高一化学上学期期中试题文科实验班.doc

安庆一中2016～2017学年度第一学期高一年级期中考试
文科实验班化学学科考试试卷

试卷总分：100分 考试时间：100分钟
一、 选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）

2．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．物质的量浓度mol/L
3．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
5.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )。
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
6．下列溶液中，c (Cl—)最小的是( )。
A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液 B．30 mL 1 mol/L KCl溶液
C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液
7．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管
8.下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B 用萃取的方法分离汽油和煤油
C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物
D 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
9.下列各组物质中，所含分子数不相同的是（ ）
A 10g H2 和10g O2 B 5.6L N2（标准状况）和11g CO2
C 9g H2O 和0.5mol Br2 D 224mLH2 (标准状况)和0.01mol N2
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO2—、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42—
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO32—、SO42—
11．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸 反 应：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32—＋2 H＋＝H2O＋CO2↑
12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
13．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2
14．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 （ ） 
A．Cu            B．K2SO4            C．MgCl2溶液        D．盐酸
5．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )。
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
16．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )。
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
17.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(　　)

X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
含氧酸
酸
化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应

18．下列说法中正确的是(　　)
A．纯净物一定由分子构成 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D．含有氧元素的化合物就是氧化物
19．下列化学方程式中，能用离子方程式SO＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是(　　)
A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
20．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是 (　　)
A．NaNO2是氧化剂 B．NaNO2在反应中失电子
C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂
二、 填空题：共30分
21.（8分）现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4.5 H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3
其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ； 属于盐的是 ；属于有机物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
22．（8分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______化合价降低，_______是氧化剂；_______化合价升高，_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物。
23．(4分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，则溶液中不可能有________________。
(2)当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________________。
24.（10分）按要求写方程式
（1）硝酸银和氯化钠（写出离子方程式）_____________________________
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应（写出离子方程式）_____________________________
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）
(5)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
三、 实验题：共24分
25．（12分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。

26．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

②

①
海带灰
悬浊液
含I－的溶液
残渣
含碘水溶液
含碘有机溶液
晶态碘
(I2)

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。（2分）
A．烧杯 B．蒸发皿 C．表面皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________（1分），②___________（1分）。
(3)操作②中所用的有机试剂可以是___________（2分）(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。（2分）
(4)操作过程②可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
a．上述G步操作的目的是：_________________________________；（2分）
b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。（2分）
四、计算题：共6分
27．在20℃时，将5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.505g/cm3的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
文科实验班化学学科
一、选择题（2*20=40）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
C
C
A
B
D
A
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
B
B
C
D
B
D
A
二、 填空题（共30分）
21、 （8分）2、8 ，1、4 ， 5 ， 6 ， 7、10， 9 ， 1、4、5、6、7、10 ， 9
22、 （8分）N HNO3 Cu Cu Cu N Cu(NO3)2 NO
23、 （4分（1）OH－、CO（2）SO、CO
24、（10分） （1）Ag++Cl-=AgCl↓
（2）CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O
(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—
(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O
(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
三、实验题（共24分）
25.（12分，每空2分）（1）7.45g （2）托盘天平（3） 搅拌 （4）引流
（5）距刻线1-2cm改用胶头滴管滴加
（6）不是，未洗涤烧杯玻璃棒
26．（12分）
(1)BDE（2分）(2)过滤（1分） 萃取（1分）
(3)CCl4 （2分） 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 （2分）
(4)a．平衡压力便于液体流出 （2分） b．漏斗下口（2分）
四、计算题（共6分）
m（KNO3）
M（KNO3）
5.05g
101g/mol
27．（6分）
解：（1）n（KNO3）= = = 0.05mol -----------2分

m(KNO3溶液)
ρ(KNO3溶液)
5.05g+10.0g
1505g/L

(2)V(KNO3溶液)= = = 0.01L -----------2分

0.05mol
0.01L
V(KNO3溶液)
n(KNO3)

C(KNO3)= = =5.00mol/L -----------2分

答：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.05mol，
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为5.00mol/L。