第二单元溶液的酸碱性.docx

《水的离子积》当堂练习
1．水的电离过程为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积为：25℃KW=1×10-14，35℃ KW =2.1 ×10-14。则下列叙述不正确的是 (　　)
A．c(H+)随着温度的升高而增大 B．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)
C．水的电离常数K25 < K35 D．温度升高，水中分子总数减少
2．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是 (　　)
A．该溶液中由水电离产生的c(H+)＝10－4mol/L
B．该溶液有可能呈中性
C．该溶液的c(H+)可能为10－4mol/L，也可能为10－10mol/L
D．该溶液中的水的电离程度增大
3．在某温度时，测得纯水中的c(H+)＝2.4×10-7 mol / L，则c(OH-)为 (　　)
A．2.4×10-7 mol / L B．0.1×10-7 mol / L
C． mol / L D．c(OH-)无法确定
4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 (　　)
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体
5．常温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于 (　　)
A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1
C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1