化学综合练习(二).doc

二〇一〇年中考化学综合练习（二）
亲爱的同学：
你好！答题前，请仔细阅读以下说明：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷1～2页，包括7小题，共21分；第Ⅱ卷3～6页，包括8小题，共59分。全卷共80分，考试时间70分钟。
2．答卷前，务必将自已的姓名、座号、准考证号填写在试卷的密封线内，答第II卷时，用蓝、黑色钢笔（或圆珠笔）直接答在试卷的相应位置。
相对原子质量： C:12 H:1 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5
第I卷（选择题 共21分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒(S．Millte)做了一个著名的实验，他模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢和水蒸气混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验。一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。你从米勒的实验中能得出的结论是
A. 一定发生了化学变化 B．一定没有发生化学变化
C. 无法判断是否发生了化学变化 D．一定没有发生物理变化
2.将沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加水和适量洗涤剂，搅拌搓洗，油污被除去的原因是：
A．加入洗涤剂后，使油滴溶于水
B．加入洗涤剂后，使油滴分散，稳定地乳化在水中
C．加入洗涤剂后，使油滴聚集，上浮分层
D．加入洗涤剂后，使油滴密度增大，下沉分层
3.对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。初中化学课本中设计的下列实验不属于对比实验的是
A．铁钉锈蚀实验 B．几种酸的性质实验
C．氢气的燃烧和爆炸实验 D．探究影响固体物质在水中溶解限量因素的实验
4.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料
5.向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中加入少量氧化钙（CaO）粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是
A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的小
C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量大
D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等
6. 饮料中的果味大多来自酯类丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是
   A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
   B．丁酸乙酯的相对分子质量为116g
   C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
   D．一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2
7.通过下列实验得出的结论，其中正确的是
甲
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
二〇一〇年中考化学模拟试题（二）
第II卷（非选择题 共59分）
得 分
评卷人

二、填空与简答（本题包括5小题，共33分）

8（6分）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是 （填标号）。

a b c d
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为
，该反应属于 。（填基本反应类型）
（3）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有 。
作物名称
芦笋
草莓
萝卜
马铃薯
适宜生长的pH
5.5～7.8
5.5～6.5
5～8
5.6～6
（4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点 （填“升高”或“降低”）的缘故。

OH－
CO32－
SO42－
NO3－
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
9（6分）锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的两条物理性质 、
。
（2）右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中的选出两种离子构成一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应。请你写出该反应的化学方程式： 。
（3）根据学过的碱的化学性质，预测氢氧化锂应该还具有的化学性质（写两条，用化学方程式表示） 、 。
混合物M
（溶解）
滴加酚酞试液
分为两份
试样2
试样1
无色溶液
滴加BaCl2溶液
过滤
白色沉淀
无色溶液
滴加AgNO3溶液
白色沉淀
10 （6分）某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、NaNO3、NaOH中的一种或几种。某同学为确定固体混合物M的可能组成，设计了下列实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）混合物M中一定不含 ，一定含有 。
（2）上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl．原因是 ，如果要确认混合物M中是否含有NaCl，实验操作步骤是
。
11（7分）2008年5月8日，北京奥运会火炬、火种被送上海拔8848.43米的珠峰峰顶。象征着光明、和平、友谊、进步、和谐的奥林匹克圣火首次在地球之巅燃起，照亮了每个人的心灵之巅。而“奥运火、航天芯”再次奏响了“科技奥运”的主题。
（1）“祥云”火炬设计有回热管，即用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧，使火炬上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的           性。
（2）根据火炬、火种所处的环境不同，各种奥运火炬、火种灯采用的燃料都不相同。
①北京奥运会开幕式上使用火炬的燃料是丙烷（C3H8），请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：                                    。
② “高原火种灯”使用的是航空煤油，它主要通过石油分馏获得，分馏属于             变化（填“化学”或“物理”）。
③珠峰火种灯选用了固体碳作燃料，并且完全采用了传统蜂窝煤煤炉的设计，即将固体碳做成碳柱，一节一节填充在容器内进行燃烧，这种设计的优点是：                                 。
铁矿石
设备A
焦炭
石灰石
空气
生铁
炼钢炉
废钢铁
合金材料
钢坯
纯氧
（3）“祥云”火炬的核心设计是“双火焰”燃烧系统，即使当外部火焰意外熄灭时，内部火焰仍能使其迅速再次燃烧，此过程中，内部火焰的作用是      　　　　　　　        。
12（8分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称              ；上图的物质中，属于纯净物的是 （写化学式）。
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
                                                      ；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是________________；
（4）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为30％的浓盐酸（密度以1.2g/mL计） 毫升，水 毫升。
得 分
评卷人

三、实验与探究（本题包括2小题，共19分）

13（13分）现代生活离不开各种电子信息产品和家用电器，如电脑、打印机、微波炉等，这些产品给人们带来了方便，但同时也存在电磁辐射。我们生活中遇到的电磁辐射大多在安全范围内，但从事变频、高射频或微波设备生产的人员以及孕妇，为了防止辐射最好穿防辐射服。小明对这种防辐射服产生了好奇，周末，他向防辐射服专卖店的老板要了一块随服装配送的样布。
（1）回家后，小明用火点燃样布，发现了燃烧后剩下一层细密的银白色网状物，他猜想这一层网状物是金属，理由 ，被烧掉的成分中他认为不含羊毛纤维，他这样想，说明在烧的过程中没有 。
（2）通过查阅资料小明得知防辐射服中的银白色网状物有的是银纤维，有的是铁纤维采用了真空镀膜。他想知道老板给他的这块布中含的究竟是银纤维还是铁纤维？请你参与他的探究。
【提出问题】这块布中含的究竟是银纤维还是铁纤维？
【建立假设】
【实验探究】
实验方案
实验步骤
实验现象
涉及的化学方程式
方案一

方案二

【实验结论】这块布中含的是铁纤维。
【反思】（1）铁纤维为什么要镀膜？ ；
（2）银纤维做的衣服水洗时可以放心揉搓，铁纤维做的最好不要揉搓，理由
；
14（6分）某同学对盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应，按下图所示过程进行探究：
A B C D
（1）填充实验过程空格项：
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
步骤①
取适量NaOH溶液放入烧杯中，滴入几滴酚酞试液。

步骤②
用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤①所得的溶液中， 。
溶液颜色逐渐变浅直至到无色。
氢氧化钠与稀盐酸反应。
步骤③
当滴加稀盐酸至发生上述现象出现，立即停止。

步骤④
将③所得溶液移入广口瓶称量，再并与盛有浓硫酸的广口瓶用导管连接导通，放置一段时间后称量。

。

。
（2）模型探究：对上述过程采用微观模型加以认识，如下图：
①.氢氧化钠溶液与盐酸反应。反应中消失的离子有： ；
②.上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数： 。
得 分
评卷人

四、计算题（本题7分）

15、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH== NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间／s
0
20
30
40
60
80
100
120
增加的质量／g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7

0 20 40 60 80 100 120
1.8
1.6
1.4
1.2
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2
时间/s
质
量
/g
试回答下列问题：
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为          ；
（3）硝酸铵样品的纯度为             ；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。

化学综合练习（二）第 6 页 （共 6 页）