云南省景洪市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

云南省景洪市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共8页。全卷100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
1．答卷前，务必就自己的考号、姓名、考场号和座次号等信息正确填涂在机读卡或答题卡指定位置。
2．每小题选出答案后，请填涂在机读卡或答题卡上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16
第 Ⅰ 卷 (选择题)
一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.现在探索、开发的新能源有：
①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气
⑦水煤气 ⑧天然气
A、①④⑤ B、②③⑥⑦ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④
2、下列关于反应热的说法正确的是
A、 当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H ＝-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)
ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是
A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
5. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少
C. ΔH﹤0的反应有自发进行的倾向
D. 自发反应在任何条件下才能实现
6. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
7．下列溶液一定显碱性的是
A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．pH>7的溶液
C．溶液中含有OH－ D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合
8. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是
A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路）
9．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A、加催化剂，V正 、V逆 同等倍数的增大，平衡不移动。
B、加压，V正 、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数，平衡向正反应方向移动。
C、降温，V正 增大，V逆 减小，平衡向正反应方向移动。
D、增大氮气的浓度，N2 转换率减小，H2转化率增大
10．下列方程式书写正确的是
A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
B. H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C. HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
D. Na2CO3的电离方程式：Na2CO3 2Na+＋CO32－
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
11．在25℃时，恒容的密闭容器中X、Y、Z三
种气体的初始浓度和平衡浓度如右表，反应进
行了2分钟达到平衡下列说法正确的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为60％
B．此反应方程式可表示为X+3Y2Z
C．反应达到平衡时，Y的化学反应速率为0.025mol\L.min
D．增大压强使平衡向逆反应方向移动
12. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
13．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH
A．等于7            B．大于7     C．小于7         D．无法确定
14．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：
A．增大体积 B．增大Y的浓度
C．降低温度 D．缩小体积
15．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积（Ksp）不变
D．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
16.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
17．下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是
A．石蕊试纸 　B．醋酸铅试纸 C．KI淀粉试纸 D．pH试纸
18．下列说法与盐的水解有关的是
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;
⑦纯碱溶液去油污;
A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全部
19．水的电离过程为 H2O H+ + OH─，在不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，
K(35℃)=2.1×10 -14，则下列正确的是
A.纯水中c(H+)随温度的升高而降低 B.水的电离过程是吸热的
C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D.在35℃时，纯水中c(H+) > c(OH─)
20．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
21．在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+ 对于该平衡，下列
说法正确的是
A.升高温度，该溶液pH值减小
B.滴加少量的0.1mol/L的盐酸溶液，平衡逆向移动,溶液中氢离子浓度减小
C.加入少量的醋酸钠固体，平衡正向移动
D.加水稀释，平衡正向移动，C(CH3COO-)、C(H+)变大

座次 　 　 .
景洪市第四中学2012-2013学年上学期期末试卷
高二理科化学（II卷）

题 号
22
23
24
25
26
总 分
得分

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

得 分
阅卷人

二、填空题

22、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.1mol液态肼和0.2mol H2O2混合完全反应，生成氮气和水蒸气，放出64.18kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 。
23．(14分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不能加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．恒容充入氦气，压强增大，化学反应速率增大
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度升高，其平衡常数将_____ （选填序号）。
a．增大 b．减小 c．不变
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于10 L体积不变的密闭容器内，10分钟后反应达到平衡状态，测得平衡时混合气体中氨气的物质的量分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示），达到平衡时N2的平均反应速率为 ，H2的转化率为 ，能说明该反应达到化学平衡状态的是_________ （填字母）。
a．容器内气体的密度保持不变 b．容器内气体的压强保持不变
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合气体中 c（NH3）不变
24．（15分）.完成以下五个小题：
（1）请完成下列各空：
①CH3COOH的电离方程式为： ，
0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填 “>”、“=”或“<”）
②CH3COONa水解反应的离子方程式为： ，
0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）
③常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值为 ，
水电离的c(H+)= mol/L

（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：
化学式
AgCl
AgBr
AgI
颜 色
白色
浅黄色
黄色
Ksp
2.0×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是：
。

（3）物质的量浓度相同的 ①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵 5种溶液中，c(NH)的大小顺序是 （填序号）。

（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH
④ Ba（OH）2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序
是 （填写序号）.

（5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________    

25.（16分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液 a ；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是：
______________________________________________________
在X极附近观察到的现象是： _____________________________
______________________________________________________
②Y电极上的电极反应式是：_____________________________
检验该电极反应产物的方法是：___________________________
_____________________________________________________。
总反应化学方程式是：_____________________________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是_________。②Y电极的材料是_________。CuSO4溶液的浓度
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
三、实验题
26．（7分）某研究性学习小组用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

景洪市第四中学2012-2013学年上学期期末试卷
高二理科化学答案
一、单项选择题（本题每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
B
B
C
A
A
D
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
D
C
A
D
D
B
B
21

A

二、填空题
三、实验题
26．(7分)
（1） ① （1分） ，偏大 （1分）
（2） 偏小（1分）
（3）无（1分） ，粉红 （1分）
（4） 22.60 （2分）
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