高一化学期中复习实验专题.doc

高一化学期中复习——实验专题
一、常用仪器
练习1．量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
练习2.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的是 [ ]
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
练习3.下列盛放物质的方法，错误的是
A．把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 B．把硝酸银溶液放在棕色试剂瓶中
C．把苛性钠溶液放在带橡皮塞的瓶中 D．把氢氟酸放在细口的试剂瓶中
练习4．下列常用实验仪器中，具有物质的质量或体积的测量功能的是
A.试管 B.烧瓶 C.冷凝管 D.量筒
练习5．用下列仪器的编号回答问题。
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗
（1）加热时必须垫石棉网的有 。（2）使用时必须检查是否漏水的是____________。
（3）标有零刻度的有 。（4）标有温度的有 。
练习6.下列仪器：①烧杯、②蒸发皿、③平底烧瓶、④试管、⑤坩埚、⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器为( )
A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①④⑥ D．④⑥
练习7.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 [ ]
A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上
B．托盘天平的标尺“0”标线刻在尺的中间
C．量筒最下端刻有“0”标线 D.都不对
练习8.容量瓶上需要标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥碱式或酸式六项中的
A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③
练习9.实验中需2 mol·L-1 的Na2CO3 溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3 的质量分别为
A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．500mL，286g D．任意规格，572g
二、实验的安全问题及事故的处理
练习10．下列有关实验的操作正确是：（ ）
①做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，
②易燃气体点燃前应先检验纯度。
③浓酸沾在皮肤上，宜先用布拭去，再用水冲净。
④酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用沙子盖灭。
⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。
⑥蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。
⑦分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
⑧萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
练习11．下列事故处理方法正确的是（ ）。
A．汽油失火时，立即用水灭火 B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．稀硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
三、规范操作的问题
练习12．实验中的下列操作正确的是（ ）。
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
练习13．关于粗盐提纯的下列说法正确的是
A． 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。
B． 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。
C． 当蒸发到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。
D． 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。
练习14．下列实验操作中错误的是
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
练习15．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）。
A．在蒸馏烧瓶中盛约1∕3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插入自来水中 C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 
练习16．用托盘天平称取10.1 g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（ ）。
A．将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B．将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上
C．用镊子取出标定为10.1 g 的砝码放在天平右边的托盘上
D．用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上
四、物质分离提纯方法的选择
解题思路：抓住分离提纯原理
练习17．下列混合物可用溶解→过滤→蒸发的操作分离的是（ ）。
A．混有泥沙的食盐 B．混有水的酒精
C．白糖与食盐的混合物 D．铁粉和泥沙的混合物
练习18．下列实验操作后的混合物分离的方法正确的是
A、实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物用加水过滤的方法
B、实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物用结晶的方法
C、用CCl4萃取溴水中的溴后分离CCl4与溴用蒸馏的方法。
练习19．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（ ）。
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液
练习20．拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）
A．NaCl溶液（BaCl2）。加Na2SO4溶液，过滤。
B．KNO3溶液（AgNO3）。加NaCl溶液，过滤。
C．NaCl溶液（碘）。加汽油，分液。
D.KNO3溶液（碘）。加四氯化碳，分液。
五、几种分离操作中特别重要的问题：
1、过滤
（1）洗涤沉淀物的方法（2）沉淀物是否洗干净的检验办法
过滤后沉淀含有许多其他杂质离子，需对沉淀物质进行洗涤。洗涤沉淀一般用的方法是将沉淀全部转移到过滤器中，用洗瓶或滴管加入少量蒸馏水，使水面盖没沉淀物。待溶液全部滤出后，再加蒸馏水洗涤2～3 次，然后通过检验滤液，便知沉淀是否洗净
2．蒸发
什么时候停止加热？(当蒸发到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热将液体蒸干)
3．蒸馏
（1）温度计的水银球的位置 （2）加碎瓷片的作用
4．萃取
萃取剂的选择，及上下层溶液成分（或颜色的判断）
5．分液
分液时上下层溶液分离办法

练习21．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）。B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
练习22．实验室用自来水制取蒸馏水时：在 中加入约1/3体积的自来水，在加入几粒 ，其作用是防止加热时出现爆沸。使用的玻璃仪器中， 的作用是将水蒸汽冷凝成液态水。
练习23．实验室用苯代替CCl4从溴水中萃取溴，下列说法正确的是
A、上层溶液呈红棕色 B、下层溶液呈红棕色
C、有机层从分液漏斗上口倒出 D、水层从分液漏斗上口倒出
练习24．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据，得出结果。
(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中____(填“甲”或“乙”)同学所选择的试剂A 不合理，其理由是____。
(2)以下都是指试剂A 选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的一件必备仪器是__ __。
②若过滤所得沉淀必须请写出洗涤沉的方法是：
若没经过洗涤即烘干称量，测定结果_ _(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
如何检查沉溶液已经洗涤干净
③检验加入的试剂A 是否已过量的方法是__ __。
六、两个重要的实验（也是必考内容）
（一）一定物质的量浓度溶液的配制
1．需要重视的问题
（1）操作步骤，特别是移液、洗涤、定容这三步操作文字表述（但助课本看看怎样表述）
（2）容量瓶中标识有哪些？容量瓶的选择
（3）误差分析
练习25．（12分）阅读、分析下列材料：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A. 蒸馏法 B. 萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
（3）实验室配制500mL 0．5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①溶解：把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②移液：把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
③洗涤：④定容：
⑤摇匀：将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
A.本实验用到的基本仪器有：
B.要进行第③步操作的目的是： ，请写出进行③步的具体操作
C．请写出第④步的具体操作：
D．若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
练习26．（11分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是

（3）第⑤步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
变型练习：请完成下列分析
能引起误差的操作
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例
因变量
C/mol·L-1
n
V
称量前小烧杯内有水

称量时间过长

用滤纸称NaOH

向容量瓶注液时少量流出

未洗烧杯和玻棒

未冷到室温就注入容量瓶

整个过程不摇动

定容时水加多了用滴管吸出

定容后摇匀时，液面下降，再加水

定容时，仰视读数

定容时，俯视读数

（二）粗盐的提纯
练习27．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
练习28．（13分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称

写出有关反应的化学方程式：
第②步 。
第③步 。
第⑤步 。

练习29．(8分)某学生设计了如下实验：

回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是 ；
（2）上图括号内的操作步骤均为 ；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；
（4）写出生成B的离子方程式：
七、离子检验、鉴别、除杂
练习30．（6分）某学生在一种强酸性无色溶液中已检验出有Ag+，他还要鉴定溶液中是否含有大量的Cl-、NO3-、CO32-、Na+、Cu2+、Fe2+等，你认为其中 是要鉴定的， 是不需要鉴定的，其理由是
。
练习31．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）。
A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-
练习32．区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是
选项
区分的物质
区分方法
A
蒸馏水和自来水
①蒸发 ②看颜色
B
食盐和面碱（Na2CO3）
①加食醋 ②做馒头
C
黄金和黄铜（假黄金）
①灼烧 ②测密度
D
黑醋和酱油
①闻气味 ②尝味道
练习33、（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案
。
练习34．(3分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 ，证明胶体已经制成的方法是： 。

高一化学期中复习——实验专题答案
1、D 2、C 3、AD 4、D 5、（1）②⑤（2）①⑦（3）①⑥（4）①
6、B 7、AB 8、A 9、A 10、①②⑥⑦ 11、C 12、D 13、C 14、D 15、B 16、D 17、A 18、AC 19、B 20、B 21、B 22. 烧瓶，沸石，冷凝管 23、AC
24．（1）甲； 硫酸银也可能沉淀
　　（2）①玻璃棒和烧杯 　②偏低 　③反应混合液静置后，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明氯化钡溶液已过量
25．（1）C （2）A
（3）A：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（注：一定要注明容量否则不得分）、胶头滴管
B：确保将容质全部转移到容量瓶中，以免造成实验误差；用少量蒸镏水冲洗（或洗涤）烧杯内壁并将洗涤液转移到容量瓶中并重复操作2~3次。
C：往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线约1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到容量瓶中凹液面最低点与刻度线相切
D：重新配制；重新配制
26.（1）16.7ml B
（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大
27．C D
28.① 蒸馏水；溶解② BaCl2溶液③ Na2CO3溶液④ 过滤⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶
② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
29.（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；
（2）蒸发
（3）Na2CO3 稀盐酸
（4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓
30．NH4+和NO3-　Cl－、S2－、CO32-、Cu2＋、Fe3＋　Cl－、S2－、CO32-与Ag＋不共存，Cu2＋、Fe3＋有颜色
31．B 32、A
33．用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）
34. 向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈褐色（1分） ，
丁达尔效应 （1分）。

7