高一化学上学期期中试题文科实验班.doc

安庆一中20162017学年度第一学期高一年级期中考试 文科实验班化学学科考试试卷 试卷总分：100分 考试时间：100分钟一、 选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）2下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100g D物质的量浓度mol/L3摩尔是( )。A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体4溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定 5.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )。A原子数B分子数C体积D物质的量 6下列溶液中，c (Cl)最小的是( )。A20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B30 mL 1 mol/L KCl溶液C7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D10 mL 3 mol/L NaCl溶液7下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管 8.下列实验方案设计中，可行的是（ ） A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B 用萃取的方法分离汽油和煤油 C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物 D 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 9.下列各组物质中，所含分子数不相同的是（ ） A 10g H2 和10g O2 B 5.6L N2（标准状况）和11g CO2 C 9g H2O 和0.5mol Br2 D 224mLH2 (标准状况)和0.01mol N210下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO2、Cl BMg2、Na、Cl、SO42CCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO32、SO4211下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸 反 应：Ba2SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO322 HH2OCO212若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7413下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N214电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（ ）ACuBK2SO4CMgCl2溶液D盐酸 5欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )。 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABCD 160.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )。A5：2B 3：1C15：2D 1：317.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应 18下列说法中正确的是()A纯净物一定由分子构成 B由同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D含有氧元素的化合物就是氧化物19下列化学方程式中，能用离子方程式SOBa2=BaSO4来表示的是()ABaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2 BBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCBa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4 DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl20实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是 ()ANaNO2是氧化剂 BNaNO2在反应中失电子CNH4Cl中的N元素被还原 DN2既是氧化剂又是还原剂二、 填空题：共30分 21.（8分）现有下列10种物质：H2O空气MgCaOH2SO4Ca(OH)2CuSO4.5 H2O碘酒酒精NaHCO3 其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ； 属于盐的是 ；属于有机物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。22（8分）在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，_化合价降低，_是氧化剂；_化合价升高，_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物。23(4分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH、SO、CO、Cl。(1)当溶液中存在大量H时，则溶液中不可能有_。(2)当溶液中有大量的Ba2存在时，则溶液中不可能有_。24.（10分）按要求写方程式（1）硝酸银和氯化钠（写出离子方程式）_（2）二氧化碳与澄清石灰水反应（写出离子方程式）_(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 三、 实验题：共24分25（12分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL1，请说明理由。26（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2) (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。（2分）A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_（1分），_（1分）。(3)操作中所用的有机试剂可以是_（2分）(只填一种)，简述选择其理由_。（2分）(4)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述G步操作的目的是：_；（2分）b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。（2分）四、计算题：共6分27在20时，将5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.505g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。 文科实验班化学学科一、选择题（2*20=40）12345678910ACCCABDAAB11121314151617181920ACBBBCDBDA二、 填空题（共30分）21、 （8分）2、8 ，1、4 ， 5 ， 6 ， 7、10， 9 ， 1、4、5、6、7、10 ， 9 22、 （8分）N HNO3 Cu Cu Cu N Cu(NO3)2 NO 23、 （4分（1）OH、CO（2）SO、CO24、（10分） （1）Ag+Cl-=AgCl （2）CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O (3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42 (4) HCl + NaOH = NaCl + H2O (5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2三、实验题（共24分）25.（12分，每空2分）（1）7.45g （2）托盘天平（3） 搅拌 （4）引流 （5）距刻线1-2cm改用胶头滴管滴加 （6）不是，未洗涤烧杯玻璃棒26（12分）(1)BDE（2分）(2)过滤（1分） 萃取（1分）(3)CCl4 （2分） 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 （2分）(4)a平衡压力便于液体流出 （2分） b漏斗下口（2分）四、计算题（共6分）m（KNO3）M（KNO3）5.05g101g/mol27（6分） 解：（1）n（KNO3）= = = 0.05mol -2分m(KNO3溶液)(KNO3溶液)5.05g+10.0g1505g/L(2)V(KNO3溶液)= = = 0.01L -2分0.05mol0.01LV(KNO3溶液)n(KNO3) C(KNO3)= = =5.00mol/L -2分答：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.05mol，（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为5.00mol/L。