后，则在在A电极上生成极上生成_、B电极上生成极上生成_，此此时铅蓄蓄电池的正池的正负极的极性将极的极性将_。PbO2+2e+4H+SO42-=PbSO4+2H2O小小 48 对换PbO2Pb10.3.3.锂电池池 锂亚硫硫酰氯电池池(-)Li-LiAlCl(-)Li-LiAlCl4 4/SOCl/SOCl2 2 C(+)C(+)：8Li+3SOCl8Li+3SOCl2 2=6LiCl+Li=6LiCl+Li2 2SOSO3 3+2S+2S 负极极:；正极正极:。用途：用途：质轻、高能、高能(比能量高比能量高)、高工作效率、高、高工作效率、高稳定定电压、宽工作温度、高使用寿命，广泛工作温度、高使用寿命，广泛应用于用于军事和航空事和航空领域。域。8Li-8e8Li-8e-=8Li=8Li+3SOCl3SOCl2 2+8e+8e-=6Cl=6Cl-+SO+SO3 32-2-+2S+2S（问）电解解质溶液中能有水溶液中能有水吗？-电解解质溶液中不能有水，因：溶液中不能有水，因：2Li+2H2Li+2H2 2O=2LiOH+HO=2LiOH+H2 2 氧化氧化产物物还原原产物物11.有关锂电池池的知识:埋入人体内作埋入人体内作为某种心某种心脏病人的心病人的心脏起搏器的起搏器的电源源,锂电池池(蓄蓄电池池)Li+MnO2=LiMnO2它的它的负极反极反应为_;能否用能否用电解解质的水溶液？的水溶液？锂电池池：锂作作负极，其他极，其他导体作正极。体作正极。优点：点：质量量轻，电压高，高，工作效率高，工作效率高，贮存寿命存寿命长。常作。常作手机手机电池池、笔笔记本本电脑、数数码相相机和心机和心脏起搏器的起搏器的电源源.锂“能源金属能源金属”是用于制造是用于制造氢弹的重要的重要原料原料.Li-e-=Li+不能，因不能，因为：2Li+H2O=2LiOH+H2心心脏起搏器：起搏器：它由起搏它由起搏电路、路、电池和金属外壳池和金属外壳组成。成。目前国内外植入式起搏器普遍使用目前国内外植入式起搏器普遍使用锂碘碘电池，使池，使起搏器的起搏器的连续使用寿命达到了使用寿命达到了10年以上。年以上。由于金属由于金属钛生物相容性好，不生物相容性好，不锈蚀，故目前起搏器外壳都采用故目前起搏器外壳都采用钛材料材料.（-）LiLi（S S）LiILiI（晶片）（晶片）I I2 2(+(+）12.3.新型燃料新型燃料电池池如如氢氧碱性燃料氧碱性燃料电池池负极极（Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极正极(Pt):O2+4e-+2H2O=4OH-总反反应：2H2+O2=2H2O优点：能量点：能量转化率高、可持化率高、可持续使用、无使用、无污染。染。燃料燃料电池通常池通常(Pt电极极)负极：通可燃气体；极：通可燃气体；正极：通助燃气体正极：通助燃气体(失失电子子发生氧化反生氧化反应）(得得电子子发生生还原反原反应）特特别强调：燃料：燃料电池并不燃池并不燃烧，而是利用高能催化而是利用高能催化剂质子子选择膜，膜，使使氢分子分解成分子分解成氢原子，原子，氢原原子失子失电子，氧气得子，氧气得电子，子，将化学能将化学能转变为电能的装置。能的装置。工作工作时，负极区极区PH减小减小工作工作时，正极区，正极区PH增大增大电解解质溶液溶液PH减小减小酸性酸性氢氧燃料氧燃料电池（池（Pt)H2(g)H2SO4(1mol/L)O2(g)(Pt)负极极（Pt)：2H24e-=4H+正极：正极：（Pt)O2+4e-+4H+=2H2O总反反应：2H2+O2=2H2O电解解质溶液溶液PH变大大工作工作时，负极区极区PH减小减小工作工作时，正极区，正极区PH增大增大13.CH4.O2.KOH作作导电物物质则电极反极反应为:负极极_正极正极_总反反应式式_CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O甲甲烷氧碱性燃料氧碱性燃料电池池14.一种新型燃料一种新型燃料电池池，一极通入空气，另一极通入丁，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；气体；电解解质是是掺杂氧化氧化钇（Y2O3）的氧化）的氧化锆（ZrO2）晶体，）晶体，在熔融状在熔融状态下能下能传导O2-。负极极-通入丁通入丁烷：电池池总反反应：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O正极正极-通入空气通入空气O2+4e-=2O2-C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O特特别强调：正极正极-O2O2+4e-+2H2O=4OH-（碱性介（碱性介质）O2+4e-+4H+=2H2O（酸性介（酸性介质）O2+4e-=2O2-（熔融的金属氧化物熔融的金属氧化物为电解解质）O2+4e-+2CO2=2CO32-（熔融的熔融的K2CO3为电解解质）2C4H10-52e-+26O2-=8CO2+10H2O15.【探探讨】CH3OH燃料燃料电池、池、电解解质为KOH溶液，溶液，写出写出电极反极反应及及电池池总反反应.负极：极：正极：正极：电池池总反反应：3O2+6H2O+12e-=12OH-2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O16.(探探讨）以丙以丙烷为燃料制作新型燃料燃料制作新型燃料电池，池，电池的正极通入池的正极通入O2和和CO2，负极通入丙极通入丙烷，电解解质是熔融碳酸是熔融碳酸盐。电池反池反应方程式方程式为；放放电时CO32移向移向电池的池的_极。极。C3H8+5O2=3CO2+4H2O正极：正极：负极：极：O2+2CO2+4e-=2CO32-C3H8+10CO32-+20e-=13CO2+4H2O负17.（探（探讨）下列下列对该燃料燃料电池池说法正确的是法正确的是()A.在熔融在熔融电解解质中，中，O2-由由负极移向正极极移向正极B.电池池总反反应：2C4H10+13O28CO2+18H2OC.通入空气的一极是正极，通入空气的一极是正极，电极反极反应为：O2+4e-=2O2-D.通入丁通入丁烷的一极是正极，的一极是正极，电极反极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OC一种新型燃料一种新型燃料电池池，一极通入空气，另一极通入丁，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；气体；电解解质是是掺杂氧化氧化钇（Y2O3）的氧化）的氧化锆（ZrO2）晶体，）晶体，在熔融状在熔融状态下能下能传导O2-。负极极-通入丁通入丁烷：电池池总反反应：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O正极正极-通入空气通入空气O2+4e-=2O2-C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O18.(课堂堂过关）关）:航天技航天技术中使用的中使用的氢-氧燃料氧燃料电池有高能、池有高能、轻便和便和不不污染染环境等境等优点。点。氢-氧燃料氧燃料电池有碱式和酸式两种。它池有碱式和酸式两种。它们放放电时的的电池池总反反应方程式都可表示方程式都可表示为：2H2+O2=2H2O.酸式酸式氢-氧燃料氧燃料电池的池的电解解质是酸是酸，负极反极反应为:_正极反正极反应为：_；碱式碱式氢-氧燃料氧燃料电池的池的电解解质是碱是碱(KOH)，负极反极反应为：_正极反正极反应为：_；O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2O2H2-4e-=4H+,O2+4e-+2H2O=4OH-,19.（课堂堂过关）关）一种甲醇燃料一种甲醇燃料电池是用池是用Pt作作电极，极，在在KOH溶液中溶液中直接加入直接加入CH3OH后，同后，同时向另一极通入空气。向另一极通入空气。（1）该电池放池放电时发生的反生的反应：_;正极反正极反应为_,负极反极反应为_；（2）电解解质中的中的OH-向向_极移极移动;燃料燃料电池的池的优点点_。（3）若将若将KOH溶液改溶液改为稀硫酸，稀硫酸，则电池池总反反应：_,正极反正极反应为_,负极反极反应为_。2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O3O2+12e-+6H2O=12OH-2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O负能量能量转化率高、可持化率高、可持续使用、无使用、无污染。染。2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O3O2+12e-+12H+=6H2O2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+20.2如右如右图所示，所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）Aa是正极，是正极，发生生还原反原反应，b是阴极，是阴极，发生生还原反原反应B装置工作装置工作时，稀硫酸溶液中，稀硫酸溶液中C（H+）变小、小、C（Cu2+）变大大C稀硫酸中硫酸根离子的物稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不的量不变D往往滤纸上滴加酚上滴加酚酞试液，液，a极附近极附近颜色色变红C21.探探讨：爱迪生碱性蓄迪生碱性蓄电池充池充电和放和放电时发生的反生的反应为：解析：解析：负极反极反应：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2正极反正极反应方程式方程式=化学反化学反应方程式方程式-负极反极反应方程式方程式。正极反正极反应：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-写出放写出放电时电极反极反应方程式。方程式。22.【探探讨2】锂离子离子电池已池已经成成为新一代新一代实用化的蓄用化的蓄电池，池，该电池具池具有能量密度大、有能量密度大、电压高的特性。高的特性。锂离子离子电池放池放电时负极反极反应：C6Lixe=C6Li1x+xLi+（C6Li表示表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）原子嵌入石墨形成复合材料）正极反正极反应：Li1xMO2+xLi+xe=LiMO2（LiMO2表示含表示含锂的的过渡金属氧化物）渡金属氧化物）下列有关下列有关说法正确的是法正确的是()A.锂离子离子电池充池充电时电池反池反应为C6Li+Li1xMO2=LiMO2+C6Li1xB.电池反池反应中，中，锂、锌、银、铅各失去各失去1mol电子，子，金属金属锂所消耗的所消耗的质量最小量最小C.锂离子离子电池放池放电时电池内部池内部Li+向向负极移极移动D.锂离子离子电池充池充电时阴极反阴极反应为C6Li1x+xLi+xe=C6LiBD23.探探讨铅蓄蓄电池反池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)放放电时，负极反极反应:_,一段一段时间溶液的溶液的c(H+)将将变_。(2)若放若放电时转移移0.4mol电子，消耗硫酸子，消耗硫酸_mol。放电充电Pb+SO42-2e-=PbSO4Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O充充电放放电2e-2mol电子子2mol分析：分析：变小。小。0.4mol电子子0.4mol0.424.书写步写步骤：（1）写出）写出燃燃烧反反应正确的化学方程式；正确的化学方程式；（2）根据）根据电解液解液改写燃料改写燃料电池池总反反应；（3）写出）写出正极的正极的电极反极反应式式(一般一般较简单);（4）由燃料）由燃料电池池总反反应式减去正极式减去正极的的电极反极反应式得到式得到负极的极的电极反极反应式。式。2、怎、怎样书写燃料写燃料电池的池的电极反极反应式和式和总反反应式？式？25.4.共存原共存原则：原：原电池的两极反池的两极反应若均在一定介若均在一定介质中中进行，行，在酸性介在酸性介质中，不可能出中，不可能出现OH-，在碱性介在碱性介质中，不可能出中，不可能出现H+CO23.必必须遵循得失遵循得失电子守恒。子守恒。2.正、正、负极反极反应具有加和性：具有加和性：化学反化学反应方程式方程式=正极反正极反应方程式方程式+负极反极反应方程式。方程式。1.原原电池两极的判断池两极的判断：先分析：先分析电池反池反应中有关物中有关物质元素元素化合价的化合价的变化，确定原化，确定原电池的正极和池的正极和负极极.6、原原电池反池反应的的书写写规律：律：26.Fe2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 对比：比：书写下列写下列电极反极反应和和电池池总反反应：Fe2e-=Fe2+2H+2e-=H2Fe+2H+=Fe2+H2负极：极：正极：正极：总：稀 硫 酸FeCu稀 硫 酸FeCuNaCl溶液负极：极：正极：正极：总：27.负极：极：Cu2e-=Cu2+正极：正极：4H+2NO3+2e-=2NO2+2H2O总：Cu+4H+2NO3=2NO2+Cu2+2H2O稀H2SO4负极：极：Al3e-=Al3+正极：正极：2H+2e-=H2总：2Al+6H+=2Al3+3H2特殊原特殊原电池池电极反极反应式的式的书写写28.负负极：极：极：极：2Al+8OH2Al+8OH6e6e-=2AlO=2AlO2 2 +4H+4H2 2O O 正极：正极：正极：正极：6H6H2 2O+6 eO+6 e-=3H=3H2 2+6OH+6OH 稀硫酸负负极：极：极：极：Mg 2eMg 2e-=Mg=Mg2+2+2H+2H2 2OO 正极：正极：正极：正极：2H2H+2e+2e-=H=H2 2 总总：Mg+2HMg+2H+=Mg =Mg 2+2+H +H2 2 总总：2Al+2OH2Al+2OH +2H+2H2 2O=2Al OO=2Al O2 2 +3H+3H2 2 对比：比：书写下列写下列电极反极反应和和电池池总反反应：29.1在下列叙述中，可以在下列叙述中，可以说明金属甲的活明金属甲的活动性比金属乙的活性比金属乙的活动性性强的是的是（）A在氧化在氧化还原反原反应中，甲原子失去的中，甲原子失去的电子比乙原子失去子比乙原子失去的的电子多子多B同价同价态的阳离子，甲比乙的氧化性的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀甲能跟稀盐酸反酸反应放出放出氢气而乙不能气而乙不能D将甲、乙作将甲、乙作电极极组成原成原电池池时，甲是正极，甲是正极C30.【探探讨8 8】下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代代表一种元素。表一种元素。ABCDEFGH（1）上述元素的）上述元素的单质中熔点最高的可能是中熔点最高的可能是 ，F、G、H中原子半径最小的是中原子半径最小的是 ，E、F、G离子半径由小到大的离子半径由小到大的顺序是序是 （本小（本小题用化学用用化学用语回答）。回答）。（2）A、B、D、F四种元素四种元素组成的受成的受热易分解的化合物，写出少量易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量化合物溶液与足量 Ba(OH)2溶液反溶液反应的离子方程式的离子方程式。（3）常温下，）常温下，ACD3和和盐A4C2D3的水溶液的水溶液pH均均为6。则两种水溶液中两种水溶液中由水由水电离出的离出的H+浓度之比是度之比是_。HNaCNOFClArC(金金刚石石/石墨）石墨）ClNa+FClHCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O1：100HNO3抑制水的抑制水的电离离H+(H2O)=10-14/10-6=10-8H4N2O3NH4NO3盐的水解的水解促促进水的水的电离离H+(H2O)=10-631.例例2：(2)比比较反反应速率速率B.A.C.下列制下列制氢气的反气的反应速率最快的是速率最快的是粗粗锌和和1mol/L盐酸；酸；纯锌和和1mol/L硫酸；硫酸；纯锌和和18mol/L硫酸；硫酸；粗粗锌和和1mol/L硫酸的反硫酸的反应中加入几滴中加入几滴CuSO4溶液。溶液。D.（D）原原电池原理池原理应用：用：32.将将变黑的黑的银器器放入放入铝锅煮煮（加点（加点NaHCO3效果更好）效果更好）使其使其发生原生原电池反池反应将将银器翻新器翻新。负极极：2Al6e=2Al3+(氧化反氧化反应）正极正极：3Ag2S6e=6Ag+3S2-(还原反原反应）总反反应:2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S（探（探讨）：）：银器用久了容易器用久了容易变黑（黑（Ag2S），），如何如何处理？理？33.“生病生病”的自由女神的自由女神自由女神的外壳是自由女神的外壳是Cu，内支架是，内支架是Fe,大西洋潮湿的大西洋潮湿的夹带着着盐分的空气不断地分的空气不断地扑向女神，无数的原扑向女神，无数的原电池在女神身上形池在女神身上形成，加速了金属的成，加速了金属的锈蚀，她自身，她自身难保了保了!1、“穿外衣穿外衣”加盖防加盖防护层；将外壳将外壳Cu和内支架和内支架Fe更有效隔离，避免形成原更有效隔离，避免形成原电池；池；2、“增增强体体质”改改变金属的内部金属的内部结构（合金）构（合金）3、电化学保化学保护法法给金属金属连一个更活一个更活泼的金的金 属；属；34.探探讨4实验室用足量的室用足量的纯锌和一定量的稀硫酸反和一定量的稀硫酸反应制制氢气，反气，反应十分十分缓慢，在酸中加少慢，在酸中加少许_，反，反应就就可迅速可迅速进行。行。因因为_。CuSO4溶液溶液形成形成Zn-Cu原原电池，使反池，使反应加快加快35.交流交流.探探讨1、镍-镉（Ni-Cd)电池池发生如下反生如下反应：Cd+NiO(OH)2+H2OCd(OH)2+Ni(OH)2,下列判断下列判断正确的是（正确的是（）ANiO(OH)2是是电池的池的负极极B放放电时Cd是是电池的池的负极极C充充电时Ni(OH)2发生氧化反生氧化反应D正极反正极反应为Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO(OH)2+H2O放放电充充电原原电池反池反应电解池反解池反应正极正极阳极阳极36.10、一种甲醇燃料、一种甲醇燃料电池是用池是用Pt作作电极，极，在稀硫酸中直接加入在稀硫酸中直接加入CH3OH后，同后，同时向另一极通入空气。向另一极通入空气。（1）该电池放池放电时发生的反生的反应：_;正极反正极反应为_,负极反极反应为_；（2）电解解质中的中的H+向向_极移极移动;燃料燃料电池有池有许多多优点，点，主要两点主要两点_、_。（3）若将稀硫酸改若将稀硫酸改为KOH溶液，溶液，则电池池总反反应：_,正极反正极反应为_,负极反极反应为_。37.小小结：负极极正极正极电子流方向子流方向电流方向流方向氧化反氧化反应负极金属极金属被氧化而被氧化而腐腐蚀。还原反原反应正极金属正极金属被保被保护。较活活泼金属金属较不活不活泼金金属或石墨属或石墨38.C2H6燃料燃料电池、池、电解解质为KOH溶液溶液负极：极：正极：正极：电池池总反反应：7O2+14H2O+28e-=28OH-2C2H6+36OH-28e-=4CO32-+24H2O2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O39.探探讨:航天技航天技术中使用的中使用的氢-氧燃料氧燃料电池有高能、池有高能、轻便和不便和不污染染环境等境等优点。点。氢-氧燃料氧燃料电池有碱式和酸式两种。它池有碱式和酸式两种。它们放放电时的的电池池总反反应方程式都可表示方程式都可表示为：2H2+O2=2H2O.酸式酸式氢-氧燃料氧燃料电池的池的电解解质是酸是酸，其其负极反极反应可表示可表示为:2H2-4e-=4H+,则其正极反其正极反应可表示可表示为：_；碱式碱式氢-氧燃料氧燃料电池的池的电解解质是碱是碱(KOH)，其正极反其正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-,则其其负极反极反应可表示可表示为：_；O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2O美国阿波美国阿波罗飞船上船上碱式碱式氢-氧燃料氧燃料电池：池：(1)a极是极是_极，极，电极反极反应_b极是极是_极，极，电极反极反应_负2H2-4e-+4OH-=2H2O正正O2+4e-+2H2O=4OH-,40.【过关关】：写出：写出锌锰干干电池池的的电极反极反应和和总化学反化学反应方程方程式。式。负极极正极正极总反反应通常我通常我们可以通可以通过干干电池的外池的外观上的哪些上的哪些变化判断它已化判断它已经不能正常供不能正常供电了？了？_我我们在使用干在使用干电池的池的过程中并没有程中并没有发现有气体有气体产生，生，请推推测可能是干可能是干电池中的什么成分起了作用？池中的什么成分起了作用？Zn-2e-=Zn2+2NH4+2e-=2NH3+H2 Zn+2NH4+=Zn2+2NH3 +H2 锌筒筒变软，电池表面池表面变得不平整得不平整2MnO2+H2=Mn2O3+H2O41.