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2012届高考第一轮总复习满分训练第5章 第一节一、选择题1简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是()a互为同位素 b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、fBb、cCd、e De、f答案：A 2(2009芜湖一中高三一模)全国科学技术名词审定委员2007年3月21日公布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“钅仑”(读音为伦)。下列说法正确的是()A111号元素是第6周期A族的金属元素B111号元素属于过渡元素C111号元素为非金属元素D111号元素质量数为111答案：B3随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A单质的熔沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强D单质氧化性逐渐增强答案：B4(2009上海师大附中模拟)据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的()A第六周期A族 B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族答案：B5下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期CA族的右边是B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn解析：在HnROm中R元素的化合价为(2mn)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为(82mn)，因此，其气态氢化物的化学式应为H82mnR或RH82mn。答案：D6(2008广东高考)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A BC D答案：C7已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是()AY与Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能为a19CZ的原子序数可能为a33DX、Y、Z一定都是短周期元素答案：D8下列说法中正确的是()A任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数B在元素周期表中，从B族到A族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素C所有稀有气体元素的原子的最外层电子数都是8D凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同答案：B9若把元素周期表原先的主、副及族号取消，由左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是()A第15列元素的最高价氧化物为R2O5B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸D第16、17列元素都是非金属元素答案：D10我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素主要以He的形式存在。关于He和He的叙述中正确的是()A.He和He互为同位素 B.He比He多一个质子C.He原子核内有4个中子D.He和He是同一核素答案：A11(2008江苏常州5月)下列各组微粒中，核外电子总数相等的是()ANa和Li BCO和CO2CH2O和Al3 DNO和CO解析：H2O、Al3都为10电子结构微粒。答案：C12(2008全国理综)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()A3和17 B1和8C1和6 D7和12解析：A项可形成LiCl；B项可形成H2O2；C项可形成C2H2；D项可形成Mg3N2。答案：D13(2008四川非延考区)下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素解析：A项中F的最高化合价为0价，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。答案：C14某第A族元素的原子序数为a，则原子序数为a1的元素()A一定是第A族元素B可能是第A族元素C一定是第B族元素D可能是第A或第B族元素答案：D15我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核少54个质子和100个中子。则A元素在周期表中的位置是()A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第二周期第A族答案：C16下列有关碱金属元素的叙述中，正确的是()A碱金属元素的离子具有很强的氧化性B碱金属元素的单质是很强的还原剂C锂与水的反应比钠与水的反应剧烈D铯的熔点比钠低答案：BD17(2009浙江诸暨高二期末)最近，科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是()A是氧元素的一种同位素B是氧气的同素异形体，分子内不含有极性键C是一种新的氧化物D是臭氧的同分异构体 答案：B18下列说法正确的是()A最外层电子数为次外层电子数一半的元素一定属于碱金属元素B元素周期表中从第B族到第B族之间10个纵行的元素都是金属元素 C同周期第A族与第A族元素的原子序数相差1或11或25D若主族元素的族序数为a，周期数为b，当H2SO4H2CO3。 短周期元素中能发生主族间的置换反应的有2Na2H2O=2NaOHH2，SiO22CSi2CO，2H2SO22H2O2S，符合上述条件的是、。答案：(1)第二周期A族HClO4H2SO4H2CO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2SiO22CSi2CO20短周期元素A、B、C、D,0.5 mol A元素的离子得到6.021023个电子后被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：(1)A、B、C、D四种元素的符号是A_，B_，C_，D_。(2)C、D两元素组成的物质，分子内含有_键(填“极性”或“非极性”，下同)。(3)B与D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱B_D(填“”、“”或“”)。(4)B的最高价氧化物对应的水化物体现_(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，能证明该性质的离子方程式表示为_。解析：0.5 mol A元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，则A元素形成的离子为A2，氧化物形式为AO，根据AO与盐酸反应的量的关系：M(AO)40 gmol1，所以A元素原子的质量数为401624，因为A元素原子核内质子数和中子数相等，所以A为Mg，由题意依次推知B为Al，C为Cl，D为C。答案：(1)MgAlClC(2)极性(3)c(NH)c(H)c(OH)高考学习网中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识！