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化学中考题型分类
【物理变化和化学变化】
属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？

1．下列属于物理变化的是( )
A．冰雪融化 B．金属锈蚀 C．高炉炼铁 D．煤气燃烧
2．下列描写中一定含有化学变化的是 ( )
A．白玉为床金做马 B．夜来风雨声，花落知多少
C．日照香炉生紫烟 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华 B．木条燃烧 C．活性炭吸收异味 D．冰撑破水缸
4．日常生活中的下列变化，只发生了物理变化的是
A．蔬菜腐烂 B．面包发霉 C．灯泡通电后发亮 D．菜刀生锈
5．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（ ）
A．嘴嚼米饭时有甜味(化学变化)
B．玻璃窗破裂(化学变化)
C．用醋酸清洗热水瓶的水垢(物理变化)
D．纯净物加热后变为混合物(物理变化)
6、以下属于化学变化的是
A、轮胎爆炸 B、试管破碎 C、蜡烛燃烧 D、海水晒盐
7．下列选项中属于化学变化的是（ ）
A．木料制家具 B．大米酿酒
C．石蜡熔化 D．水制冰块
8．下列生活现象属于物理变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．酒精燃烧 C．铁生锈 D．衣服晾干

【物质的性质和用途】
中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。

1．下列物质的用途，主要利用化学性质的是( )
A．用活性炭吸附冰箱中的异味 B．用干冰作人工降雨剂
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用铜制造电线
2．下列物质的用途，主要利用化学性质的是（ ）
A．铜制造电线 B．活性炭吸附冰箱中的异味
C．氧气供给呼吸 D．稀有气体作为霓虹灯的填充气
3．下列物质中，可用来制作铅笔芯的是（ ）
A．铁 B．金刚石 C．石灰石 D．石墨
4．下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
A．用铝作导线 B．用金刚石切割玻璃
C．用活性炭作净水剂 D．用氮气作食品包装袋的填充气
5．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属
B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银
D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
6．(4分)据报道，2004年4月16日凌晨，重庆天原化工总厂发生氯气(Cl2)泄漏事故。厂区周边300 m范围内弥漫着刺激性气味的黄绿色气体，消防官兵立即进行了处理。已知氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。请回答：
(1)写出氯气的物理性质 。
(2)可有效地处理氯气的物质是： (填编号)。
①水 ②石灰水 ③稀盐酸 ④食盐水
(3)当上述事故发生时，当地居民采取的应急措施之一是 。
7．(4分)结合化学知识，请选择下列合适物质的编号填表：①葡萄糖 ②合成橡胶 ③铝合金 ④干冰 ⑤稀硫酸
用途
物质
用途
物质
(1)用于人工降雨

(3)用于制造门窗框架

(2)用于制造轮胎

(4)提供人体生命活动所需能量

8．(6分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质___________、______________
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式 。
②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法 。
9．(6分)现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、甲烷、一氧化碳、氧气等物质，请按要求选择：舞台常用 固体的气化，产生烟雾弥漫的感觉；使用燃气热水器时，若通风不畅，容易产生一种有毒的气体是 ；资源广、燃烧值高、无污染的新型能源是 ；沼气的主要成分是 ；生活中可用于调味、防腐的是 ；常用来改良酸性土壤的碱是 。
10．(3分)下列物质的用途是(填序号)：干冰 、氯化钠 、铜 。
①制肥皂 ②作建筑材料 ③做导线 ④制生理盐水 ⑤用于人工降雨
11、请用下列物质的序号填空。
①一氧化碳 ②生石灰 ③明矾 ④肥皂水
（1）吸烟有害健康，烟气中含有的有害气体是 。
（2）为了防止食品受潮，常用 作干燥剂。
（3）可用于区别软、硬水的是 ；能把混浊的河水变澄清的是 。

【物质的分类】
1．下列物质中属于纯净物的是( )
A．啤酒 B．鸡汤 C．合金 D．蒸馏水
2．以下物质属于纯净物的是（ ）
A．白酒 B．牛奶 C．蒸馏水 D．可口可乐
3．盐是人体正常生理活动必不可少的物质。这里的盐是指 ( )
A．NaHCO3 B．NaCl C．CuSO4 D．CaCO3
4．欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于 ( )
A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物
5．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种
A．有机物 B．盐 C．碱 D．酸
6．最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田。油田中的石油属于
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
7．以下的“水”属于纯净物的是（ ）
A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水
【分子、原子、离子、元素等概念、特征及其比较】
这是中考必考内容之一。通常在选择题中至少会有1~2题是与分子、原子、离子、元素等概念或特征相关，而在第二卷的实验探究题中也有可能会涉及到这些内容。

1．能闻到白兰花的“清香”，这种现象说明( )
A．分子在不断运动 B．分子的质量和体积都很小
C．分子间有一定的间隔 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
2．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）
选项
操作或现象
分子的特性
A
给篮球充气
分子间有间隔
B
在花园中可闻到花的香味
分子是运动的
C
100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积小于200mL
分子是有质量的
D
加热氧化汞可得到金属汞和氧气
分子是可以再分的
3．现有—种物质分子的模型如下图。则下列说法正确的是（ ）

A．该物质不是有机物
B．该物质的化学式是C2H6O
C．该物质不是可燃物
D．大量饮用该物质对人体有益
4．广东秋冬的干燥天气易给人带来不适，为此，医生建议在室内放盆热水可以增加空气湿度。这种方法可以说明 ( )
A．分子很小 B．分子之间有间隔
C．分子是可以分的 D．分子在不断地运动
5．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”(王安石《梅花》)。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是
A．分子在不停地运动 B．分子分裂成原子
C．分子之间有间隙 D．分子很小
6．已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M(如图)。则下列判断正确的是( )

A．G和M是单质 B．L可能是氯化物
××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C12H22O14Zn
含锌量：每支口服液含锌6.5mg
C．这是一个复分解反应 D．这是一个是置换反应
7．右图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。标签上的含锌6.5mg是指锌( )
A．单质 B．元素
C．分子 D．原子
9．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（ B ）

10．生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是（ ）
A．原子 B．离子 C．元素 D．分子
11、右图为某反应的微观示意图，请回答：
（1）反应后的物质是 （填“纯净物”、“混合物”）。
（2）该反应的化学方程式为 。

【原子、离子的结构示意图分辨】
这也是近几年中考年年出现的试题。难度小，易得分

1．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为 ( )
A．38 B．50 C．88 D．126
2．月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子的核电荷数为3 D．原子结构示意图为

3．某粒子的结构示意图为，当x=12时，则该元素属于 (填“金属”或“非金属”)，该元素的原子核外有 个电子层。
4．化学符号的序号填入相应的横线上：
(1)表示两个氧原子的是 ；
(2)表示离子结构示意图的是 。
5．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ；
(2)6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号)；
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 ；
(5)仅由l、6、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为 。
6．下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息
请完成以下填空：
(1)铝原子的最外层电子数是 。(2)核电荷数为12元素符号是 。
(3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式 。
(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系
(任写一条)。
7．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：
(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 ，该元素原子的质子数为

(2) 所表示的粒子符号为 ，它的晟外层电子数为 。

(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右
8．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图
是 (填字母)。
【化合价和化学式】
化合价和化学式是初中化学不得不考的内容，所以也就是我们的一个基本得分点。

1．维生素C的化学式是C6H8O6，下列关于它的说法错误的是( ) 。
A．水果和蔬菜中都含有丰富的维生素C
B．维生索C中碳、氢、氧的原子个数比为3：4：3
C．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成
D．1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子
2．下列物质中氯元素的化合价最高的是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．KClO3 D．KClO4
3．硅酸盐矿泉具有软化血管的作用，对心脏病、高血压等疾病患者有良好的医疗保健作用。硅酸钠的化学式为Na2Si03，其中硅元素的化合价为 ( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．去年年底哈尔滨一所化工厂发生爆炸，大量泄漏的硝基苯(化学式为C6H5NO2)造成松花江大面积水体污染。下列关于硝基苯的说法正确的是
A．硝革苯是氧化物
B．硝基苯由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．硝基苯分子由14种元素组成
D．硝基苯的相对分子质量为122
5．锗酸铋(Bi4Ge3O12)是我国研制的一种闪烁晶体材料。已知锗酸铋中锗(Ge)的化合价为+4价，则锗酸铋中铋(Bi)的化合价为
A．+4 B．+3 C．+2 D．+l
6．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定
7．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（ ）
A．卟啉铁中含有5种元素 B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
8．“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（ ）
A．其中硅元素的化合价为+4价
B．其中硅元素的化合价为－4价
C．这种玉含有10个原子
D．这种玉含有四种金属元素
9、某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、、—2，则该物质的化学式为
A、LiCoO B、LiCoO2 C、LiCoO3 D、LiCoO4

10．(5分)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号)：
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号)：
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，
则X的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
11．(3分)用H、O、C、N四种元素组成符合下列要求的化学式：
(1)最轻的气体 ；(2)天然气的主要成份 ；(3)一种化肥 。
12、不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg、有右图为某保健品说明书的一部分，请回答：
（1）该药片主要为人体补充 元素和 。
（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中
C、H、O的原子个数比是 。
（3）每片药片含钙 mg。
（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充
600mg的钙，则每天需服“钙尔奇” 片。
13．(3分)用化学符号表示：
(1)3个锌原子 ；
(2)氧化铝 ；
(3)空气中体积分数最大的物质 。
14．(4分)硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：
一定条件故知新

NH4NO3 N2O↑+2X。
(1)上述化学方程式中X的化学式为 。
(2) N2O中氮元素的化合价为 。
(3)硝铵应 保存。
【化学方程式】
化学方程式也是初中化学不得不考的内容，并且一份试题一般至少要写7个以上的化学方程式。所以这是一个非常重要的基本得分点。

1．科学家最新研制出利用太阳能产生激光使海水分解得到氢气燃料的新技术，该反应为： 。下列说法不正确的是( ) 。
A．利用海水作原料，资源丰富 B．太阳能是一种“绿色能源”
C．TiO2在该反应中作催化剂 D．反应生成的H2和O2的质量比为2：1
2．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液中转化为亚铁盐的化学方程式是 ；这种还原铁粉可以在实验室用CO还原Fe2O3粉末来制取，进行该实验加热前应先 ，以确保实验的安全。
3．某学生在网上学习时获得信息：在沙漠高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：
CaCO3==CaO＋CO2↑，含有这类沙粒的“沙尘暴"可中和酸雨。请回答：
(1)“沙尘暴"中能中和酸雨的物质的化学式是
(2)如果该酸雨的主要成分是硫酸，则中和酸雨的化学方程式为： 。
4．一位同学取了一瓶井水进行实验，请和他一起完成实验报告：
⑴用烧杯分别取少量井水和蒸馏水，加入适量 ，搅拌。发现蒸馏水中泡沫、井水的泡沫少。结论：井水是硬水。
⑵另取井水加热煮沸，发现有难溶于水的固体生成。
⑶过滤，把得到的难溶固体置于试管中，加入过量的盐酸，现象是 ， 并有气体产生；把生成的气体通入过量的澄清石灰水中，现象是 ，化学方程式是 。
结论：难溶物中含有碳酸盐。
5．)写出下列反应的化学方程式，并填空：
(1) 实验室用双氧水制取氧气 ；
(2)镁在二氧化碳中燃烧生成炭黑 ；收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素。你认为该结论 (填“正确”或“不正确”)，理由是
6．(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用 方法可以防止钢铁生锈。
(2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化学方程式表示) 。
7．(5分)判断下列观点是否正确，用化学方程式证明你的结论

8．(6分)Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该
反应的化学方程式为 ；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是
；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是 。
9、请回答下列有关“走进低碳”的问题：
（1）以下属于“不可回收垃圾”的是 （填序号）：
①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶
（2）下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是 ：
①煤 ②汽油 ③天然气 ④氢气
（3）某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4），请把该反应的化学方程式补充完整：2 CO2+ 6 C2H4 + 。

【基本反应类型】
对基本反应类型的识别也是中考的基本考点。关键是要紧扣各类反应的特征。

1．右图装置里所发生的化学反应，其反应类型属于 ( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
2、下列反应属于置换反应的是 ( )
A、S+O2SO2 B、2H2O2H2↑+O2↑
C、C+2CuOCO2↑+2Cu D、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应属于分解反应的是 （ ）
A. Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu
B. 2H2O 2H2↑+ O2↑
C.CaO + H2O ===Ca(OH)2
D. NaOH + HCl ===NaCl + H2O
4．下列反应属于置换反应的是 （ ）
A. H2CO3 H2O+CO2↑ B. 4P+5O2 点燃 2P2O5
C. Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D. HNO3+NaOH NaNO3+H2O

【质量守恒定律】
作为化学学科的核心定律，对质量守恒定律的理解和运用自然是中考的常考点。

1．化学反应前后可能发生变化的是（ ）
A．物质的总质量 B．元素种类
C．原子数目 D．分子数目
2.根据化学方程式不能获得的信息是： （ ）
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
3．下列观点符合质量守恒定律的是 （ ）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变
C． 8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素
4．“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，既实现“废物零排放”，下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是 （ ）
A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应
5.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 （ ）
A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成 
6．一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 （ ）
A．26 B．40 C．58 D．90
7.在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 （ ）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
8.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 （ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件

2．(4分)汽油是石油炼制产品之一，是汽车的主要燃料。请回答：
(1)汽油充分燃烧的产物是二氧化碳和水，由此可推断汽油的组成元素一定含有 元素。
(2)以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮氧化物等大气污染物。目前，减少汽车尾气污染的措施之一，是在汽油中加入适量的乙醇(化学式为C2H5OH)。乙醇完全燃烧的化学方程式为
(3)下列能替代汽油的燃料中，燃烧产物最清洁的是 (填编号)。
①天燃气 ②乙醇 ③氢气

[混合物的分离]
1．实验室用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气，氯酸钾完全分解后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，下列操作正确的是（ ）
A．溶解、蒸发、过滤 B．溶解、过滤、烘干
C．结晶、溶解、过滤 D．溶解、烘干、过滤
2．用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（ ）
A．能杀菌消毒
B．能把硬水变为软水
C．能得到纯净水
D．活性炭主要起吸附杂质的作用
3．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（ ）
A．蒸馏 B．过滤 C．静置沉淀 D．吸附沉淀
4.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶

18．(3分)苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
温度/g
25
50
95
溶解度/℃
0.17
0.95
6.8
某同学为的提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：
⑴取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是 。
⑵将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。
⑶将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。

【溶液及其相关知识】
有关溶液的知识是中考必考内容之一，特别是溶液的概念、溶解度曲线、溶液中溶质的质量分数等应重点关注。
1．检验糖尿病人的尿液，要配制8％的CuSO4溶液200g。下列配制过程正确的是( )
A．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B．砝码放在左盘上，称出16g无水硫酸铜
C．用量筒量取184mL水 D．把无水硫酸铜倒入量筒中搅拌溶解
2．甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是( )
A．杯中固体甲利固体乙都减少
B．杯中固体甲减少、固体乙增多
C．溶液中甲、乙溶质都减少
D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
3．将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入2个装有100mL水的烧杯中，用仪器测出溶液温度随时间变化情况，则下列“温度一时间"曲线正确的是A

4．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是（ ）
A．c溶液中有晶体析出
B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中的溶质质量分数最小
D．a溶液中的溶质质量分数最大
5．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．A的溶解度大于C的溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小
6．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
7．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
8．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
9.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 （ ）
A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油
10.下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ）
A．食盐 B．黄酒 C．白糖 D．橄榄油
11.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ）
A．可以软化水 B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热
12.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A．硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐
13.右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）
A. 130g B.140g C.160g D.180g
14．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 （ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌
C．量取5 0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
15.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 （ ）
A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％
16．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 （ ）
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
17．右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）
溶
解
度
g
A
B
t2
t1
C
a
温度/℃
o
b
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
18.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
溶
解
度/g

19．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
20.几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 （ ）
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
21．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
(1)20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度 (填“大“或“小”)；
(2)40℃时，在100 g水中加入80 g甲固体，充分搅拌所得溶液的质量是 g；
(3)50℃时，某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和。把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现析出的晶体主要是甲，其原因是 (填编号)。
①50℃时，甲的溶解度更大
②50℃时，乙的溶解度更大
③甲的溶解度受温度变化的影响比乙大
22．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。