第五节乙醛醛类.doc_咨信网zixin.com.cn

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课　　题乙　醛　　醛　类教材位置《全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学》（人教版）／第六章／第五节地位作用　　醛是有机化合物中一类重要的衍生物。由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。教学目标知识 ⒈了解乙醛的物理性质和用途； ⒉掌握乙醛与氢气的反应和乙醛的氧化反应； ⒊了解醛类，常识性了解甲醛的性质和用途。能力通过实验、观察、分析、对比等方法，进一步培养学生综合运用所学知识解决问题的能力。情感初步确立透过现象看本质的化学学科思想。教学重点乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应教学难点乙醛的氧化反应方程式的书写课时安排 2课时教学过程第一课时教师活动学生活动意图［引入］从热水瓶中倒出少量热水于烧杯中（热水瓶中的热水留作银镜反应实验用）。［设疑］热水瓶为什么能保温呢？［展示］热水瓶胆。［讲述］热水瓶胆用双层玻璃做成，两层玻璃都镀上了银，好像镜子一样，能把热射线反射回去，这就断绝了热辐射的通路，这是热水瓶能保温的原因之一。［设疑］热水瓶胆上的银是怎么镀上去的呢？要揭开这个秘密，就要学习又一种烃的衍生物——醛。［板书］第五节乙醛醛类［观察］［讨论］［倾听］［思考］创设情境，引入新课。［提问］请大家回忆，在哪里我们接触过乙醛？［引导］请写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式。注意乙醇与乙醛分子结构的变化。［回答］乙醇氧化生成乙醛。［练习］写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式。温故引新。［板书］一、乙　醛　　　　㈠乙醛分子结构分子式 C2H4O 结构式结构简式 CH3CHO 官能团 -CHO（醛基）［展示］乙醛分子模型。［练习］写出乙醛的分子式、结构式、结构简式。掌握乙醛的分子式、结构式、结构简式，并建立其分子的立体形象。［过渡］见过乙醛吗？［演示］展示瓶装乙醛，倒少量于一试管中。［板书］㈡乙醛物理性质［演示］乙醛在水、乙醇中的溶解性。［观察］看色、态，闻气味。［阅读］课本P.164。了解乙醛物理性质。［引导］试根据乙醛分子结构特点预测其化学性质。［板书］㈢乙醛化学性质［讲述］我们已经知道，官能团决定有机物特性，那么醛的特性主要体现在—CHO上。请大家仔细观察，这个官能团中有一个碳氧双键，可以告诉大家，碳氧双键的内部结构和碳碳双键是类似的，能否推测出碳氧双键应具有什么性质？［议论］［倾听］［思考］［讨论］乙醛中碳氧双键也有不饱和性，所以乙醛也能起加成反应。培养根据分子结构特点推测有机物主要化学性质的能力。［板书］⒈乙醛的加成反应（碳氧双键上的加成）［讲述］乙醛加成原理。［说明］碳氧双键的加成不如碳碳双键容易，通常情况下碳氧双键与溴水、水、HX等很难加成。［练习］书写乙醛与氢气加成反应的化学方程式。［注意］碳氧双键与碳碳双键都能与氢气发生加成反应，但前者通常情况下很难与卤素、水、HX等加成。掌握乙醛与氢气的反应。了解碳氧双键与碳碳双键的区别。［引导］我们知道，乙醇氧化得乙醛实质是一个脱氢反应，现在乙醛与氢气加成又得到了乙醇，相当于是醇氧化的逆过程，那么这个加成反应还可以叫什么反应？　　　　（前者属氧化反应，后者属还原反应。）［板书］［记忆］在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。［注意］氧化反应：O质量分数增大，H质量分数减小。　　　　还原反应：H质量分数增大，O质量分数减小。建立有机化学反应中氧化反应、还原反应的概念。［过渡］乙醇去氢氧化生成乙醛，乙醛还能继续被氧化吗？［板书］⒉乙醛的氧化反应［讲述］醛基中，碳氧双键对C—H键有一定影响，C—H键在一定条件下断裂，易得氧。乙醛易被氧化！乙醛易燃烧，还可在一定条件下被空气中的氧气氧化成乙酸。［板书］⑴与氧气的反应： ①燃烧：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O ②催化氧化： 2CH3CHO+O2 2CH3COOH ［引导］这一反应与乙醇的催化氧化有何不同？［引导］注意：［练习］乙醛与氧气反应的化学方程式。［讨论］ CH3CH2OH CH3CHO CH3CHO CH3COOH 掌握乙醛与氧气的反应。加深对“氧化反应”、“还原反应”的理解，掌握乙醇、乙醛、乙酸的转化关系。［过渡］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。［演示］实验6-7。［说明］实验注意点： ①试管内壁应洁净，加热时不能振荡和摇动试管。否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜。 ②必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 ③银氨溶液必须随用随配，不可久置，否则会生成易爆物质（Ag3N），滴加氨水不能过量。 ④实验后，试管中的反应混合液要及时处理，不可久置。［观察］［记录］［讨论］管壁上银怎样除掉？　　　　用小量硝酸洗去。掌握银镜反应实验操作要领，培养实验操作、观察能力及安全意识。［指导学生］根据实验步骤写出各步反应的离子方程式（师生共同进行） ①Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ ②AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +OH-+2H2O ③CH3CHO　+　2[Ag(NH3)2]++2OH— CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O （被氧化）　　（氧化剂）［指出］⑴（氧化反应） ⑵-CHO-COOH（氧化反应） ⑶-CHO 　～　　2Ag 　1mol 2mol ⑷此反应常用来检验醛基的存在。培养分析能力，突破难点。［过渡］现在你能猜到热水瓶胆上的银是怎么镀上去的了吗？［简介］工业制镜及生产保温瓶胆的原料和原理。 (工业上用含醛基的物质——葡萄糖来镀银) ［议论］［倾听］联系实际，激发兴趣。［过渡］另一种弱氧化剂即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。［演示］实验6-8。［说明］实验注意点： ①氢氧化铜悬浊液的配制。 ②NaOH要过量。 ③要加热至沸腾。［观察］［记录］掌握该实验操作要领，培养操作、观察能力。［指导学生］根据实验步骤写出各步反应方程式（师生共同进行）　　　　　　Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ［指出］⑴（氧化反应） ⑵-CHO-COOH（氧化反应） ⑶-CHO 　～　　Cu2O 　1mol 1mol ⑷此反应常用来检验醛基的存在。 ⑸葡萄糖分子中有醛基，此反应可用来检验是否患有糖尿病。培养分析能力，突破难点。［引导］银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液均为弱氧化剂，如果向乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液或溴水会有什么现象？［验证］①将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙醛溶液中：溶液褪色。 ②将少量Br2水滴入乙醛溶液中：溶液褪色。（注意：发生氧化反应而不是加成反应！溴水能氧化醛基。）［结论］醛基有较强还原性，易被氧化。知识拓展能力训练［课堂练习］⒈简述乙醛的用途（参照课本回答）。 ⒉课本P.166：一反馈矫正巩固提高［课堂小结］书面作业：课本P.167：四。预习提纲：⒈醛的定义　　　　　⒉饱和一元醛的通式　　　　　⒊福尔马林的成分及作用第2课时教师活动学生活动意图［提问］⑴写出乙醛与氢气加成反应化学方程式。 ⑵写出乙醛银镜反应的化学方程式。 ⑶写出乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式。 ⑷上述反应说明醛基有哪些性质？［引导］除乙醛外，你还知道哪些物质含有醛基？试写出其结构简式。 HCHO、CH3CH2CHO、C6H5CHO……都是由烃基跟醛基相连构成的，它们统称为醛类。写反应式，回答问题。根据预习内容写。温故引新［板书］三、醛类㈠定义：分子中由烃基或氢跟醛基相连构成的化合物，统称为醛类。㈡通式：［提问］饱和一元醛的通式？［引导］由于醛类分子中都含有醛基，它们的化学性质相似。［书写］CnH2n+1CHO ［思考］醛类主要化学性质。深化对醛基性质的认识。［板书］㈢化学性质：（边讨论边板书）　　　　⒈RCHO+H2 RCH2OH（还原反应） ⒉2RCHO+O2 2RCOOH（氧化反应） ⒊RCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—RCOO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O （氧化反应） ⒋RCHO+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O+2H2O（氧化反应）［练习］完成下列方程式：掌握醛类主要反应方程式的书写。［过渡］分子结构最简单的醛是什么？［板书］三、甲醛　　　　㈠分子结构［回答］甲醛。［练习］写出甲醛的分子式、结构式、结构简式。了解甲醛的分子结构特点与性质特点及用途，进一步巩固对醛基性质的理解，培养分析、解决问题能力。［讨论］㈡甲醛的特殊性： ⒈常温下为气体。 ⒉ ⒊　（-CHO 　～　　2Ag）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1mol 2mol （-CHO ～ Cu2O）　　 1mol 1mol ［提问］⒈甲醛的用途。（参照课本内容回答） ⒉福尔马林的成分及作用。（参照课本内容回答）［简介］制酚醛树脂的反应。［课堂练习］⒈课本：P.166-167：二、三 ⒉某醛结构简式如下 (CH3)2C=CHCH2CH2CHO 　　　　　　　⑴检验分子中醛基的方法是_______；检验碳碳双键的方法是______。　　　　　　　⑵实际操作中，哪一个官能团应先检验？反馈矫正巩固提高［习题处理］《基础训练》P.155:二，P.156:三。［课堂小结］作业：《基础训练》P.154-156：一、三。巩固练习　　2005/4 第 7 页

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