天津版九年级化学分章总复习 化学式 化合价 化学方程式 课件.doc

九年级化学分章总复习 化学式 化合价 化学方程式（答题时间：60分钟）一. 选择题：1. 在化学反应前后，一定发生变化的是（ ） A. 物质的分子 B. 元素化合价 C. 元素种类 D. 原子数目2. 根据化学方程式推测R的化学式是（ ） A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O3. 氮气和氢气在一定条件下，能发生的反应：，若用表示氮原子，表示氢原子，则上述反应可表示为（ ） A. +=B.C.D.4. 用I2O5可测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：，据生成CO2的多少可判断CO的含量。关于这个反应，下列说法中正确的是（ ） A. 参加反应的I2O5的质量等于生成的I2质量B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数C. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，各原子数目不相等D. 参加反应的和CO的质量比等于生成的和的质量比5. 化学方程式“”正确的读法是（ ）A. 两个氧化汞分子受热生成两个汞原子和一个氧分子B. 氧化汞加热等于汞加氧气C. 两个氧化汞在加热条件下生成两个汞和一个氧气D. 每两个氧化汞分子在加热的条件下生成两个汞原子和一个氧分子6. 将3g某物质在O2中充分燃烧生成和5.4g水。由此可推断该物质的组成中（ ）A. 只含有C、H两种元素B. 可能含有氧元素C. 一定含有氧元素D. 氢元素的质量分数为20%7. 若生成等质量的H2时，则参加反应的钠、镁、铝的原子数之比是（ ） A. B. C. D. 8. 将甲物质跟乙物质发生反应，所得混合物中含有甲物质，丙物质，还有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ）A. A+B=C+DB. 2A+B=C+2DC. 2A+B=2C+DD. A+2B=2C+D9. 将和通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质质量为（ ） A. B. C. D. 无法确定10. “绿色化学”是21世纪化学发展的方向，是现代化学教育的一种新理念，它对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念和要求。理想的原子经济性反应要求原料分子的原子全部转变成期望的产物。下列制备反应中原子经济性最好的是（ ）A. B. C. D. 11. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中的原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A. 原子中原子核的内部结构B. 化学反应中原子的运动C. 化学反应中生成物分子的形成D. 化学反应中反应物分子的分解12. 相同质量的下列物质，在一定条件下使之完全分解生成氧气最多的是（ ） A. B. C. D. 13. 相同质量的铁和锌，分别与足量稀硫酸反应，则它们放出氢气的质量与反应时间的关系，正确的是（ ） A B C D14. 把两种金属的混合物，放入足量稀盐酸中完全反应，结果得到氢气，则混合物中的成分不可能是（ ） A. Fe和Cu B. Mg和Fe C. Zn和Fe D. Al和Zn15. 在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平的右盘，调节天平达到平衡后，向左盘烧杯中加入锌，向右盘烧杯中加入铁，充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余，则天平指针（ ）A. 向左偏 B. 向右偏 C. 不动 D. 以上三种情况都有可能二. 填空题：16. 在反应的过程中，始终没有发生变化的两种最小粒子是（填名称） 和 ，保持氢气化学性质的粒子是 。在化学反应中“”或“”表示 ，“”表示 。17. 从分子、原子角度来说：物质发生化学反应遵循质量守恒定律是因为 ；水由液态变为气态是 发生变化。18. 为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放入少量的红磷作脱氧剂，其作用的化学方程式为 ；反应的基本类型 。19. 一种可作绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为，推断X的化学式为 ，依据的基本定律是 。20. 将锌粒放在足量的稀硫酸中，待锌粒完全溶解后，液体的质量比反应前 （增加或减少） g。三. 简答题：21. 从、稀盐酸、中选出适当的物质，按下列要求写化学方程式。（1）有三种氧化物生成的分解反应 （2）有气体生成的置换反应 （3）有黑色固体生成的化合反应 （4）有能使带火星的木条复燃的气体生成的分解反应 四. 实验题：22. 下图是测定白磷燃烧前后质量变化和测定空气组成的实验，试回答下列问题：（1）白磷燃烧时观察到的现象是 ，化学方程式为 。（2）左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧 。（3）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧。天平的指针将会指向 （填“偏左”、“偏右”、“正中”）。（4）反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的体积的 。23. 在试管和小气球中分别加入一种常见的溶液和固体物质（如下图），然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请依据上述实验回答下列问题：（1）往气球中加入的固体物质可能是（答出两种不同种类的物质）： 、 。（2）请用简单的实验方法证明制得的气体的密度比空气大还是小： 。五. 计算题：24. 炭粉和铜粉的混合物在空气中加强热，碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，计算原混合物中炭的质量分数是多少？25. 将和的混合物加热至没有气体放出，称得剩余固体物质的质量为20.4g求（1）生成氧气多少克？（2）原混合物中含氯酸钾的质量为多少克？（3）反应后剩余固体中含有哪些物质？各多少克？参考答案一.1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. A、D 7. A 8. B 9. C 10. D11. A 12. D 13. C 14. B 15. D 二. 16. 氢原子；氯原子；氢分子；生成物的状态；加热17. 化学反应前后元素种类没有改变，原子数目没有增减；分子间距离18. ；化合反应19. ；质量守恒定律20. 增加；6.3三.21. （1）（2）（3）（4）四.22. （1）剧烈燃烧，发光放热，瓶内充满白烟；（2）防止空气进入锥形瓶（3）偏左（4）23. （1）或Fe；（2）用带尖嘴导管的单孔塞塞紧试管口，用导管蘸取肥皂水，有肥皂泡吹出。若肥皂泡上升，证明气体的密度比空气的小，若肥皂泡下沉，说明气体的密度比空气的大。24. 解：设炭粉质量为，粉质量为 C%=25. 解：（1）（2）设含质量为，生成质量为 （3） 剩余，