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1、 课 题 乙 醛 醛 类 教材位置 《全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学》（人教版）／第六章／第五节 地位作用 醛是有机化合物中一类重要的衍生物。由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。 教 学 目 标 知识 ⒈了解乙醛的物理性质和用途； ⒉掌握乙醛与氢气的反应和乙醛的氧化反应； ⒊了解醛类，常识性了解甲醛的性质和用途。 能力 通过实验、观察、分析、对比等方法，进一步培养学生综合运用所学知识解决问题的能力。 情感 初步确立透过现
2、象看本质的化学学科思想。 教学重点 乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应 教学难点 乙醛的氧化反应方程式的书写 课时安排 2课时 教学过程 第一课时 教师活动 学生活动 意图 ［引入］从热水瓶中倒出少量热水于烧杯中（热水瓶中的热水留作银镜反应实验用）。 ［设疑］热水瓶为什么能保温呢？ ［展示］热水瓶胆。 ［讲述］热水瓶胆用双层玻璃做成，两层玻璃都镀上了银，好像镜子一样，能把热射线反射回去，这就断绝了热辐射的通路，这是热水瓶能保温的原因之一。 ［设疑］热水瓶胆上的银是怎么镀上去的呢？要揭开这个秘密，就要学习又一种烃的衍生物——醛。 ［板书］第五节 乙醛 醛类
3、［观察］ ［讨论］ ［倾听］ ［思考］ 创设情境， 引入新课。 ［提问］请大家回忆，在哪里我们接触过乙醛？ ［引导］请写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式。 注意乙醇与乙醛分子结构的变化。 ［回答］乙醇氧化生成乙醛。 ［练习］写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式。 温故引新。 ［板书］一、乙 醛 ㈠乙醛分子结构 分子式 C2H4O 结构式 结构简式 CH3CHO 官能团 -CHO（醛基） ［展示］乙醛分子模型。 ［练习］写出乙醛的分子式、结构式、结构简式。 掌握乙醛的分子式、结构式、结构简式，并建立其
4、分子的立体形象。 ［过渡］见过乙醛吗？ ［演示］展示瓶装乙醛，倒少量于一试管中。 ［板书］㈡乙醛物理性质 ［演示］乙醛在水、乙醇中的溶解性。 ［观察］看色、态，闻气味。 ［阅读］课本P.164。 了解乙醛物理性质。 ［引导］试根据乙醛分子结构特点预测其化学性质。 ［板书］㈢乙醛化学性质 ［讲述］我们已经知道，官能团决定有机物特性，那么醛的特性主要体现在—CHO上。请大家仔细观察，这个官能团中有一个碳氧双键，可以告诉大家，碳氧双键的内部结构和碳碳双键是类似的，能否推测出碳氧双键应具有什么性质？ ［议论］ ［倾听］ ［思考］ ［讨
5、论］乙醛中碳氧双键也有不饱和性，所以乙醛也能起加成反应。 培养根据分子结构特点推测有机物主要化学性质的能力。 ［板书］⒈乙醛的加成反应 （碳氧双键上的加成） ［讲述］乙醛加成原理。 ［说明］碳氧双键的加成不如碳碳双键容易，通常情况下碳氧双键与溴水、水、HX等很难加成。 ［练习］书写乙醛与氢气加成反应的化学方程式。 ［注意］碳氧双键与碳碳双键都能与氢气发生加成反应，但前者通常情况下很难与卤素、水、HX等加成。 掌握乙醛与氢气的反应。 了解碳氧双键与碳碳双键的区别。 ［引导］我们知道，乙醇氧化得乙醛实质是一个脱氢反应，现在乙醛与氢气加成又得到了乙醇，相当于是
6、醇氧化的逆过程，那么这个加成反应还可以叫什么反应？ （前者属氧化反应，后者属还原反应。） ［板书］ ［记忆］在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。 ［注意］氧化反应：O质量分数增大，H质量分数减小。 还原反应：H质量分数增大，O质量分数减小。 建立有机化学反应中氧化反应、还原反应的概念。 ［过渡］乙醇去氢氧化生成乙醛，乙醛还能继续被氧化吗？ ［板书］⒉乙醛的氧化反应 ［讲述］醛基中，碳氧双键对C—H键有一定影响，C—H键在一定条件下断裂，易得氧。乙醛易被氧化！乙
7、醛易燃烧，还可在一定条件下被空气中的氧气氧化成乙酸。 ［板书］⑴与氧气的反应： ①燃烧：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O ②催化氧化： 2CH3CHO+O2 2CH3COOH ［引导］这一反应与乙醇的催化氧化有何不同？ ［引导］注意： ［练习］乙醛与氧气反应的化学方程式。 ［讨论］ CH3CH2OH CH3CHO CH3CHO CH3COOH 掌握乙醛与氧气的反应。 加深对“氧化反应”、“还原反应”的理解，掌握乙醇、乙醛、乙酸的转化关系。 ［过渡］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。 ［演示］实验6
8、7。 ［说明］实验注意点： ①试管内壁应洁净，加热时不能振荡和摇动试管。否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜。 ②必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 ③银氨溶液必须随用随配，不可久置，否则会生成易爆物质（Ag3N），滴加氨水不能过量。 ④实验后，试管中的反应混合液要及时处理，不可久置。 ［观察］ ［记录］ ［讨论］管壁上银怎样除掉？ 用小量硝酸洗去。 掌握银镜反应实验操作要领， 培养实验操作、观察能力及安全意识。 ［指导学生］根据实验步骤写出各步反应的离子方程式（师生共同进行） ①Ag++NH3·H2O=Ag
9、OH↓+NH4+ ②AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +OH-+2H2O ③CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]++2OH— CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O （被氧化） （氧化剂） ［指出］⑴（氧化反应） ⑵-CHO-COOH（氧化反应） ⑶-CHO ～ 2Ag 1mol 2mol ⑷此反应常用来检验醛基的存在。 培养分析能力，突破难点。 ［过渡］现在你能猜到热水瓶胆上的银是怎么镀上去的了吗？ ［简介］工业制镜及生产保温瓶胆的原料和原理。 (工业上用含醛基的物质——葡萄糖来镀银) ［议论］
10、 ［倾听］ 联系实际，激发兴趣。 ［过渡］另一种弱氧化剂即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。 ［演示］实验6-8。 ［说明］实验注意点： ①氢氧化铜悬浊液的配制。 ②NaOH要过量。 ③要加热至沸腾。 ［观察］ ［记录］ 掌握该实验操作要领，培养操作、观察能力。 ［指导学生］根据实验步骤写出各步反应方程式（师生共同进行） Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ［指出］⑴（氧化反应） ⑵-CHO-COOH（氧化反应） ⑶-CHO ～ Cu2O 1mol 1mol ⑷此反应常用来检验醛基的
11、存在。 ⑸葡萄糖分子中有醛基，此反应可用来检验是否患有糖尿病。 培养分析能力，突破难点。 ［引导］银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液均为弱氧化剂，如果向乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液或溴水会有什么现象？ ［验证］①将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙醛溶液中：溶液褪色。 ②将少量Br2水滴入乙醛溶液中：溶液褪色。 （注意：发生氧化反应而不是加成反应！溴水能氧化醛基。） ［结论］醛基有较强还原性，易被氧化。 知识拓展 能力训练 ［课堂练习］⒈简述乙醛的用途（参照课本回答）。 ⒉课本P.166：一 反馈矫正 巩固提高 ［课堂小结］ 书面作业：课本P.167：四。
12、 预习提纲：⒈醛的定义 ⒉饱和一元醛的通式 ⒊福尔马林的成分及作用 第2课时 教师活动 学生活动 意图 ［提问］⑴写出乙醛与氢气加成反应化学方程式。 ⑵写出乙醛银镜反应的化学方程式。 ⑶写出乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式。 ⑷上述反应说明醛基有哪些性质？ ［引导］除乙醛外，你还知道哪些物质含有醛基？ 试写出其结构简式。 HCHO、CH3CH2CHO、C6H5CHO……都是由烃基跟醛基相连构成的，它们统称为醛类。 写反应式， 回答问题。 根据预习内容写。
13、 温故引新 ［板书］三、醛类 ㈠定义：分子中由烃基或氢跟醛基相连构成的化合物，统称为醛类。 ㈡通式： ［提问］饱和一元醛的通式？ ［引导］由于醛类分子中都含有醛基，它们的化学性质相似。 ［书写］CnH2n+1CHO ［思考］醛类主要化学性质。 深化对醛基性质的认识。 ［板书］㈢化学性质：（边讨论边板书） ⒈RCHO+H2 RCH2OH（还原反应） ⒉2RCHO+O2 2RCOOH（氧化反应） ⒊RCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—RCOO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O （氧化反应） ⒋RCHO+2Cu(O
14、H)2RCOOH+Cu2O+2H2O（氧化反应） ［练习］完成下列方程式： 掌握醛类主要反应方程式的书写。 ［过渡］分子结构最简单的醛是什么？ ［板书］三、甲醛 ㈠分子结构 ［回答］甲醛。 ［练习］写出甲醛的分子式、结构式、结构简式。 了解甲醛的分子结构特点与性质特点及用途，进一步巩固对醛基性质的理解，培养分析、解决问题能力。 ［讨论］㈡甲醛的特殊性： ⒈常温下为气体。 ⒉ ⒊ （-CHO ～ 2Ag） 1mol 2mol （-CHO ～ Cu2O）
15、 1mol 1mol ［提问］⒈甲醛的用途。（参照课本内容回答） ⒉福尔马林的成分及作用。（参照课本内容回答） ［简介］制酚醛树脂的反应。 ［课堂练习］⒈课本：P.166-167：二、三 ⒉某醛结构简式如下 (CH3)2C=CHCH2CH2CHO ⑴检验分子中醛基的方法是_______；检验碳碳双键的方法是______。 ⑵实际操作中，哪一个官能团应先检验？ 反馈矫正 巩固提高 ［习题处理］《基础训练》P.155:二，P.156:三。 ［课堂小结］ 作业：《基础训练》P.154-156：一、三。 巩固练习 2005/4 第 7 页
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