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第一章 《大家都来学化学》
一、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
1、四特点（原料、条件、零排放、产品）
2、核心：利用化学原理从源头消除污染
二、常用仪器及使用方法
1、可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙
2、只能间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
3、不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶
4、量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。
5、托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意：称量物和砝码的位置为“左物右砝”。称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
6、酒精灯
（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴或打火机点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③酒精灯应用灯帽盖灭。
（b）酒精灯内的酒精不可超过酒精灯容积的2/3，也不应少于1/4。
（c）用酒精灯的外焰加热，原因是外焰温度最高。
（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭，不能用水冲。
7、试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口1/3处（或试管的中上部）。
8、长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
三、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体只需盖满试管底部，液体1~2mL。多余的试剂不可放回原瓶，应放在指定的容器内。
②“三不”：不能用手拿、不能尝、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免腐蚀标签）。瓶口紧靠试管口。
（二）装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，加热时先预热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，加热时，先预热，再集中加热。加热时切不可将试管口对着自己或他人以免液体飞溅伤人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗的边缘 （2）液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（2）玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
（3）倾倒液体的烧杯要紧靠玻璃棒
【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:
①承接滤液的烧杯不干净 ②液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发时出现较多量固体即停止加热，利用余热将其蒸干（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
四、物质的变化：
物理变化：没有新物质生成的变化。化学变化：有新物质生成的变化。
五、物质的性质 物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

第二单元《认识空气、保护空气》
一、空气的组成和用途
1、空气组成: 氮气78﹪ 氧气21﹪ 稀有气体0.94﹪ 二氧化碳0.03﹪其他0.03﹪
2、空气的用途
氧气：供给呼吸；支持燃烧
氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
稀有气体：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
二、混合物：由不同种物质组成 例如，空气，盐酸、碘酒、矿泉水， 煤、石油、天然气、铁矿石，生铁、钢。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
四、.纯净物：由同种物质组成的。如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物
注：冰、水混合物是纯净物。
五、空气的危害与防治
1、空气污染物包括粉尘和气体两大类。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫、一氧化碳等。
2、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等
保护：使用清洁能源，工厂废气经处理达标后排放，植树造林，煤炭综合利用，开发新能源。
第三章《维持生命之气——氧气》
1、氧气（1）物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水、密度比空气略大，液氧是淡蓝色的。（2）氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是常用的氧化剂。
注意：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙的目的：防止集气瓶炸裂
2、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后没有发生变化的物质。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
4、气体制取与收集装置的选择 △
5、制取氧气的操作步骤和注意事项（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
1）试管口略向下倾斜：防止试管破裂
2）试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾进入导管
3）排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集
4）实验结束时，先将导管移出水面再停止加热：防止试管破裂
6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、燃烧和灭火
灭火原理 1)、清除或移走可燃物；2)、隔绝空气或氧气
3)、使温度降低到可燃物的着火点以下
燃烧条件 1)、物质本身是可燃物；2)、温度达到可燃物的着火点
3)、可燃物要与氧气（或空气）接触
促进可燃物燃烧的方法：（1）加快空气的流动速度；（2）增大可燃物与氧气接触面积；（3）增大氧气的浓度
8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
9、元素具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
10、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
离子：如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　　 单质（一种元素）　：金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6
（多种元素） 无机化合物 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　　 　　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四章《生命之源——水》
一、水的污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、；生活污水要集中处理达标排放、；合理施用农药、化肥。
C、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
二、水的净化
（1）水的净化方法： 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；活性炭和明矾具有吸附性。
（2）硬水与软水
A、鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
B、硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
三、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
四、水的组成：

A、电解水：加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
B、化学反应：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
C、检验：O2---带火星的木条----木条复燃
H2---燃着的木条---气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
D、结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。

五、水的化学性质
1、通电分解 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2、水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
3、水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
第五章《燃料》
1、氢气的性质（１）物理性质：无色无味、密度最小的气体，难溶于水
（２）化学性质 可燃性： 2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
2、氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
3、注意：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
4、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用于除去异味和色素。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和墨水。
5、单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1）、完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
2）、不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3）、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
6、一氧化碳
1）、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2）、有毒：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3）、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2：发出淡蓝色的火焰； CO和O2：发出蓝色的火焰；
CH4和O2：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
7、二氧化碳的性质
1）、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2）、化学性质:
A、一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
B、与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
C、能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
D、与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
3)、用途：A、灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。B、干冰用于人工降雨、制冷剂。C、温室肥料
4)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
8、二氧化碳的制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
9、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
10、将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化；利用石油中各成分沸点不同来分离，属于物理变化
11、开发新燃料、新能源
乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能
12、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
第六章《金属》
1、合金：由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
备注
不锈钢：含铬镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制人造骨骼等。
2、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
4、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
5、金属资源的保护和利用
1）、铁的冶炼
A、原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
B、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2)、铁的锈蚀
A、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
B、防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
C、而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成）
第七章《溶液》
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水后溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水后溶质为H2SO4，胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
（3）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解； 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温（熟石灰对温度例外）
饱和溶液 不饱和溶液
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶解度为36g的含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g
A
（2）P点的含义 ：在该温度时，A和C的溶解度相同
B
80
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
·
·
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
C
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶（冷却热饱和溶液） 的方法获取晶体。

（7）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 冷却热饱和溶液法
2、气体的溶解度
3、混合物的分离
分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第八章《酸、碱和盐》
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（二）、酸的通性
1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
2、酸的通性
 （1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。
 （2）与金属反应生成盐和氢气（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）
（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物
金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五、中和反应
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（2）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
说明：
1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液
3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
六、常见的盐
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注
1、粗盐中由于有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
2、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
七、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
受热均匀，防止液体飞溅
八、盐的化学性质
复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
十、化学肥料

1、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
2、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、 有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）鉴别羊毛线
化学方法：点燃，产生烧焦羽毛的气味。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料；
④回收各种废弃塑料
三、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
强调：蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
五、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
六、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良
I（碘）
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大。
F（氟）
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

综合
一、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3) 2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
二、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4 (CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3 (NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
三、初中化学常见物质的颜色