化学平衡--之平衡状态的判定.doc

《化学平衡状态的判定》学案
一．考点要求：
1.化学平衡的定义
2.平衡状态的判定
二．学习过程
一.化学平衡的建立过程
一定条件下，将2molSO2和1molO2在一密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
练习1:请以υ(SO2)的反应速率为纵坐标,时间t为横坐标,绘出正反应速率和逆反应速率随时 间变化的关系图.
练习2:请以浓度的为纵坐标,时间t为横坐标,绘出各物质浓度随时间变化的关系图.

二. 化学平衡状态的定义、特点：
定义：化学平衡状态是指在 下的 反应里, 反应和 反应 相等，反应混合物中各组分的 保持 的状态
特点：逆、等、动、定 、变
练习：
1、当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（ ）
A ．1个N≡N键形成的同时，有3个H-H键断裂；
B ． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
C ．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键断裂；
D ．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成；
2.下列情况中,不能说明固定容器中2NO2(g) N2O4(g)的反应达到平衡的是( )
A.υ(NO2):υ(N2O4)=2:1
B.υ(NO2)消耗 =υ(NO2)生成
C.υ(NO2)消耗:υ(N2O4)消耗=2:1
D.υ(NO2)消耗:υ(N2O4)消耗=1:2
3.可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各种反应物或生成物溶液浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
A．3υ(N2)正=υ(H2)正
B．υ(N2)正=υ(NH3)逆
C．2υ(H2)正=3υ(NH3)逆
D．υ(N2)正=3υ(H2)逆
判断平衡的标志方法一:

4右图中处于平衡状态的时间是 　　 。

判断平衡的标志方法二:
5.下列情况中,能说明固定容器中2NO2(g)N2O4(g)的反应达到平衡的是( )
A.混合气体的密度保持不变时
B.混合气体的质量保持不变时
C.混合气体的颜色保持不变时
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变时
判断平衡的标志方法三:
小结 ：
三．化学平衡状态的判断方法
方法1：
方法2：
方法3：
强化练习 1、恒温恒压下，在一体积可变的容器中进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列各种情况说明该反应已经达到了平衡状态的是( 　)
A.反应物浓度等于生成物浓度
B.容器中N2、H2、NH3的浓度比为1︰3︰2
C.单位时间内生成n molN2，同时生成3n molH2
D.反应混合体系的密度不随时间的变化而变化
2、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明Ａ（g）＋Ｂ（g） Ｃ（g）＋Ｄ（g）在恒温下已达到平衡状态的是( )
Ａ． 反应容器中压强不随时间而变化
Ｂ．Ａ气体和Ｂ气体的生成速率相等
Ｃ． ＡＢＣ三种气体的生成速率相等
Ｄ． 反应混合气体的密度不随时间而变化
3、可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是：
A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．化学方程式中一定有m＜p＋q
D．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动
4、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是：
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O(g)CO2＋H2