山东省菏泽一中2011-2012学年高一化学下学期第一次学分认定试题鲁科版.doc

菏泽一中2011-2012学年高一下学期第一次学分认定化学试题
（试卷满分100分：考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1，O：2，C：12，O：16，Cu:64
第Ⅰ卷（选择题：共计48分）
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
A．氧化，还原 B．还原，氧化 C．氧化，氧化 D．还原，还原
2、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
3．下列说法正确的是（ ）
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C、电解池的反应属于自发过程
D、自发反应在恰当条件下才能实现
4、实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ）
A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
5．下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极
B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极
6、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）

A、OE段表示的平均速率最大
B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol /（L·min）
C、OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2︰6︰7
D、G点表示收集的CO2的量最多
7、下列各装置中都盛有0．1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ）

① ② ③ ④
A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③
8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时
间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
9、在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（ ）
A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.4 mol/L
C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L
10、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是 （ ）
A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-
C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极
11、已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；
△H<0，下列说法不正确的是（ ）
A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小
C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移
D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大
12、对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 ( )
υ
υ逆
υ正
温度
A
AB3%
100℃
时间
500℃
B
AB3%
温度
1×106Pa
1×105Pa
C
AB3%
压强
500℃
100℃
D

13、下列事实中，不能用勒·沙特列原理解释的是（　　）
A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．对H2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
14、在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A． a ＜ c＋d B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大
15、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
16、右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）
A、滤纸上c点附近会变红色
B、Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C、烧杯中溶液的pH增大
D、烧杯中SO42－向Cu电极定向移动
第Ⅱ卷（非选择题：共计52分）
二、 填空题（共计44分）
17、（3分） (1)已知下列热化学方程式：
① Fe2O3（s）＋ 3CO（g）＝ 2Fe（s）＋ 3CO2（g）；△H ＝ －25 kJ·mol－1
②3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝ 2Fe3O4（s）＋ CO2（g）；△H ＝ －47 kJ·mol－1
③Fe3O4（s）＋ CO（g）＝ 3FeO（s）＋ CO2（g）；△H ＝ ＋19 kJ·mol－1
试计算反应 FeO(s)+CO(g) ==Fe（s）+CO2(g)的焓变ΔH=
18、（12分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请填空：
（1）x=________
（2）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K= _________。已知K（300℃）< K（350℃），则△H 0(填“>”或“<”)
（3）在2min末时，B的平衡转化率为_________。
（4）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 。
（5）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母）
A. 混合气体的密度不变
B. 容器中的压强不再变化
C. v逆(D)＝2v正(B)
D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB
E. 混合气体的相对分子质量不变
F. D物质的质量分数不变
（6）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出B气体 b、适当升高温度
c、增大A气体的浓度 d、选择高效的催化剂
19、 (13分)常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态水时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为
KOH溶液
甲池
过量AgNO3溶液
乙池
M
N
乙醇

氧气

上图是乙醇燃料电池工作时的示意图，甲池使用Pt作电极材料，乙池中的两个电极一个是石墨，一个是铁，
工作时M、N两个电极的质量都不减少，回答下列问题：
（1)乙池为 装置，M的电极材料是 ，
N为 极，电极反应式为
（2）甲池通入氧气的一端为 极，发生的电极反应式为
（3）工作中当电路中通过0.04mol电子时，甲池中理论上消耗氧气 L。
（4）如果将乙醇改为氢气，其负极反应式为____________________________。
a
A
X
Y
+
―
20、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。
② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）在25℃时，用该装置电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液,若有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：
①X极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解反应的化学方程式为 。
②电解后得到的铜的质量是 g，溶液中的氢离子浓度为 mol/L（假定溶液体积仍为2.0L）。
③若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 g。
三．计算题（共8分）
21、（8分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值？
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量？
（3）达到平衡时，H2的转化率是多少？

菏泽一中2011～2012学年度第一次学分认定
高二化学试卷答题卷

二、填空题（44分）
17、（3分）ΔH= （3分）
18、（12分）

（1）x=________（1分）

（2）K= _______ （2分） （1分）

（3）_________（1分）

（4） （1分） （2分）

（5） （2分）

（6）__________（2分）
19、（13分） （2分）

① （1分） （1分） （1分） （2分）

② （1分） （2分）

③ L（1分）

④____________________________（2分）
20、（16分）
（1）① （2分） （1分）

② （2分） （1分）

（2） （1分） （2分）

（3）① （1分） （2分）

② g（1分） （2分）

③ g（1分）
三、计算题（8分）
21、解：
（1）

（2）

（3）

菏泽一中2011～2012学年度第一次学分认定
高二化学试卷答案
一、选择题

二、填空题
20、（1）①2H++2e-=H2↑。溶液变红，放出气体。②2Cl--2e-=Cl2↑。用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，如果变蓝，证明产生了氯气。
（2）粗铜 Cu-2e-= Cu2+
（3）①还原 2CuSO4+2H2O Cu+O2↑+2H2SO4
②6.4 0.1
③12.8
三、计算题21、（1）a=16（2）8mol （3）50％

9
用心 爱心 专心