浙江省苍南1011高一化学上学期期中试题实验班苏教版 .doc

苍南中学2010-2011学年上学期高一化学实验班期中试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64
一、选择题：(共26小题，每小题只有一个正确答案，共52分)
1．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．金属晶体的熔沸点均很高 B．原子晶体中，只存在共价键
C．离子晶体中，一定存在离子键 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
2．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金
3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有：①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2中的
A．①② B．①③ C．①④ D．只有①
4．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③F2+H2O、
④ Na2O2+H2O。
A．① B．② C．③ D．④
5.下列电子式中错误的是
A． Na＋ B． C． D．
6．利用下列装置可以完成的实验组合是
选项
制气装置
洗气瓶中试剂
瓶中气体
A
氯酸钾 MnO2
浓硫酸
O2
B
MnO2 浓盐酸
浓硫酸
Cl2
C
Zn 稀硫酸
浓硫酸
H2
D
石灰石 稀盐酸
NaHCO3溶液
CO2

7．不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是
A．石蕊试液 B．品红溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液
8、将CO2和SO2气体分别通入下列溶液中，其中只有一种气体反应的是
A. 浓H2SO4 B.Ba(OH)2 C. 溴水 2溶液
9．NA2A
B、1.5mol SO3在标准状况下体积为33.6 L
C、A
D、常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA
10．有关电解质的说法正确的是
A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
11．某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2、O2，在标准状况下，将生成的气体充满一烧瓶，并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是
A. B. C. D.
12．下列现象或事实可用同一原理解释的是：
A．氯水和活性炭使红墨水褪色 B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．硫酸氢钠溶液：K+、SO32-、Cl-、NH4+
14．下列晶体或分子中，含有化学键类型不同的一组是
A． H2O、CO2 B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D． NaCl、KCl
15．鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是
3溶液和稀HNO34
16．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是
A、无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl-
B、无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C、无色试液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2
D、某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3
17．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是：
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
18．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体混合后作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
19．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2在空气中点燃可生成SO3 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
20、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
21、下列叙述正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
22、下列叙述正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
23．下列化学反应的离子方程式正确的是：
A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3·H2O+ CO32-+ H2O
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O
24．镁与很稀的硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸镁时，被还原的硝酸的物质的量为：
A．2mol B．1 mol C．0.5mol
25．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是
A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN) C．KI(淀粉溶液) D．Na2S(H2O)
26．下列顺序不正确的是
A．微粒半径Na+＜K+＜Cl－＜S2－ B．稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
（非选择题，共计48分）
二、填空题：（14分）
27、在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。
(1)当A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时，小试管中的现象是 ，其中发生的
离子反应方程式是 。
(2)当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是 ，反应的离子方程式为
(3)当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、
C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则B为 (填元素符号)，
A和B反应的方程式是
(4)装置D的作用是 。
三、推断题（16分）
28、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据右图关系推断：
(1)化学式：
X____________，A___________，B____________。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是___________法、_______________法。
(3)请写出A与E反应生成D的化学方程式_______________________________________。
29、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4︰1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1︰1，丙中为2︰1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1︰1，戊中为2︰1。
⑴写出甲的分子式和丁的电子式：甲 　 、丁 　　 ；
⑵写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式： 。
四、实验题（8分）
30、（12分）某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。为什么会出现这些现象呢？该小组的同学对溶液的红色褪去提出了猜想，并进行了实验探究。
【作出猜想】
甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性．所以溶液红色褪去。
乙：因为氯气溶于水并与水反应，（模仿甲完成乙的猜想）__________▲_________。
【实验验证】
验证甲同学的猜想是否正确的方法是：
__________________▲___________________。
【拓展延伸】
类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：
编号
实验要求
烧杯中的溶液
滴管中的液体
烧瓶中的气体
①
无色变红色喷泉
▲
H2O
▲
②
红色变无色喷泉
▲
▲
HCl

五、计算题（共10分）
31、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，化学原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。化学兴趣小组的同学为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液(记为A)的组成及有关数据，各取A 50 mL，进行了如下探究。结果如下：
(1) 向50 mLA中试探性地加入铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。
则A的组成为（填写化学式）：__ ▲___________；
以下计算要写出简要过程，只写答案得0分
(2) 向50 mLA中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀。
则该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度(反应前后溶液的体积变化忽略不计)?
(3) 若向(1)实验后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果放出 NO(标准状况)，试计算A中Cu2+的物质的量浓度？ (提示：稀硝酸被还原成NO)
高一实验班期中化学试卷
参考答案：
一、
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
C
C
C
D
D
C
B
B
D
C
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
B
A
D
B
D
A
C
C
C
A
D
A
B

二、
27、（1）白色沉淀 SiO32-+CO2+H2O====H2SiO3+CO32-
（2）白色沉淀 Al3+ + 3NH3·H2O=====Al(OH)3↓ +3NH4+
（3）Mg Mg +2H2SO4（浓）====MgSO4 +SO2 +2H2O
（4）防倒吸
三、28、(1)NH4H CO3 或（NH4)2CO3 NH3 H2O
（2）排水法 瓶口向上排空气法
（3）4 NH3 ＋5 O2 4NO +6 H2O
29、⑴CH4、 ；⑵2CO2 ＋ 2Na2O2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2。
四、30、生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色
取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的猜想是正确的；
编号
各1分　　　（其他合理答案照此给分）
①

酚酞试液

NH3
②

NaOH（酚酞）
NaOH溶液或水

五、31．(1) FeCl3 　FeCl2 　CuCl2 (2) 解：n(AgCl)=
c(FeCl3)=(3) 解：由3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
得n(Fe2+)=3n(NO)=3
c(Cu2+)=