北京市东城区普通校2013届高三化学3月联考试题新人教版.doc

北京市东城区普通校2013届高三联考化学
可能用到的相对原子质量：H ：1 C： 12 O： 16 Na ：23 Cl ：35.5
6．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ）
A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料。
B．硅单质可用于制造光导纤维。
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物。
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”。
7. 下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖水解只生成葡萄糖
B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象
C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成
D．用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基
放电
充电
8. Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是（ ）
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li+ 向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li+ + e－＝Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

O2 /催化剂
O2 /催化剂

③CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ）
A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4 溶液和CuSO4 溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合
后者产生白色沉淀
羟基影响了苯环的活性
C
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
有机物含碳碳双键
D
向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液
出现黄色沉淀
AgCl溶解度小于AgI溶解度
12.有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A． pH=5. 5 的溶液中：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B． W 点所表示的溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C． pH = 3. 5 的溶液中：
c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na＋)
D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶
液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

25．（14分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置 。
（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。
（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子的物质的量是：_________
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g)；△H ＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；△H ＝－196.6kJ·mol－1
则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H ＝－92.4kJ/mol
t2
t3
t0
t1
t4
t5
t
t6
v
v(正)
v(逆)
v(正)
v(逆)
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件
（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时
间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动
的条件可能是 。其中表示平衡混合
物中NH3的含量最高的一段时间是 。
②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5 L
密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。
则该反应的平衡常数为 。

26.（14分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
海
水
晒盐
分离
粗
盐
卤
水
饱和食盐水
各种产品
MgCl2
Mg(OH)2
Mg
精制

……

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。
粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发。正确的操作顺序是_____________（填写序号字母）。
A、⑤①③②④⑥⑦ B、⑤①②③⑥④⑦ C、⑤③①②⑥④⑦ D、⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300–400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是 。工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是 (填化学式)。
② 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为__________（忽略反应前后溶液的体积变化）。
③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。
（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。
① 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为____________。
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.5
Mg(OH)2
10.0
11.1

② 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：____________________________________________。

27．（14分）某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
(一)甲乙两位同学设计了Cu(NO3)2的两种制备方案：
方案一：先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。
方案二：铜粉与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2。
1、两个方案相比较，哪个方案更好？__________,简述理由：______________________
2、欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是________、________、过滤。
(二)为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)

往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
(1)红棕色气体是________。
(2)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有________。
(三)为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤
预期现象与结论
步骤1：观察样品
溶液呈蓝绿色，________(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
__________________________________
步骤3：_______________________________
若溶液变为红色，说明产物中含＋3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含＋3价的铁元素

28．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
分子式
C9H8O
部分性质
能使Br2/ CCl4褪色

（乙）

（1）甲中官能团的名称为 _、_________________
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅰ的目的是：________________
反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。
(3)已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A-F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是 （选填序号）
a． 金属钠 b． c． 溶液 d． 乙酸
②写出由E生成F的反应方程式： 。
③写出D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。
a.苯环上连接着三种不同官能团 b．能发生银镜反应
c．能与发生加成反应 d．遇溶液显示特征颜色
④写出丙的结构简式：________________________

参考答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
C
A
C
B
B
25．( 14分)
（1）第三周期第 ⅦA族 （2分）
（2）S2-＋Cl2= 2Cl— +S （2分）
(3)0.5mol （2分）
(4) BO3(g))＝B(s) +3/2 O2(g) △H＝＋395.1kJ·mol-1（2分）
（5）加压 （2分） t2－t3 （2分） （2分）
26.（14分）
（1）D （2分）
（2）①防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应，（2分）;Na2O（2分）
电解
② 13（2分）
③ NaCl+H2O === NaClO+H2↑（2分）
（3）①9.5≦PH<10.0（2分）
② O2+2H2O+4e— = 4OH—（2分）

27.（14分）
(一)
1、方案一 （1分）生成等物质的量的硝酸铜，方案二消耗硝酸原料多　产生污染物NO（2分）
2、蒸发浓缩 （1分）冷却结晶（1分）
(二) (1)NO2（2分）(2) O2（2分）
(三) 不能　（1分）
若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含＋2价铁元素；
若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含＋2价铁元素　（2分）
另取少量溶液，滴加KSCN溶液（2分）
28、（16分）
（1）碳碳双键、羟基（2分）
（2）加成反应 （ 2分） 避免碳碳双键被氧化（2分）

（2分）
一定条件

OH
OH
H
(3) ①C（2分） n CH2—COOH
（2分）

（2分）

（2分）

7